第一学期期末考试
高二年级非化学班化学试卷
说明：本卷分第I卷和第II卷，请将第I卷选择题答案的序号填入第II卷相应的空格中
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 C:35.5 Na:23 Al:27
第 I 卷（共60分）
一、选择题（本题共有20小题，每题只有一个正确答案，共60分）
1．在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等措施，以防发生爆炸事故，引起爆炸事故的可燃性气体主要是
A 空气 B 甲烷 C 氢气 D 氦气
2．等质量的铜分别放入足量的下列物质中，加热，充分反应后，生成气体在标准状况下体积最大的是：
A、稀硫酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸
3．下列物质属于混合物的是
①天然气 ②铝合金 ③ 聚丙烯 ④水煤气
A、①④ B、①②③ C、②④ D、①②③④
4．下列说法正确的是
A、用浓硫酸配制稀硫酸，应在容量瓶中稀释
B、点燃甲烷气体不需要进行验纯
C、钢铁的腐蚀主要是以电化学腐蚀为主
D、常温下乙烯为气体，而丁烷为固体
5．下列各组物质中为同分异构体的是
A、1H与2H B、O2与O3 C、乙烯与丙烯 D、正丁烷与异丁烷
6．下列关于铁的叙述中，不正确的是
A、铁是钢的主要成分，钢铁是重要的金属材料
B、铁具有良好的延展性、导电性和导热性
C、铁的化学性质比较活泼
D、在化学反应中，铁只能生成+2价的化合物
7．下列离子方程式正确的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++ Cl2=2Cl— + Fe3+
B、Al投入NaOH溶液中：Al+ OH— +H2O= AlO2— + H2↑
C、Fe投入盐酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑
D、Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸：CO32 +2 H+ = H2O+CO2↑
8．有A、B、C、D四种金属，用导线把A、B连接起来，浸入稀硫酸中，B逐渐溶解，而A表面有无色气泡产生；把A 投入C的盐溶液中，有C金属析出，C制的容器不能盛放D的盐溶液，据此推断它们的活动性顺序由强到弱的是
A、D>B>A>C B、C>A>B>D
C、A>B>D>C D、B>A>C>D
9．b L硫酸铝溶液中含有a mol Al3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
10．实验室常用加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸的作用：
A、既是反应物又是脱水剂 B、既是反应物又是催化剂
C、既是催化剂又是脱水剂 D、仅是催化剂
11．下列物质既能与稀硫酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A、硫酸铜 B、氧化铝 C、碳酸钠 D、盐酸
12．下列物质的分子是正四面体结构的是
A、乙烯 B、二氧化碳 C、甲烷 D、水
13．下列化学方程式书写正确的是
A、2Al+3O2 ====== Al2O3
B、8Al+3Fe3O4 =====4Al2O3+9Fe
C、Al2O3+2NaOH ===== 2NaAlO2+H2O
D、Fe+CuCl2 ===== FeCl2+H2O
14．下列物质加入水中，充分搅拌后，再滴加酚酞，酚酞变红的是
A、CuSO4 B、Al(OH)3 C、NH3水 D、稀盐酸
15．明矾的主要成份是
A．Al2(SO4)3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．KAl(SO4)2·12H2O
16．某有机物具有下列结构：
CH3 CH3
CH3—CH—CH2—C—CH3
CH2CH3
该有机物命名下正确的是
Ａ、2,4-二甲基-2-乙基戊烷 Ｂ、2,4-二甲基-4-乙基戊烷
Ｃ、2,4,4-三甲基已烷 Ｄ、3,3,5-三甲基已烷
17．下列烃中一定没有同分异构体的是
A、C3H8 B、C4H10 C、C5H12 D、C4H8
18．等物质的量下列物质，完全燃烧时，消耗O2最多的是
A、C2H6 B、C2H4 C、C2H2 D、CH4
19．金属铝制品在日常生活中已得到广泛应用，下列关于铝的说法正确的是
A、铝是一种活动性很弱的金属
B、铝的金属性较强，在空气中其表面易形成一层致密的氧化膜保护层
C、铝很硬，也很轻，使用起来不费劲
D、铝只能和强酸反应，而不与弱酸如醋酸发生任何化学变化
20．燃烧100克下列物质，生成的水与燃烧100克C2H4生成的水质量相等的是：
A、CH4 B、C2H2 C、C4H8 D、C2H6O
第一学期期末考试
高二年级非化学班化学试卷
班级_____________考号_________________姓名_________________
第 II 卷（共40分）
一、选择题答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
