高二上学期化学期中考试（理科）

高二上学期化学期中考试（理科）

所需相对原子质量：H：1　O：16　Na:23　Mg:24　Al:27　Fe:56

一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题2分，共30分）

1．下列物质中，属于弱电解质的是：

A．H₂SO₄B．CH₃COOH（醋酸）　 C．NaNO₃D．BaSO₄

2．地壳中含量最多的金属元素是：

A．O　　　B．Al　　　C．Fe　　　　D．Na

3．在饱和的Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞，然后加热溶液，可观察到的现象是：

A．有大量气泡产生　 B．溶液红色加深　 C．溶液红色变浅　 D．无任何变化

4．下列物质中属于合金的是：

A．水银　 B．白银　 C．黄金　　D．钢

5．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液显红色的是：

A．FeO+HCl　　B．过量的铁+稀硫酸　 C．FeCl₂（液）+Cl₂ D．Fe+CuSO₄（液）

6．在某无色溶液中加FeCl₃溶液，立即有红褐色沉淀生成，则该无色溶液中大量存在的离子是：

A．Cu²⁺B．NH₄⁺ C．OH^- D．NO₃

7．下列物质的水溶液，其PH值小于7的是：

A．Na₂CO₃B．Na₂SO₄ C．NH₄NO₃D．KNO₃

8．下列各反应化学方程式中，属于水解反应的是：

A．HCO₃^-+OH^- H₂O+CO₃­^2- B．H₂O+H₂O　　　 H₃O⁺OH^-

C．CO₃^2- +H₂O HCO₃+OH^- D．CO₂⁺H₂O　　　H₂CO₃

9．室温时，甲溶液的PH为4，乙溶液中OH^-深度为10^-12mol/L，甲溶液与乙溶液的C（H⁺）之比为：

A．2　　　　 B．1/2　　　　C．100　　　　D．1/100

10．将0.1molN₂O₄置于IL密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为棕色：N₂O₄(g)　　　2NO_(g)

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深

B．N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2

C．NO₂的生成速率与NO₂的消耗速率相等

D．NO₂的物质的量浓度不变

11．下列反应达到化学平衡时：2SO_2（g）+O_2(g)  2SO_3(g)（正反应为放热反应），如果在其他条件不变时，分别改变下列条件：

（1）增加压强（2）增大O₂的浓度（3）减少SO₃浓度（4）升高温度（5）使用崔化剂，化学平衡将会向正反应方向移动的是：

A．（1）（2）（3）　B．（1）（2）（4）　 C．（1）（2）（5）　 D．（2）（3）（4）

12．在一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态物，5mil后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，用这种反应物表示的化学反应速率是：

A．0.024mol/（L·min）　B．0.024mol/mol　C．0.048mol/（L·min）　D．0.048mol

13．在一定条件下，使N₂和H₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是：

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

14．下列离子方程式正确的是：

A．铁和稀硫酸的反应 2Fe+6H⁺=2Fe³+3H₂↑

B．向AlCl₃溶液中滴入少量的NaOH溶液 Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．将铜片投入FeCl₃溶液中　Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺
D．Al₂（SO₄）₃溶液和氨水反应　Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

15．物质的量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，在同温同压下，两反应放出H₂的体积之比是：

A．1：2　　　　B．1：3　　　　C．3：2　　　 D．1：1

二、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共18分）

16．已知C（Cl^-）=0.1mol/L的HCl溶液和C（CH₃COO^-）=0.1mol/L的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较：

A．盐酸更大　　 B．醋酸更大　　C．盐酸、醋酸一样大　　 D．无法比较

17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H₂的总量，可加入一定量的：

A．NaOH_(s)B．NH₄Cl_（S） C．NaCl_(s)D．H₂O

18．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是：

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^- B．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．Ba²⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-D．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

19．过量的铁粉与氯化铁溶液反应后，溶液中存在的较多的阳离子是：

A．Fe³⁺和Fe²⁺B．Fe²⁺C．Fe³⁺D．H⁺

20．在一支25.00ml的酸式滴定管中盛入0.100mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00ml刻度小，若把滴定管中溶液全部放入烧杯中，然后以0.100mol/L的NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为：

