高二化学上学期期末考试2

高二化学上学期期末考试2

 

　　　 　 (测试范围：第一章至第四章)

题　号	一	二	三	四		总　分
分　数

　　说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．试卷满分100分,考试时间

90分钟．

第Ⅰ卷  (选择题共46分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

可能用到的相对原子质量

K—39 C1—35．5 Ag—108 N一14 0—16 B1—80 Cu—64

一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共]6分。每小题只有一个选项是符合题意。)

1.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

  (A)浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　　 (B)稀硝酸

  (C)浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 (D)浓硝酸

2．把氨气通入稀盐酸里，使溶液的pH近似为7时，下列叙述正确的是　　 　　 （ 　 )

  (A)溶液中NH₃·H₂O过量　　　　　　　　  (B)溶液中盐酸过量

  (C)NH₃和HCl恰好完全反应　　　　　　　 (D)有难溶物生成

3．下列物质的溶液中，存在电离平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 (A)Ca(OH)₂ 　　　　　　　　　　　　　 (B)CH₃COOH

　 (C)BaS0₄ 　　　　　　　　　　　　　　 (D)CH₃COONa　　

4.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶掖中的金属离子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　(　　)

(A)是Fe³⁺和Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　 (B)是Fe²⁺和Cu²⁺

(C)是Fe2+和Fe3+　　　　　　　　　　　　  (D)只有Fe²⁺

5.(NH₄)₂PtCl₆晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂在此分解反中，

  氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

  (A)1：2　　　　　　　　　　　　　　　  (B)1：3

  (C)2：3　　　　　　　　　　　　　　　  (D)3：2

6．下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

  (A)氯水在光照下颜色变浅　　　　　　　 (B)NO₂气体加热颜色变深

  (C)H₂、I₂、HI平衡混合气体加压颜色变深 (D)饱和FeCl₃溶液加热颜色变深

7．最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不具有的性质是　　　 (　　)

  (A)硬度比生铁低　　　　　　　　　　　  (B)在潮湿的空气中放置不易生锈

　(C)与4mol／L盐酸的反应速率比生铁快　　(D)在浓H₂S0₄中可以钝化

8.如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 （A）等于1.369 g／L　　　　  　　　　　 (B)等于2.054 g ／L

  (C)在1.369g／L和2.054g／L之间　　　　(D)大于2.054g／L

 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合若

正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

9．下列物质是电解质的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

  (A)演化氢　　　　　　　　　　　　　　　  (B)硫酸钡 

  (C)二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　  (D)硝酸钾溶液

10．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐　

　　酸中加入适量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

   (A)NaOH(固体)　　　　　　　　　　　　　(B)K₂SO₄(溶液)

   (C)Na₂Co₃(固体)　　　　　　　　　　　　(D)CH₃COONa(固体)

11．与照明弹有关的反应原理是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　)

(A)4Al+30₂2Al₂0₃　　　　　　　　  (B)2Mg+O₂2Mg₂O

(C)2Al+3SA1₂S₃　　　　　　　　　  (D)Mg+SMgS

12．某碱性透明溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　(A)Si0₃^2-、OH^-、K⁺、Na⁺　　　　　　　　 (B)K⁺、NH⁴⁺、S^2-、Cl^-

  (C)Fe³⁺、Ca^2+、SO、C1^- 　　　　　　　(D)CO、A1O、Na⁺、PO

13．导致中和滴定实验结果偏高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

  (A)盛标准溶液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失

  (B)观察滴定液面高度时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视

  (C)取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗

  (D)滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释

14．Ph=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)

  的关系如图(下图)所示，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　(A)A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

  (B)稀释后A酸溶液的酸性一定比B酸溶液强

  (C)a=5时，A是强酸，B是弱酸

  (D)若A、B都是弱酸，5＜a＜2

15．当密闭容器中可逆反应：mA(气)+nB(固)　　pC(气)达到平衡

后,将容器的体积缩小,发现A的转化率也随之降低,下列表示各物质系数关系的式中，　　　 适用于上述反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

