高二化学综合检测题-高中二年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

学科：化学

教学内容：高二化学综合检测题

可能用到的相对原子质量

　　H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56

【同步达纲练习】

一. 选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

　　1. 下列物质属于有机物的是（　　）

　　A. CO 　　　　　　B.

　　C. 　　　　D. SiC

　　2. 下列说法错误的是（　　）

　　A. 研究有机物的化学叫有机化学

　　B. 有机物必须是从有机生命体中取得的化合物

　　C. 有机物是指含碳元素的化合物

　　D. 组成有机物的元素除碳之外，通常还有H、O、N、S、P、卤素等.

　　3. 下列物质中沸点最低的是（　　）

　　A.纯碱　　　　　 B.烧碱

　　C. 水　　　　　　D.乙醇

　　4. 下列有机物命名正确的是（　　）

　　A. 1一甲基戊烷

　　B. 3，3一二甲戊烷

　　C. 2一乙基丁烷

　　D. 3，3一二甲基丁烷

　　5. 的名称是（　　）

　　A. 三甲基，二乙基丙烷

　　B. 2--二甲基-3-二乙基戊烷

　　C. 2，2--二甲基—3，4--二乙基戊烷

　　D. 2，2--二甲基—3，4--二乙基己烷

　　6. 在①新戊烷 ②己烷 ③2，2一二甲基戊烷 ④2一甲基一1，3一丁二烯

　　⑤甲苯中属于同系物的是（　）

　　A. ①②⑤ 　　　　B. ③④⑤

　　C. ②③⑤ 　　　　D. ①②③

　　7 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（　）

　　A.只测定它的C，H两种元素质量之比

　　B. 只要证明它完全燃烧后产物只有和

　　C.只测定其燃烧产物和的物质的量的比值

　　D.测定该试样的质量及试样燃烧后生成和的质量

　　8. 下列离子方程式书写不正确的是（　　）

　　A.向氢氧化铝中滴加少量盐酸

　　B.把少量溶液加入到NaOH溶液中

　　C.向溶液中加入氨水

　　D.把石英浸泡在氢氧化钠溶液中

　　9. 下列关于同系物的叙述不正确的是（　）

　　A.组成可用通式表示的烃不一定互为同系物

　　B.物质分子量相差14或者14整数倍的有机物一定互为同系物

　　C.组成通式符合的烃不一定互为同系物

　　D.同系物具有相似的化学性质

　　10. 和CO的混合气体完全燃烧，在相同条件下消耗等体积的，则与CO的体积比为（　）

　　A. 1：1　　　　　　　B. 1：2

C. 2：1 　　　　　　D. 1：3

二. 选择题（本题包括8个小题，每题3分，共24分，每小题有1～2个选项符合题意）

　　11. 在光照的条件下，将等体积的和（常温常压）混合，得到物质的量最多的物质是（　　）

　　A. 　　　　　B.

　　C. 　　　　　D. HCl

　　12有一个含叁键的烃A，与氢气完全加成后产物的结构简式为

　　该烃A可能有的结构简式有（　　）

　　 A. 1种　　　B. 2种　　　C. 3种　　　　D. 4种

　　13. 在常温常压下，将2L乙烷和1L丙烷与100L空气混合，若使其完全燃烧后，将反应混合物经浓干燥后恢复至起始状态，其体积是（　　）

　　A. 103L　　　　　　B. 97L

　　C. 95L　　　　　　 D. 88L

　　14. 在标准状况下，将两种气态烃组成的混合气体4.48L（标准状况）完全燃烧后的产物全部依次通入浓硫酸和氧化钠固体（皆过量）中，浓硫酸的质量加7.2g，过氧化钠质量增加6.72g，下列说法正确的是（　　）

　　A.一定没有丙炔

　　B.一定有乙烯

　　C. 一定有甲烷

　　D.一定是甲烷和乙烯的混合气

　　15. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积极是10L，下列各组混合烃不符合此条件的是（　　）