A．大于20ml　　 B．小于20ml　　 C．等于20ml　　　D．等于5ml

21．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A_（g）+B_(g) 2C_(g)，若经2S反测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L·S)；②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol(L·S)③2S秒时物质A的转化率为70%④2S秒时物质B的浓度为0.7mol/L，其中正确的是：

A．①③　　 B．①④　　  C．②③　　 D．③④

三、填空题（共32分）

22．在高温下，下列反应达到平衡：C_（S）+H₂O_(g)  CO_（g）+H_2(g)（正反应为吸热反应），如果长高温度，由于__________，所以平衡向__________移动，如果增大压强，由于_______所以平衡向________移动。

23．写出合成氨的反应方程式_______________

24．在25℃时，相同浓度的HF和HCN（氢氰酸）溶渡，它们电离平衡常数，分别为×10^-4、49×10^-10，其中氢离子浓度最大的是________，未电离的离子浓度最大的是_______。

25．盐类水解的实质是_______________________________，在配制FeCl₃溶液时，为了防止Fe³⁺发生水解，可加入少量的_____________，在保存FeCl₂溶液时，为了防止Fe²⁺被O₂氧化，可加入_____________。

26．A、B是两种金属元素，它们位于同一周期，A的原子核里14个中子，A的单质能溶于B的单质与水反应生成的溶液中，并放出H₂；2.7gA在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。

（1）A的元素符号是_____，它位于元素周期中第_________周期，第__________族。

（2）写出有关反应的化学方程式：①_____________________________________。

②__________________________，③__________________________。

27．将铁粉溶于过量的稀H₂SO₄后，所得溶液分装在A、B两支试管中。

（1）在A试管中滴入KSCN溶液，在空气中放置片刻后，溶液显红色，反应的离子方程式是______________________________。

（2）在B试管中滴加双氧水（H₂O₂在酸性条件下有较强的氧化性），然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式是__________________。

四、实验题（11分）

1．简述如何用PH试纸测定AlCl₃溶液的PH值？

____________________________________________。

你可预知AlCl₃溶液放在蒸发皿中加热蒸干，最后得到的固体是________。

五、计算题（9分）

100ml0.6mol/L AlCl₃溶液与一定量的0.4mol/LnaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积。