　　(A)m+n＞p　　　　　　　　　　　　　　  (B)m+n＜p

　　(C)m＞p　　　　　　　　　　　　　　　  (D)m＜P

16．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　 (A)相同温度下l mol／L氨水溶液与0．5mol／L氨水溶液中c(OH^-)之比是2：1

　 (B)0．1 mol／L NH₄Cl溶液中的c(NH)=c(C1^-)

　 (C)向0．1 mol／L NaN0₃溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na⁺)=c

　　 (NO)

　 (D)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)=c

　　　(CH₃OO^-)

17．中和相同体积、相同PH-的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂0三种溶液，所用相同浓度的盐酸的　

　　体积分别为V_l、V₂、V₃，则三者关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

  　(A)V₃＞V₂＞V₁，　　　　　　　　　　　 (B)V₃=V₂＞V₁

  　(C)V₃＞V₂=V₁　　　　　　　　　　　　 (D)V₁=V₂＞V₃

18．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

  (A)金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍　　　(B)钢铁在干燥空气里不易腐烛

  (C)用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀　(D)原电池中电子由正极流人负极

第Ⅱ卷　 （非选择题　共54分）

　　　 　　　　

　 三、填空题（本小题包括小题，共39分）

　　　　　　　

19．(9分)有一末知物可能由Ba(N0₃)₂、NH₄NO₃、NH₄Cl、(NH₄)₂S0₄中的一种或几种物质组成，　　　　　　　　　　　　　　 进行下列4个实验：

　 ①未知物与热石灰混合研磨放出的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

　 ②未知物溶于水无沉淀。

　 ③未知物溶液中加AgNO₃溶液无沉淀生成。

　 ④未知物和铜片、稀硫酸反应，先生成无色气体，而后变为红棕色，但无沉淀生成。

　 由此确定未知物是　　　　 。

　 实验①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 实验④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁

　　净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

　  (1)该学生的操作是　　　　 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是　　　　　　　 　

　　　 　　 。　

　(2)如不正确，请分析是否一定有误差?　　　　　　　　　　　  。

　(3)若用此法分析测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　　　　 　 

　　 　　　　，原因是　　　　　　　　 。

21．(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO₂(气)(正反

　　应为吸热反应)，一定温度下,反应达到平衡时 的值为一常数．用K表示。已知　　　　1100℃时K=0．263。

　 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO浓度的比值　　　　　 。

　　平衡常数K值　　　　　  。(本小题空格均备选：增大、减小或不变)

　  (2)1100°C时测得高炉中c(C0₂)=0．025mol／L，c(CO)=0．1 mol／L，在这种情况下，该反应

　　是否处于平衡状态　　　　(填是或否)，此时反应速率V_正 　　　　　　V_逆(填大于、

　　小于或等于)其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

22．(10分)(1)0．02mol／L的HCN溶液与0．02mol／LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中

　　c(Na⁺)＞c(CN^-)，用“＞、＜、=”符号填空

　 ①溶液中，c(OH^-)　　　　 c(H⁺)　　　　 ②c(HCN)　　　　  c(CN^-)

　 ③c(HCN)+c(CN^-)　　　　　   0．02mol／L

 (2)①向明矾溶液中逐滴滴人氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH

　　　　　　 7(填＞，、＜、=＝，离子反应总方程式为 　　　　　　　　　　　　 　；

　 ②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钠溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的PH 　　　　 

　 7(填＞、＜、=)，离子反应总方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、计算题（本题包括2小题，共15分）

23．（本题满7分）

把9g铝镁合金投入40mL NaOH溶液中，测得反应产生的气体的体积为3．36L（标准况),加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得反应又产生6．72气体(标准状况)。试求：

　　(1)合金中镁的质量分数；

　　(2)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

　　　　　　 

　

24．（本题满分8分）

　　　　　　 

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。

该反应进行到45秒时，达到平衡(N0₂浓度约为0．0125mol／L。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反

应进程。　　

　　 (1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度：

　　 (2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

　　 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出催化剂后的反应进程曲线。　　　　　　　　　　 

　 　 (4)写出该反应的化学平衡常数表达式：　 　　　　　　　　　　 

 

