高二年级第一学期化学阶段测试试卷
注：以下答案请全部做在答案卷上。
一、选择题：（每题只有一个正确答案，4分×8=32分）（注：教改班3分一个）
1．常温下浓硝酸与下列金属反应最剧烈的是
A．铝 B．铁 C．铜 D．金
2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A 闪电 B 光化学烟雾 C 酸雨 D 臭氧层空洞
3．有857名科学院院士评出的“98中国十大科技成果”，其中一项是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，那么氮化镓的化学式可能是
A.Ga3N2 B.Ga2N2 C.GaN D.Ga3N5
4．农业及城市生活污水中含磷，处理这类污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是
A、磷是生物的营养元素，不必除去
B、含磷的污水是很好的肥料，不必处理
C、含磷的污水排入江河中，能引起藻类过度繁殖，使水变质，必须处理
. D、磷对人无毒，除去与否都无关紧要
5．下列反应中,能瞬间完成的是
A．石油的形成 B．硝酸银溶液与盐酸反应
C．钢铁生锈腐蚀 D．白薯发酵制造白酒
6．在2A＋B 
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1
D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
7．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，
使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。
则气体X和液体Y不可能是
A．X是NH3，Y是水 B．X是NO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
8．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A、2ω1＝ω2 B、2ω2＝ω1 C、ω2＞2ω1 D、ω1<ω2<2ω1
二、选择题：（每题有1～2个正确答案，4分×10=40分）
9．某一无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是
A. 加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质
B. 加热有无气体放出
C. 晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成
D. 晶体溶解，加入Ba(NO3)2溶液，再加入HNO3看有无沉淀生成
10．由于发生氧化-还原反应而不能在溶液中大量共存的离子组是
A．OH-、Na+、HCO3-、K+ B. NH4+、H+、NO3-、SO32-
C．Na+、OH-、Cl-、CO32- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-
11．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）2C（气） 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
12．
反应2X(g)+Y(g) 
2Z(g)在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如右图。下列判断正确的是
A. T1<T2 , 正反应为放热反应
B. T1>T2 ，正反应为吸热反应
C. T1>T2 ，逆反应为吸热反应
D. T1<T2 ，逆反应为放热反应
13．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
14．对于一个气态反应体系，下图表示的是反应速率和时间关系，其中t1为达到平衡所需时间，则t2～t3是改变什么条件时可能出现的情况
A．加压 B．增大反应物浓度
C．减压 D．加入催化剂
15．有一可逆反应：2A（气）+ 3B（气）
XC（气）+4D（气）若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应(1) 0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD
(2) 1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x 的值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
16．0.1 mol Cu2S与HNO3反应，若生成Cu(NO3)2 、NO、S、H2O，则下列说法中正确的是
A、未被还原的硝酸的物质的量为0.4mol B、参加反应的硝酸物质的量为0.4mol
C、转移电子的物质的量为0.4 mol D、被氧化的元素为硫
17．用下列反应制取O2的过程中：①KClO3（MnO2）分解②Na2O2加水③H2O2加热④KmnO4分解，若制得等质量的O2，电子转移数目比依次是
A．1:1:1:1 B. 2:1:1:2 C. 3:2:2:4 D. 1:2:2:1
18．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A B C D
三、填空题：
19．（8分）氮有多种氧化物，其中之一的N2O3极不稳定，在液体或蒸气中大部分分离成NO和NO2，因而在NO氧化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成，同样亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下即分解。亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的，但酸化后能氧化KI，生成I2和NO气体。（1）亚硝酸分解的化学方程式是 _____________________（2）酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式是 __________________。（3）在隔绝空气条件下，按下列操作制取NO：先取亚硝酸钠溶液适量加入稀盐酸片刻后，再加入KI溶液，试问这样的气体是否纯净？ 为什么？ ____________________________________________________________。
20．（12分）用图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在曲颈甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰，三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
| 熔点 | 沸点 | |
| 三氯化磷 | －112℃ | 76℃ |
| 五氯化磷 | 148℃ | 200℃分解 |
（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a___________，b__________.
（2）__________仪器需要加热（填仪器对应的字母）
（3）在蒸馏烧瓶e中收集生成三氯化磷.应在水槽g中加入___________。
（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分，为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的（填字母）_________.
