高二化学联考试题(理科)
（本卷满分120，时间60分钟）
一、选择题（只有一个正确选项，每小题6分，共60分）
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ）
A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨D．臭氧层空洞
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是 （ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）
A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr
4．2gAO32－中核外电子数比质子数多0.05NA（NA代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为 （ ）
A．12 B．32 C．60 D．80
5．在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则 （ ）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
6．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）
A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)＝
0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和
SO42—)，则c(K＋)为 （ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1
8．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=
c(SO
)
时，下列判断正确的是 （ ）
A．c(Fe3+)＞c(Cl－)
B．c(SO)＞c(Cl－)
C．c(SO)＜c(Cl－)
D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A．NH4+ ＋2H2O 
NH3·H2O ＋ H3O B．HS－＋H＋=== H2S
C．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO D．HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
10．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
二．填空题（共25分）
11．（14分）氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2（二氟化氙）和KBrO3首先制得BrO4－，不久得到纯净KBrO4晶体。
（1）已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO2，转移电子数 mol。该反应的氧化剂是 。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式是
（3）根据上面的信息，指出BrO4－的稳定性与pH的关系 。
12．（11分）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，B和D还含有元素Y和Z，C还含有元素Z和W，A还含有元素Y。元素W、Z、Y、X的原子序数依次递增。W和Y同在一个主族，X和Z同在另一主族。②X在C中呈现它的最高化合价，在A中呈现它的最低化合价。③A、B、C三种物质在溶液中以物质的量之比2：1：3反应可得到物质的量之比为1：1：1的甲、乙、丙三种物质，甲就是X的单质。④C和D二种物质在溶液中反应，所得到的生成物中有一种是组成仅为X和Z的化合物。
请回答下列问题：
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③ 的反应的化学方程式： 。（3）写出④中反应的离子方程式： 。
三．实验题（共20分）
13．(6分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a. 量筒、b. 容量瓶、c. 滴定管、d. 托盘天平、e. 温度计。
(1)其中标有“0”刻度，且“0”刻度在上方的仪器是 (填编号)。
(2)能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。
(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是 (填写编号)：
A. 用量筒量取液体时, 俯视液面读量取体积；
B．中和滴定达终点时，俯视液面读数，计算消耗溶液体积；
C．用容量瓶配制摩尔溶液, 定容时俯视液面所配得溶液浓度。
14．（14分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置、分析实验原理，并回答下列问题：
实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1） 从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
。
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。
实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A．氯化铵固体、B．氢氧化钠固体、C．浓氨水、D，浓硫酸、E．湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气。
（3）所用的试剂为（填写番号）： 。
（4）请简述所设计的操作及判断烧瓶集已满氨气的方法：
。
（5）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是：
。
四、计算题（共15分）
15. 往20mL硫酸和盐酸的混合液中，加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图，计算:
(1)最初混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；
(2)最初混合溶液中HCl的物质的量浓度；
(3)B点时溶液的pH是多少？
答案：
1、A 2、A 3、B 4、B 5、C 6、A 7、B 8、D 9、A 10、A
11．（1）4；XeF2（6分） （2）XeF2+2OH－+BrO3－=Xe+2F+BrO4－+H2O（5分）
（3）pH越大，BrO4－越稳定（3分）
12．（11分）（1）S，O （2分）
（2）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3 Na2SO4+3H2O （5分）
（3）2H++S2O32－====SO2↑+S↓+H2O （4分）
13、(6分) (1) C (2分)。(2)C(2分)。(3)B(2分)。(4)②⑥(2分)。
14、（14分）（l）（4分）棉花球变蓝（1分）；B中冒气泡且石灰水变浑（1分）；刚开始时 A中有气泡产生（1分）；小试管内有液滴出现（1分）。
（2）（1分）防止倒吸（或先撒导管后撤酒精灯）。（3）（2分）BC（E）（2分）。
（4）（6分）将圆底烧瓶倒置（1分），向试管中分先后加入试剂B、C（或先加入氢氧化钠固体，然后倒入一定的浓氯水）（1分），迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部（1分），再将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处（1分），若试纸变蓝（1分），则说明烧瓶中NH3已集满（1分）。
（5）(1分)简化实验操作，提高实验效果，节约药品（答出其中一点即可）。
15（1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1 （各5分）