高二化学综合测试题
一、选择题
1.把下列4种X的溶液：①10mL2mol/L;②20mL2mol/L;③10mL4mol/L;④20mL3mol/L,分别加进4个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是( )
A.①＜②＜③＜④ B.①＜②＝③＜④
C.①＝②＜④＜③ D.①＝③＜②＝④
2.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H2+Cl2
2HCl的反应速率v可表示v=K〔c(H2)〕m·〔c(Cl2)〕n，式中K为常数，m，n值可用下表中数据确定.由此可推得，m，n值正确的是( )
| c(H2)(mol/L) | c(Cl2)(mol/L) | v〔mol/(L·s)〕 |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
A.m=1,n=1 B.m=
,n= C.m= ,n=1 D.m=1,n=
3.能除去NO中的NO2的试剂与装置是( )
4.下列说法中，可以说明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
5.在一个固定体积的密闭容器中，温度一定，发生反应：
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr，在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零)，如果仍保持平衡时，各组分的组成不变，以下推断不正确的是( )
A.x、y应满足的关系是 y=2x
B.x、y、z应满足的关系是 4x+z=2y
C.达平衡时HBr的物质的量为 (x+y+z)·
mol
D.达平衡时HBr的物质的量一定仍为 amol
6.在密封容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(气)+B(气) 2c(气)+Q(Q＞O)达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合下图中曲线的是( )
| x | y | |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 再加入C | A的体积分数 |
| C | 压强 | A的转化率 |
| D | 温度 | 混合气体的平均摩尔质量 |
7.(2002年湖北八市联考)在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)
xc(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是( )
A.x=3 B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
8.稀H2SO4中插入一块铜片，加入下列物质后，可使Cu片迅速发生腐蚀的是( )
A.稀盐酸 B.FeCl3晶体 C.Na2SO4晶体 D.KNO3晶体
9.下列各组物质的稳定性比较时，前者强于后者的是( )
A.KMnO4与K2MnO4 B.KNO3与KNO2 C.HNO3与HNO2 D.Na2CO3与Li2CO3
10.下列化肥：①KNO3 ②KH2PO4 ③过磷酸钙 ④尿素 ⑤(NH4)2HPO4 ⑥重钙，属于复合肥料的是( )
A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③⑥ D.②⑤⑥
11.一包氯化铵中混入了下列氮肥的一种，经测定，这包氯化铵中含N为23.7％.混入的氮肥是( )
A.尿素 B.硝酸铵 C.碳酸铵 D.硫酸铵
12.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是( )
A.NO B.CO C.NO2 D.NH3
13.将20mL二氧化氮和氨气的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH37N2+12H2O，已知参加反应的二氧化氮比氨气少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中二氧化氮和氨气的物质的量之比是( )
A.3∶2 B.2∶3 C.3∶7 D.3∶4 E.92∶61
14.在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是( )
A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3mol+1molB+1molB D.3molC+1molD
15.金属钾与金属钠的金属相相近，且钾比钠略强.当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离.如调整温度到一定温度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾.下面是四种物质的熔沸点：
K Na KCl NaCl
熔点(℃) 63.65 97.8 770 801
沸点(℃) 774 882.9 1500(升华) 1413
根据平衡移动原理，可推知，用钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是( )
A.97.8℃～770℃ B.770℃～774℃
C.850℃左右 D.1413℃～1500℃
16.在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)，达到平衡的标志是( )
A.C生成的速率与C分解的速度相等
B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2
17.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25％.若反应前后条件保持不变，则反应缩小的气体体积与原反应物体积的比值是( )
A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2
二、填空题
1.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中达到平衡后，再通入少量含18O的氧气，结果发现SO2中出现了这种原子，能否推测体系再次达到平衡?
.
2.在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) 3c(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：
|
容器 | A/mol | B/mol | C/mol | D/mol |
| 1 | 2 | 1 | 0 | 0 |
| 2 | 4 | 2 | 0 | 0 |
| 3 | 1 | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
| 4 | 0 | 0 | 9 | 3 |
物质(1)若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：
①平衡状态完全相同的容器是 ；
②与A的物质的量相同的容器是 ；
③与A的物质的量浓度相同的容器是 。
(2)若同温同压，四容器的体积可变，回答(1)中对应的问题：① ；② ；③ .
3.根据反应2H2S(g)+SO2(g)2H2O+3S↓，进行以下实验操作：用A、B两支100mL注射器，先同时分别吸入60mLH2S气体，然后同时吸入30mLSO2气体，并分别迅速密封针头的注射小孔，立即将A注射器的活塞推压到体积约为40mL.A、B两注射器内发生不同的现象，主要是 ，原因是 。
4.在一定温度下将3体积A气体和1.5体积B气体充入一个装有活塞的容器中发生如下反应：
| A：3体积 B：1.5体积 | 大气 |
2A(g)+B(g)
2c(g)+Q
当反应达到平衡后，测得混合气体为4体积.据此回答：
(1)保持温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的A、B、C气体的体积.若反应达到平衡后，混合气体各种气体的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么：
①若a=2.5,c=0.5，则b= ，在此情况下，起始时反应将向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)；
②若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是 .