　　A. 　　　B.

　　C. 　　　D.

　　16. 欲使的硫酸铝溶液中的铝元素一半在溶液中，一半在沉淀中，需加入的氢氧化钠溶液的体积为（　　）

　　A. 15mL　　　　　　　B. 30mL

　　C. 35ml　　　　　　　D. 45mL

　　17. 用热的稀与足量铁粉反应，生成和，如果收集到4.48L气体（标准状况）则被氧化的铁的质量为

　　A. 5.6g 　　　　　　　B. 11.2g

　　C. 44.8g　　　　　　　D. 22.4g

　　18 为提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的除杂试剂和分离方法都不正确的是（　　）

　　选项　不纯物质　　　　　　　　　除杂试剂　　　分离方法

　　A.　　　己烷（己烯）　　　　　　　溴水　　　　　分液

　　B.　　　溴乙烷（乙醇）　　　　　　　水　　　　　　分液

　　C.　　　　　　　 Cu粉　　　　过滤结晶

D.　　　　　　　　　　　　饱和　过滤

三.填空题

　　19. （1）大多数有机物都具有的性质是___________________（填序号）

　　A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体

　　D.易溶于水 E.溶沸点较低 F. 非电解质 G.可以燃烧

　　（2）工业上炼铁的主要原料是____________________________________

　　（3）工业上炼钢的实质是______________________碳的含量，除大部分____，把___含量调整到规定范围内.

　　（4）在元素周期表中过渡元素包括从ⅢB族到____族______个纵行，它们都是______元素（填金属或非金属），这些元素常常有可变的化合价，比如_____元素，我们常见的化合价有四种，分别是______________.

　　（5）磺化煤在长时间使用后将失去软化水的功能，使其再生的方法是将其浸泡在_____

　　（A饱和食盐水中 B 8%～10%的食盐水中）反应方程式是______

（6）若某硬水中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，离子的物质的量浓度为以及一定量的，软化1000L这样的硬水的最佳方案是：需要石灰___g，纯碱____g.

四. 实验

　　20. （1）下列关于制取甲烷气体实验叙述中有无错误，若有请予改正

　　①把醋酸钠有结晶水的晶体与碱石灰混合均匀，用纸槽送入试管底部，旋紧单孔塞，

　　②试管口微微上斜，给试管均匀加热，然后固定加热，

　　③将生成的气体通入盛有溴水的锥形瓶中

　　④过一段时间后，溴水褪色，锥形瓶底部有无色油状的液体生成

　　改正：

　　①_____________

　　②_____________

　　③_____________

　　④_____________

　　（2）实验室制取乙烯时，浓硫酸的作用是_____________，化学反应方程式为_____________，发生的副反应有_____________（用化学方程式表示），为了证明确有和乙烯气体生成，请在下列方框内填入适当试剂名称并指明其作用，能写出化学方程式的请写出化学方程式

五. 推断

　　21. 在标准状况下把2.24L某气态烃通入过量的溴水中，充分反应后溴水的质量增加了5.6g，该烃可能具有的结构简式和名称分别为__________________

　　22. 把某无水盐制成溶液，其焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察），向此溶液中滴入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液时沉淀溶解，再加入少量盐酸又产生白色沉淀，盐酸过量时沉淀又溶解；若继续加入硝酸钡溶液又生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解；由此可知，该盐的化学式为__________________，有关反应的离子方程式____________，_____________，____________.

　　23. 某灰黑色固体粉末A在空气中加热可以燃烧，放出大量热，生成化合物B；B可以与氢氧化钠溶液反应生成含A的化合物C，C的溶液在空气中长期放置有化合物D生成，将D加热又可以生成B.请依据上述变化过程

　　（1）推断各物质的名称A__________________D__________________

　　（2）写出C→D变化的化学方程式__________________

（3）固体A的最重要的用途有__________________（写出两种用途）

六. 计算题

　　24.5.8g丁烷完全燃烧后的产物全部通入的氢氧化钠溶液中（设产物完全被吸收），试确定溶液中各溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积不变）

　　25.由、、组成的混合粉末，其质量为44.2g，将其均匀地分为两份.若向其中的一份粉末中加入过量的盐酸，充分反应后，最多可收集到1.12L标准状况下的气体；若向另一份粉末中加入的氢氧化钠溶液100mL后，充分搅拌，有沉淀生成，若向此浊液中滴加盐酸20mL沉淀没有减少，继续滴加盐酸则沉淀逐渐增加，当共加入的盐酸时沉淀量达到最大值，请计算三种物质各自的质量分数.[已知碳酸的酸性强于]