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙
（5）实验室的白磷保存于 中；干燥管f中盛放的是无水氯化钙其作用是
（6）该装置有一个最大的缺点是
21．（6分）牙齿表面由一层硬的，组成为Ca5(PO4)3OH（固）的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-
（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________________________________________________________________
（2）已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是__________________________ ___________
（3）根据以上原理，请你提出一种日常生活中其它促进牙齿矿化的方法，答：_________________。
22．（8分）某种常见的白色晶体A，与盐酸以应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊.若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝.加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1 ：1 ，根据以上事实，可以判断出A是________，B是_________，C是__________.加热固体A生成水、B和D的化学方程式是________ __________________.
23．（12分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_________ ___
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为____________。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的____________倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，
达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界
进行热交换），则该反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时____________（填增大、减小或相等）。
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是____________。
24．（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
四、计算题：
25．（8分）2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产物只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2 
的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。已知：
2Fe3++2I-=2 Fe2++I2
（1）求反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量。
（2）求原硝酸溶液的物质的量浓度。
26．（12分）
I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
（27、28题教改班学生必做，普通班学生不做）（8分）
27．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B 甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
28．现有下列各坐标图：
A B C D E F
（1）x轴坐标代表加水量，y轴代表[H＋]，能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是 ；
（2）x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是 ；
（3）x轴代表向1升0.01mol/L石灰水中通入CO2的质量(克)，y轴代表沉淀质量(克)的变化，符合这一情况的坐标图是
（4）x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是 。
第一学期
高二年级化学阶段测试答案卷
一、二、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| |
| |||||||||
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
三、填空
19．（7分）（1）亚硝酸分解的化学方程式是 ______________ _______
（2）制取NO的离子方程式是 _______ _________
（3）是否纯净？ 为什么？ ______________________________________________。
20． （12分）（1）a___________，b__________.
（2）__________ （3）g中加入___________。
（4）c可以装入下列物质中的（填字母）_________.
（5）实验室的白磷保存于 中； f的作用是
（6）缺点是
21．（6分）（1）________________________________________________________________
（2）_____________________ _____ ___________
（3）______ __________。
22．（８分）A是 ________ B是 _______ __ C是 _________ _.
加热固体A的化学方程式是________ __________________ .
23．（12分）
（1）化学方程式为____ _____ ___（2）反应速率为____________。
（3）①____________倍；
②该反应为____________反应，平均分子量比原平衡时____________（填增大、减小或相等）。
（4）X的聚集状态是____________。
24（12分）（1）脱硫时的化学方程式
（2）产生H2 mol（用含n的代数式表示） （3）加压的理论依据是 （多选扣分）
（4）
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）第三处循环（循环方向、循环物质）。
四、计算
25．（9分）
26．（12分）I．（1） mol。 （2） mol。
（3）x＝ mol， y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
理由是 。
（4）C的物质的量分数是 。
II．比较 （选填一个编号）。
判断的理由是 。
（此2题非教改班学生不做）
27．
28．（1） （2）
（3） （4）
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| |
| C | A | C | C | B | B | C | C |
| |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| AC | B | B | C | C | AD | B | AC | B | AC |
19、
，
不能，因为
，亚硝酸分解生成NO2。
20．（1）浓盐酸，MnO2 （2）b （3）冷水 （4）C
（5）水； 防止空气中水蒸气进入与PCl3作用 （6）没有尾气吸收装置
21．（1）酸消耗OH-使平衡正向移动，Ca5(PO4)3OH溶解
（2）在F-离子作用下Ca5(PO4)3OH转变为更难溶的Ca5(PO4)3F能防止龋齿或以离子方程式表示
Ca5(PO4)3OH+ F-=Ca5(PO4)3F+ OH-
22．NH4HCO3 CO2 BaCO3 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
23．（1）3X+Y2Z （2）0.05mol·L-1·min-1
（3）①0.9 ②放热 减小
（4）液或固态
24． （1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2分）
（2）27n（3分）
（3）b（3分）
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（2分）
（5）
（2分）
25．(1) Fe3+：0.01mol Fe2+：0.03mol
(2) 1.2mol/L
26．（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若
，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
27．AC
28．（1）C （2）A （3）D （4）F