高中二年级化学科第一学期期中考试试卷

高中二年级化学科第一学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24　Al:27　Fe:56 K:39　Cu:64　Ag:108 C:12　 O:16　 S:32　 Cl:35.5　Br:80

第Ⅰ卷（共78分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

 1. 实验室制备下列各组气体时，气体的发生装置相同的是　　  （　　 　　）

A. O₂和Cl₂　 B.　O₂和NH₃　　C. NH₃和Cl₂　  D. Cl₂和H₂

2. 反应4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是(　　　)

A．V（O₂）=0.01mol·L^-1 ·s^-1　　 　 B．V（NO）=0.008mol L^-1 ·s^-1

C．V（H₂O）=0.015mol L^-1 ·s^-1　　 　 D．V（NH₃）=0.002mol L^-1 ·s^-1

3. 对于反应：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)+热 的平衡体系，在其它条件不变时，采取下列措施，其中能既使正、逆反应速率增大，又能使反应物转化率增大的是

　A　增大体系压强　　 B　升温　　 C　加入铁触媒　　 D　减小NH₃的浓度

4．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(　　 ).

(A) 提高反应物的平衡转化率　　　 (B) 以同样程度改变正逆反应的速度

(C) 增大正反应速度,减小逆反应速度　 (D)改变平衡混合物的组成

5. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（　 ）

A. 2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应）　B. 3O₂ 2O₃(正反应为吸热反应）

C. H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) (正反应为放热反应）

D. NH₄HCO₃(s)NH₃ + H₂O(g) +CO₂ (正反应为吸热反应）

6. 下列溶液中，c (H⁺) 由小到大的排列顺序正确的是　　　　　　　  （　 ）

　 ① 0.1mol/LHCl溶液　　　　　　 ② 0.1mol/LH₂SO₄溶液

 ③ 0.1mol/LNaOH溶液　　　　　 ④ 0.1mol/LCH₃COOH溶液

A. ①③②④　 　　B.③④①②　　C.④③①②　　　　 D.③②①④

7. 在一定条件下，发生CO +NO₂  CO₂ +NO 的反应，

达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　）

A.正反应为吸热反应　　　　　  B. 正反应为放热反应

C.降温后CO的浓度增大　　　　 D.降温后各物质的浓度不变

 8. 可逆反应在温度、，压强、下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如下图，下述各项正确的是（　　）

A. 　

B.

C.

D.

9．反应L（固）+aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p₁>p₂ ，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：

A．上述反应是放热反应

　  B．上述反应是吸热反应

　  C．a>b

D．a<b

10．mA(s) + nB(g) ==== pC(g) +Q的可逆反应， 在一定温度下有关 B%与压强P的关系如图，叙述正确的是（　　）　

　  A．m + n < p

　  B．n > p

　  C．x点时混和物的V_正>V_逆

D．y点比x点混和物的反应速度快　　　　　　　　　　　　　　　 

11. 在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)。平衡时C的浓度为w mol / L。若维持容积和温度都不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡后，C的浓度仍为w mol / L，则a、b、c必须满足的关系是　　　　　　　　　　　 （　　　　  )

　  A. ＋a＝m　＋b ＝ n　　　　B. a∶b＝m∶n　＋b＝p

　  C. a∶b∶c＝m∶n∶p　　　　 　　　D. a＝　b＝　c＝

12.已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A. 等于15%　　　　B. 大于15%　　　 C. 小于15%　　  D. 无法估算　　　　　 13. 在一容积不变的密闭容器充入SO₂和O₂，从开始到2SO₂(g) + O₂ 2SO₃(g)达到平衡，始终保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　　）　　　　　 A. 密度　　 B. 总质量　　C. 总压强　 D.平均相对分子质量

14. 下列物质的导电性最差的是　　　　　　　　　　　　　  （　 　 ）

A. 0.1mol/L的盐酸　 　　B.　0. 1mol/L的硫酸

C. 0.1mol/L的醋酸　　　 D.　石墨棒

15.固体NH₄I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I(s)HI(g) +NH₃(g)