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为3.5体积，则采取的措施是 ，理由是 .
5.A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下关系：
据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写).
(2)单质乙必定是 (填金属或非金属)其理由是 .
(3)单质乙的分子式可能是 .则化合物B的分子式是 .
6.工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混合，在电弧炉中焙烧来制取白磷：
Ca3(PO4)3+ SiO2+ C→ CaSiO3+ P↑+ CO↑
(1)上述方程式配平后各物质的系数依次为： .
(2)反应中得到的气体密度折合成标准状况下为1.64g/L.据此计算反应制得的白磷的分子量(要求计算过程).
(3)根据以上计算推断白磷的分子组成为 ，其空间结构为 .
7.高炉炼铁的基本反应之一如下：
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)+Q
该反应达到平衡时，
是一个常数(用K表示)，已知1100℃时，K＝0.263.
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，K值 (填“增大”“减小”或“不变”).
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此时该反应是否处于化学平衡状态 ，此时化学反应速率是v正 v逆，其原因是 .
8.可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)，在反应过程中C的百分含量(C％)与温度关系如图所示，请回答：
(1)正反应是 反应(吸热、放热)
(2)t＜500℃时，C％逐渐增大，是因为 .
(3)t＞500℃时，C％逐渐减小，是因为 .
9.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速度变化情况如图所示.其中t1～t2速度变化的主要原因是 ，t2～t3速度变化的重要原因是 .
10.有两支密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容.起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等，如下图.在保持400℃的条件下使之发生如下的反应：
2SO2+O22SO3，填写下列空格：
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B容器 .
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 .
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量 (增大、减小、不变)；B容器中SO3的百分含量 (增大、减小、不变).
三、计算题
1.将一定质量的Cu放入盛有100mL稀硝酸(ρ=1.12lg/cm3)的烧杯中，当反应停止后还有Cu剩余，除去残渣后溶液的质量为118.2655g，求：
①参加反应的Cu的质量；
②反应前HNO3的百分比浓度；
③反应后Cu(NO3)2溶液的百分比浓度.
2.在密闭容器中放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共ag，将容器加热到200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却后称得剩余的固体质量为bg.问在原容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克?
3.在273K时把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现了红综色.反应进行到2秒时，NO2含量为0.01mol，进行到60秒时达到平衡，此时容器内混合气的密度是氢气密度的28.75倍，则：
(1)开始2秒内有N2O4表示的反应速度为多少?
(2)达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍?
(3)平衡时N2O4的物质的量?
(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达平衡后，NO2浓度将如何变化?
参考答案:
一、1.B 2.D 3.BD 4.AC 5.AD 6.AD 7.B 8.D 9.BC 10.B 11.D 12.A、B 13.A、C 14.D 15.C 16.A、C 17.A
二、1.不能 2.略 3.A 注射器壁上立即出现淡黄色固体；增大压强，反应速率加快. 4.(1)①1.25；正反应 ②1＜C≤3 (2)降温；因为3.5＜4，上述平衡向气体体积缩小的方向移动，即向放热反应的方向移动，故应降温. 5.(1)AB. (2)非金属.；因为A+B乙+C，且乙为单质，则可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属. (3)S、H2S(或N2、NH3) 6.(1)1，3，5，3，2，5 (2)124.32 (3)P4，正四面体
7.(1)增大；增大 (2)否；大于；因为此时
＜0.263,而T不变，K不变，如增大,需v正＞v逆
8.(1)从图中分析看，该反应在500℃时达到平衡，平衡后温度继续升高时，C％降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；(2)当t＜500℃时，反应未达到平衡，温度升高，反应速度增加快，且V正＞V逆，所以C％随温度升高而增大；(3)当t＞500℃时，温度升高，反应速度加快，但V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动，所以C％随温度升高而减小. 9.镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速度加快；盐酸浓度减小，反应速度减慢.
随着反应的进行，盐酸的浓度减小，速度理应减慢，但从图像知t1～t2时间内速度加快，其原因只能是反应的热效应引起的.
10.(1)短，大； (2)逆，不； (3)不，增
三、1.(1)x=8.968(g) (2)22.27％ (3)3.74(mol/L) 2.(NH4)2CO3的含量=
g或
g；NaOH含量为
g或
g. 3.(1)反应速度为0.005mol/L·s
(2)在T、V不变时：
=
=
=1.04倍
(3)平衡N2O4的物质的量：0.12mol.
(4)压缩容积，各物质浓度却增大，∴NO2的浓度亦增大.