高二化学上学期期末试题

高二化学上学期期末试题

命题人：WGA

甲卷

第Ⅰ卷  选择题（共60分）

相对原子质量：H:1　C:12  N:14 O:16 Na:23　Mg:24  Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65

一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共15分）

1、金属具有优良的导热性，原因是

　　　 A．金属受热时易熔化为液态，液体易流动，传热性能好

　　　 B．金属离子有优良的导热性能

　　　 C．热量易在金属内部形成对流

　　　 D．自由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量传递给其它金属离子或电子

2、利用铝合金代替铝配制钥匙是利用铝合金的

　　　 A．熔点低　　　　　　　　　B．不易锈蚀

C．硬度大　　　　　　　　　D．密度小，便于携带

3、金属的下列性质中和金属晶体无关的是

A　良好的导电性　　　　　　　　　　　　　 B　反应中易失电子

C　良好的延展性　　　　　　　　　　　　　　 D　良好的导热性

4、目前已经发现和通过人工合成的有机物有一千多万种。有机物种类繁多的主要原因是：

　　　 A．碳元素可以与许多其它元素结合而形成化合物

　　　 B．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成

　　　 C．碳元素在自然界中的含量丰富，故形成化合物的种类多

　　　 D．碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价健，也可以在碳原子间形成共价键，从而形成长的碳链

5、下列物质中,不能用单质直接制取的是：

　　A　FeCl₃　　　　　　　  　　B  CuS  

C  FeS　　　　　　　　　　 D　Fe₃O₄

二、选择题（每小题有一个或二个正确答案，每小题4分共40分。半对2分，有错无分）

6、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是：

　  A  2，2-二甲基丙烷　　　　　　　 B  丙烷　　　

C  丁烷　　　 　　　　　　　　　 D  乙烷

7、下列叙述中错误的是：

　　　 A．点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯

　　　 B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料

　　　 C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生

　　　 D．如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，能分解成炭黑和氢气

8、下列物质：①H₂O　②CCl₄　③CH₄　④NH₃　⑤C₂H₆　⑥CO₂，分子具有正四面体型的是

　　　 A．②③　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③④⑤

　　　 C．①③⑥　　　　　　　　　　　　　　　　 D．全部

9、下列反应的离子方程式正确的是

　A、澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca²⁺ + HCO₃^— + OH^—=CaCO₃ ↓+ H₂O

　B、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：　Ca²⁺ + 2ClO^—+ SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

　C、硫化亚铁中加入盐酸：　　S^2— + 2H⁺ = H₂S↑

　D、钠和冷水反应：　　　　  Na+2H₂O = Na⁺ + H₂↑+2OH^—

10、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

　A、Na⁺　Ba²⁺　Cl^—　SO₄^2—　　　　B、H⁺　NH₄⁺　Al³⁺　SO₄^2－

　C、K⁺　AlO₂^—　NO₃^—　OH^—　　　 D、H⁺　Cl^—　CH₃COO^—　NO₃^—

11、同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质

　A.①②④　　　　　　　　　  B.①④　　　　 

C.③④　　　　　　　　　　  D.②③

12、CH₃H₂C　CH₃CH₂—CH₂CH(CH₃)₂

CH₃—C—C—CH—CH₂—CH₂—CH₃　该物质中主链上的碳原子个数是

　　　　 CH₃ CH₂—C(CH₃)₃

　　　

A．7　　　 　　 B．8　　　　 C．9　　 　　　D．12

13、下列叙述正确的是：

A、含金属元素的离子不一定是阳离子，全由非金属元素也可形成阳离子

B、在氧化—还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

14、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是：

　  A  H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^—　　　　 B　HCO₃^—+OH^—H₂O+CO₃^2—

　  C　CO₂+H₂OH₂CO₃　　　　　   D　Cl₂+H₂OH⁺ + Cl^—+HClO

15、对于达到平衡状态的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）+Q，下列叙述正确的是：

　 A　反应物和生成物的浓度相等　　　　　　　　  B　N₂和H₂的浓度之比一定为1:3

　 C　降低温度，平衡混合物里NH₃的浓度增大　　　D　增大压强，不利于氨的合成

三、填空、实验题(本题包括5小题，共31分)