（文科）

命题人：刘贤淼

  所需相对原子质量：H：1　O：16　Na：23　Mg：24　Al：27　Fe：56

一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题2分，共30分）

1．下列物质中，属于弱电解质的是：

A．H₂SO₄ B．CH₃COOH（醋酸）　　C．NaNO₃ D．BaSO₄

2．地壳中含量最多的金属元素是：

A．O　　 B．Al　　　C．Fe　　　D．Na

3．在饱和Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞，然后加势溶液，可观察到的现象是：

A．有大量气泡产生　　B．溶液红色加深　 C．溶液红色变线　D．无任何变化

4．下列物质中属于合金的是：

A．水银　　B．白银　　 C．黄金　　　D．钢

5．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液显红色的是：

A．FeO+HCl　 B．过量的铁+稀硫酸　C．FeCl₂+（液）+Cl₂D．Fe+CuSO₄（液）

6．在某无色溶液中加FeCl₃溶液，立即有红褐色沉淀生成，则该无色溶液中大量存在的离子是：

A．Cu²⁺ B．NH₄⁺C．OH^- D．NO₃

7．下列物质的水溶液，其PH小于7的是：

A．Na₂CO₃B．Na₂SO₄ C．NH₄HNO₃D．KNO₃

8．下列各反应化学方程式中，属于水解反应的是：

A．HCO₃^-+OH^- H₂O+co₃^2- B．H₂O+H₂O　　　H₃O⁺+OH^-

C．CO₃^2-+H₂O  HCO₃+cH^-D．CO₂+H₂O　　　 H₂CO₃

9．室温时，甲溶液的PH为4，乙溶液中OH^-浓度为10^-12mol/L，甲溶液与乙溶液的C（H⁺）之比为：

A．2　　 B．1/2　　 C．100　　　　D．1/100

10．下列离子方程式中能正确反映CH₃COOH与NaOH反应的是：

A．CH₃COOH+Na⁺+OH^-=CH₃COONa+H₂O　　B．H⁺+OH=H₂O

C．CH₃COOH+OH=CH₃COO^-+H₂O　　　D．CH₃COO^-+H⁺+OH=CH₃COO^-+H₂O

11．下列反应达到化学平衡时，2SO_2（g）+O_2(g)  2SO_3(g)（正反应为放热反应），如果在其他条件不变时，分别改变下列条件：

（1）增加压强（2）增大O₂的浓度（3）减少SO₃的浓度（4）升高温度（5）使用催化剂，化学平衡将会向正反应方向移动的是：

A．（1）（2）（3）　　B．（1）（2）（4）　 C．（1）（2）（5）　 D．（2）（3）（4）

12．在一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态物,5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，用这种反应物表示的化学反应速率是：

A．0.024mol(L·min)　 B．0.024mol　 C．0.048mol(L·min)　 D ．0.048mol

13．在一定条件下，使N₂和H₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是：

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

14．下列离子方程式正确的是：

A．铁和稀硫酸的反应 2Fe+6H⁺=2Fe³+3H₂↑

B．向AlCl₃溶液中滴入少量的NaOH溶液 Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．将铜片投入FeCl₃溶液中　Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺
D．Al₂（SO₄）₃溶液和氨水反应　Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

15．物质的量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，在同温同压下，两反应放出H₂的体积之比是：

A．1：2　　B．1：3　　C．3：2　　D．1：1

二、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共18分）

16．已知C（Cl^-）=0.1mol/L的HCl溶液和C（CH₃COO^-）=0.1mol/L的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较：

A．盐酸更大　　B．醋酸更大　　C．盐酸、醋酸一样大　　D．无法比较

17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H₂的总量，可加入一定量的：

A．NaOH_(s)B．NH₄Cl_（S）C．NaCl_(s)D．H₂O

18．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是：

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^- B．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．Ba²⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-D．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

19．过量的铁粉与氯化铁溶液反应后，溶液中存在的较多的阳离子是：

A．Fe³⁺和Fe²⁺B．Fe²⁺C．Fe³⁺D．H⁺

20．在一支25.00ml的酸式滴定管中盛入0.100mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00ml刻度小，若把滴定管中溶液全部放入烧杯中，然后以0.100mol/L的NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为：

A．大于20ml　　B．小于20ml　　 C．等于20ml　　　D．等于5ml

21．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A_（g）+B_(g) 2C_(g)，若经2S反测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L·S)；②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol(L·S)③2S秒时物质A的转化率为70%④2S秒时物质B的浓度为0.7mol/L，其中正确的是：

A．①③　　B．①④　　C．②③　　D．③④

三、填空题（共32分）

22．在高温下，下列反应达到平衡：C_（S）+H₂O_(g) CO_（g）+H_2(g)（正反应为吸热反应），如果长高温度，由于__________，所以平衡向__________移动，如果增大压强，由于_______所以平衡向________移动。

23．写出合成氨的反应方程式_______________

24．在25℃时，相同浓度的HF和HCN（氢氰酸）溶渡，它们电离平衡常数，分别为×10^-4、49×10^-10，其中氢离子浓度最大的是________，未电离的离子浓度最大的是_______。

25．100℃时水的离子积K_w=1×10^-12,则该温度时纯水的PH值为____________，在此温度时，0.1mol/L的NaOH溶液，PH=_______。

26．盐类水解的实质是_______________________________，在配制FeCl₃溶液时，为了防止Fe³⁺发生水解，可加入少量的_____________，在保存FeCl₂溶液时，为了防止Fe²⁺被O₂氧化，可加入_____________。

27．A、B是两种金属元素，它们位于同一周期，A的原子核里14个中子，A的单质能溶于B的单质与水反应生成的溶液中，并放出H₂；2.7gA在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。