上学期高二化学期末考试答案

(测试范围：第一章至第四章)

[命题意图]本试卷的命题意图是对第四章几种重要的金属进行评估检测，以达到及时评价教学效果的目的，为及时调整和改进教学方法提供依据。主要考查氮族元素、镁铝铁等几种重要的金属、原电池原理以及化学平衡、电离平衡等基本理论。考查学生对基础知识和基本理论的掌握情况。　　

[试卷点评]本试卷的特点是突出知识跨度较大，综合性较强。比较注重理论联系实际、注重对学生能力的考查。试卷难度中等，难易题比例合适。

[试卷答案]

1．(D)　2．(A)　3．(B)　4．(D)　5．(C)　6．(C)　7．(C)　8．(D)　[解题思路]依据2NO+0₂：=2N0₂，NO和O₂恰好反应生成NO₂。

若只有NO₂生成，在标准状况下密度为ρ=46／22．4=2．045(g／L)，但在标准状况下，存在下列可逆反应：2NO₂  N₂O₄，由，

m一定，但V减小，故密度大于2．054g／L

[走出误区]在涉及到的NO₂或吨N₂0₄有关量的计算问题，一般要考虑可逆反应2N0₂  N₂0₄的存在对有关量(气体物质的量、体积、密度、式量等)的影响。

9．(A)(B)　10．(B)(D)　11．(B)　12．(A)(D)　13．(A)　14．(C)(D)　15．(D)　16．(C)(D)　[解题思路]选项

(A)中两氨水溶液的浓度比是2：1，但氨水是弱碱，不同浓度时，电离度不同，所以其水溶液中c(OH^-)之比并不等于2：1。选项(B)中NH₄Cl是由弱碱强酸所生成的盐，在水溶液中Cl^-离子不发生水解。而NH离子要水解：NH+H₂0  NH₃·H₂0+H⁺，这样就消耗了部分NH离子，所以在0．1 mol／L NH₄Cl溶液中c(NH)＜c(Cl^-)。选项(C)中的NAN0₃是强酸强碱所生成的盐。它不发生水解，所以0．1mol／L NaNO₃溶液中，不管溶液pH是多少，它都是满足c(Na⁺)=c(NO)，即此选项正确。选项(D)中，若只是单纯的醋酸钠溶液，则由于CH₃COO^-离子部分水解，使溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)。现在已经向溶液中加入适量醋酸，由于醋酸电离，CH₃COOH　H⁺+CH₃COO^-，又补充了醋酸根离子。混合液中由于整个溶液是电中性的，即溶液中所有阳离子正电荷之和必等于所有阴离子的负电荷之和，即：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)。在pH=7时，c(H⁺)=c(OH^-)，所以c(Na⁺)=c(CH₃COO-)，故(D)项正确。　17．(C)　18．(C)(D)

　

19．(9分)NH₄NO₃,  2NH₄NO₃+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂0+Ca(N0₃)2：

3Cu+8H⁺+2NO═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂0　(每线3分)

20．(10分)(1)不正确(2分)；若溶液不显中性，则H⁺或OH^-被稀释，测出的不为溶液中H⁺或OH^-对应的Ph。

　 (2分)(2)不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差。(2分)(3)测得的盐酸的pH误差较大；(2分)

　　因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H+，使得溶液中c(H⁺)较盐酸溶液中c(H⁺)大，误差较小。(2分)

21．(1)增大(2分)  增大(2分)　(2)否(2分)　大于(2分)  此时c(CO₂)[]c(CO)=0.25＜0．263，说明反应不处于平衡状态，且平衡应向正反应方向移动，故V_正大于V_逆(2分)

22．(10分)(1)①＞  ②＞　③=

　　(2)①＞；Al³⁺+2SO +2Ba²⁺+40H^-=2BaSO₄↓+A10+2H₂0

　　②=；2Al³⁺+3SO+3B²⁺+60H^-=3BaS0₄↓+2Al(OH)₃↓

23．(7分)[解题思路]设此合金中有Alxmol，Mgy mol