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二．填空题（22、23两小题除化学方程式4分，其余每格2分；21、24两小题每格1分；共26分）
21、金属的冶炼其实质就是将金属离子______________(填氧化或还原)成金属原子的过程，冶炼金属通常有热分解法、热还原法和电解法，要将铁从含氧化铁的矿石中冶炼出来，应采用的方法是_______________法，而工业上冶炼铝常用_________法。
22、在序号表示出的下列物质中：①CH4 ②C8H16 ③CHCl3 ④C2H5OH ⑤C4H10 ⑥C2H4 ⑦NaHCO3，（以下填序号）其中不属有机物的是____________，属烃的是__________，能使酸性高锰酸钾褪色的气态烃为_________，俗名为酒精的化学式是_______，完全燃烧后生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶2的是___________
23、某烃C5H12主链上的碳原子数为3，则该烃的结构简式为________________
该烃的一氯代物有________________种。该烃在足量的氧气中燃烧的化学方程式为：
________________________________________________________________________；合成高分子化合物 [CH—CH2]n
的原料（单体）的结构简式是__________________。
Cl
24．实验室用加热浓硫酸和乙醇的混合物来制取乙烯，为了使烧瓶能均匀受热，加热时烧瓶底部要垫上___________，该实验中温度计水银球的位置应该在 ，温度应控制在____________℃左右。为了防止烧瓶内液体在加热时发生剧烈沸腾，所以在烧瓶内预先加入的固态物质为 ，收集乙烯气体只能用 法。
三．计算题（25题6分，26题8分，共14分）
25．某烃0.1mol，完全燃烧生成4.48 L（标况下）CO2和3.6克H2O，试通过计算确定该有机物的分子式。
26．有甲、乙两位同学，都用5.4克铝来制得H2，甲同学将5.4克铝加入到250mL浓度为1mol/L的稀硫酸中，而乙同学将5.4克铝加入到100mL浓度为2.5mol/L的氢氧化钠溶液中，通过计算回答甲、乙两同学所得氢气的质量比。
第一学期期末考试
高二年级非化学班化学试卷
班级_____________考号_________________姓名_________________
第 II 卷（共40分）
一、选择题答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | D | C | D | D | D | D | A | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | C | C | C | D | D | A | A | B | C |
二．填空题（22、23两小题除化学方程式4分，其余每格2分；21、24两小题每格1分；共26分）
21、金属的冶炼其实质就是将金属离子____还原____(填氧化或还原)成金属原子的过程，冶炼金属通常有热分解法、热还原法和电解法，要将铁从含氧化铁的矿石中冶炼出来，应采用的方法是___热还原___法，而工业上冶炼铝常用__电解__法。
22、在序号表示出的下列物质中：①CH4 ②C8H16 ③CHCl3 ④C2H5OH ⑤C4H10 ⑥C2H4 ⑦NaHCO3，（以下填序号）其中不属有机物的是____7______，属烃的是_1_2_5_6____，能使酸性高锰酸钾褪色的气态烃为___6___，俗名为酒精的化学式是___4__，完全燃烧后生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶2的是__1___
23、某烃C5H12主链上的碳原子数为3，则该烃的结构简式为__（CH3）3CCH3_________
该烃的一氯代物有_____1______种。该烃在足量的氧气中燃烧的化学方程式为：
C5H12+8O2——5CO2+6H2O
___________________________；合成高分子化合物 [CH—CH2]n 的原料（单体）的结构简式是___CHCl==CH2_____。
Cl
24．实验室用加热浓硫酸和乙醇的混合物来制取乙烯，为了使烧瓶能均匀受热，加热时烧瓶底部要垫上_石棉网___，该实验中温度计水银球的位置应该在 液面以下 ，温度应控制在__170_℃左右。为了防止烧瓶内液体在加热时发生剧烈沸腾，所以在烧瓶内预先加入的固态物质为 碎瓷片 ，收集乙烯气体只能用 排水法 法。
三．计算题（25题6分，26题8分，共14分）
25．某烃0.1mol，完全燃烧生成4.48 L（标况下）CO2和3.6克H2O，试通过计算确定该有机物的分子式。
解： CxHy + (x+
)O2====
XCO2
+ 
H2O
1mol x y/2
0.1mol 0.2mol 0.2mol
x=2 y=4
所以分子式为：C2H4
26．工业上要得到70吨质量分数为96%的生铁，需用含杂质为20%的赤铁矿多少吨？
解： Fe2O3 ———— 2Fe
160 112
x（1-20%） 70T×96%
X=120T
答：略