2HIH₂ + I₂ (g),达到平衡时，c(HI)=4mol/L, c(I2)=0.5mol/L.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　）

A.平衡时，c(NH₃)=6mol/L　　　　　　 B.反应起始时固体NH4I是5mol

C.平衡时HI的分解率为20%

D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

16.在一个密闭容器中,放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：

　　4X（g）+ 3Y（g）　 2Q（g）+ nR（g）

 达到平衡时，容器内压强比原来增加5% ，X的浓度减小1/3，但温度不变。则该反应方程式中的n值为（　　　）

　（A）3　　　　（B）4　　　　 （C）5　　　　 （D）6

17.　下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是　　　　　  (　　　 )

A.加入催化剂有利于氨氧化反应 　B. 使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多

C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D. 高压条件有利于合成氨反应

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个到两个正确答案）

18．在一定条件下,将1molCO和1molH₂O(气)混合后,发生如下反应:

CO(气)+H₂O(气)CO₂(气)+H₂(气),

反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H₂密度的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　 (　 　)
　A.11.5倍 B.15.75倍　　　　　 C.30.67倍　　　　　 D.46倍

可逆反应mA(固)+nB(气) =cC(气)+fD(气)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T₂>T₁),下列叙述正确的是 （　　）

A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大
B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n>c+f
D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

19. 可逆反应2SO₂+O₂2SO₃正反应速率分别用Vso₂、Vo₂、Vso₃〔mol/L·min〕表示,逆反应速率分别用V'so₂、V'o₂、V'so₃、〔mol/(L·min)〕表示.当反应达到化学平衡时,正确的关系是　　　　 （　  ）

A.　  Vo2=Vso2=Vso3　　 　　B.Vso3=V'so2

C.V'o2=1/2V'so2　　　　  D.V'so2=V'so3=V'o2

20.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　  ）　　　　　　　　　　

 A.NaOH(固)　　  B.H₂O　　　　 C.NH₄Cl（固）　　 D.CH₃COONa (固)

21.NH3氧化制HNO3时,在吸收塔里发生如下反应:

3NO2 +H2O32HNO3 +NO　　(正反应为放热反应)

为了提高HNO3的产量,在理论上应该采取的措施是　　　　　　　　　 (　　　　)

A. 降温　　　 B. 升温　　　 C. 减压　　　 D.增压

23. 一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) 　pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是(　 　 )

A．平衡向正反应方向移动　　　　 B．C气体的质量分数增大

C．气体A的转化率降低　　　　　　　 D．m＋n＞p

24. 常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮(2NO2N2O4 正反应为放热反应)和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热　　②在活塞上都加2千克的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(　　　)。　　

A．①甲>乙 ②甲>乙　 　 B．①甲>乙　②甲<乙

　  C．①甲<乙　　②甲>乙　　D．①甲>乙 ②甲=乙

三、填空题

25.牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH　5Ca^2＋＋3PO₄^3－＋OH^－，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

26.在温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某种特殊性：CO + H₂O CO₂ +H₂ 。测得反应物起始浓度不同时，CO的转化率α(CO)和H₂O(g)的转化率α(H₂O)如下表：

序号	起始浓度		α(CO)	α(H2O
	CO	H2O
1	2	3	60%
2	2	6	75%
3	7	3		70%

(1)观察和分析表中数据可得α(CO)与α(H₂O)之间的关系为

（2）设830K时，起始浓度[CO]=amol/L,[H₂O]=bmol/L,达到平衡时[H2]=cmol/L,根据（1）所得规律，填写下列空白：

①当a=5, c=20/9时，b=

②当a=b时，c/a=　

27.有两只密闭容器A和B，A容有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的和的混合气体，并使A和B容积相等。如图13－8。在保持400℃条件下使之发生如下反应：，填写下列空格：

（1）达到平衡时，所需的时间，A容器比B容器______，A容器中的转化率比B容器___________。

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氢氩气，A容气化学平衡________移动，B容器化学平衡______移动。

(3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中的体积分数________（增大、减小、不变）；B容器中的体积分数_______（增大、减小、不变）。