（1）A的元素符号是_____，它位于元素周期中第_________周期，第__________族。

（2）写出有关反应的化学方程式：①_____________________________________。

②__________________________，③__________________________。

四、实验题（11分）

1．简述如何用PH试纸测定AlCl₃溶液的PH值？

____________________________________________。

你可预知AlCl₃溶液放在蒸发皿中加热蒸干，最后得到的固体是________。

五、计算题（9分）

100ml0.6mol/L AlCl₃溶液与一定量的0.4mol/LnaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积。

上学期高二化学期中考试答案

高二化学期中考试答题卡（理科）

一、选择题（2×15分）

1．B　2．B　3．B　4．D　5．C　6．C　7．C　8．C　9．D　10．C　11．A　12．C

13．D　14．C　15．D

二、选择题：（3×6分）

16．B　17．D　18．C　19．B　20．A　21．B

三、填空题（共32分）

22．（4分）正反应为放热反应，正反应方向；逆反应方向体积减小，逆反应方向

23．（5分）

24．（4分）HF、HCN

25．（6分）盐电离出来的离子与水电离出来的H⁺或OH^-结合生成弱电解质，促进水的电离。盐酸，Fe

26．（9分）Al，二，ⅢA①2Na+2H₂O=2N_aOH+H₂↑ ②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+H₂↑,③4Al+3O₂2Al₂O₃

27．（1）4Fe²⁺+O₂­+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

（2）2 Fe²⁺+H₂O₂­+2H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

四、实验题：（11分）

（1）（6分）把PH试纸放在表面皿上，用玻棒蘸AlCl₃­溶液点在PH试纸上，然后对照比色卡，选取相近颜色得到PH值。

<，Al³⁺与H₂O电离出来的OH^-结合生成Al(OH)，促进水的电离，从而使C（H⁺）大于C（OH^-）

（2）（5分）Al₂O₃

五、计算题：（9分）

解：设NaOH溶液的体系为VL

（1）AlCl₃与NaOH反应时，若NaOH不足

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

　　3　　 1

　　0.4v　 3.9/78

则：V=0.375L

（2）Al₂（SO₄）₃与NaOH反应时，若NaOH过量

Al³⁺　 +　 3OH^-=Al(OH)₃↓

1　　　　  3　　  1

0.06mol　0 .18mol　0.06mol

Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

1　　　　 1

0.06-0.05　0.01mol

则：（0.18+0.01）mol=0.4Vmol

V=0.7L

答：NaOH溶液的体积为0.375L或0.7L。

高二化学期中考试答题卡（文科）

一、选择题（2×15分）

1．B　2．B　 3．B　 4．D　5．C　6．C　7．C　8．C　9．D　10．C　11．A　12．C

13．D　14．C　15．D

二、选择题：（3×6分）

16．B　17．D　18．C　19．B　20．A　21．B

三、填空题（共32分）

22．（4分）正反应为放热反应，正反应方向；逆反应方向体积减小，逆反应方向

23．（5分）

24．（4分）HF、HCN

25．（4分）6，11

26．（6分）盐电离出来的离子与水电离出来的H⁺或OH^-结合生成弱电解质，促进水的电离。盐酸，Fe

27．（9分）Al，二，ⅢA①2Na+2H₂O=2N_aOH+H₂↑ ②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+H₂↑,③4Al+3O₂2Al₂O₃

四、实验题：（11分）

（1）（6分）把PH试纸放在表面皿上，用玻棒蘸AlCl₃­溶液点在PH试纸上，然后对照比色卡，选取相近颜色得到PH值。

<，Al³⁺与H₂O电离出来的OH^-结合生成Al(OH)，促进水的电离，从而使C（H⁺）大于C（OH^-）

（2）（5分）Al₂O₃

五、计算题：（9分）

解：设NaOH溶液的体系为VL

（1）AlCl₃与NaOH反应时，若NaOH不足

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

　　3　　 1

　　0.4v　 3.9/78

则：V=0.375L

（2）AlCl₃与NaOH反应时，若NaOH过量

Al³⁺　 +　 3OH^-=Al(OH)₃↓

1　　　　  3　　  1

0.06mol　0 .18mol　0.06mol

Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

1　　　　 1

0.06-0.05　0.01mol

则：（0.18+0.01）mol=0.4Vmol

V=0.7L

答：NaOH溶液的体积为0.375L或0.7L。