16、(6分)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难　________而易　　　 　　　 ______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物_________。

17、(6分)冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H₂作还原剂还原　②电解法　③热分解法。现冶炼下列金属，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：

Al　　　　　 　　 　Fe　　 　　　　　 　Na____________　

18．(2+3=5分)配制硫酸铁溶液常出现浑浊现象，其原因是　　　　　　　  ________，如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子　　　　　　　　　　　　 ____　　 。

19、(6分)分别除去下列各种物质中的少量杂质，写出所用试剂的化学式：

物质	杂质	除杂试剂
MgCl2	MgCO3
FeCl2	Cu2+
Fe	Al

20.(8分) ①在氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，可观察到现象:_____________ , ②在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化铝溶液并不断震荡，可观察到现象: ___________________ , 写出①的化学方程式：____________________,写出②中总的离子方程式____________.

四、计算题

21、(14分) 完全中和10.2g某二元酸H₂A时，消耗了24g NaOH。求：

 （1）该二元酸的摩尔质量是___34g/mol_____；

 （2）A的相对原子质量是_____32_________；

 （3）已知A的原子核中质子数与中子数相等，A是___S__元素，该酸的电离方程式为：_________，其酸性主要是由　　第一步电离　　决定的，对应的平衡常数表达式Ka=______________。

（4）该酸溶液能与FeCl₃ 溶液反应，离子方程式为：_________________________。

乙卷

五、选择题（每小题4分共24分，每小题有一或二个正确答案，半对2分，有错无分）

22、下列物质中,不能通过化合反应生成的是：①FeCl₂ ②Fe(OH)₃ ③NO₂ ④HNO₃ ⑤CHCl₃ ⑥Mg(OH)₂

　　　 A、只有一种　　 　　　 B、不多于三种　　   　　 C、多于三种　　　 D、无法判断

23、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属的熔沸点越高，则下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是

　　　 A、Mg>Al>Ca　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B、Al>Li >Na

　　　 C、Al>Mg>Ca　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D、Mg>Ba>Al

24、A、B、C都是金属，把A放入C的盐溶液中，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序是：

　  A、　A>B>C　　　　　　　　　 B、  A>C>B　　 

C、　B>A>C　　　　　　　　　 D、  B>C>A

25、只用一种试剂即可区别Na₂SO₄、MgSO₄、AlCl₃、NH₄HCO₃、CuSO₄、FeCl₃ 几种溶液，这种试剂是

　  A、 HCl　　　　　 　　　B、 BaCl₂　　　　

C、 AgNO₃ 　　　　　　　D、 NaOH

26、用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使物质的量浓度和体积均相同的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中的Fe^2＋、Fe^3＋完全沉淀，则所消耗的NaOH的体积之比为：

A、1:3　　　　　　　　　　　　 B、2:3　　　

C、1:6　　　　　　　　　　　　 D、1:2

六、填空题、实验题(本题包括2小题，共14分)

27、(6分)现有①CH₄、②C₂H₆、③C₃H₈、④CO四种物质。等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是 　①　 、燃烧时生成二氧化碳最少的是　　　 ④　　。同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是　　 ③　　 (填序号)

28、(8分)按要求写出下列反应的化学方程式及指出相应的反应类型：

要求	化学方程式（写主要反应）	反应类型
甲烷和氯气混合光照
乙烯通入溴水

七、计算题(12分)

29、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图：

求：

（1）原合金中Mg、Al质量各多少？

解：

（2）盐酸的物质的量浓度。

高二上学期期末考试答案

一、选择题：（2分/题，共60分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
D	B	B	D	B	AD	A	A	A	C
11	12	13	14	15
B	C	AD	B	C

三、四、填空题（共13分）

16、（各2分共6分）　难溶于水；易溶于有机溶剂；易燃烧

17、（各2分共6分）　②　　①　②　

18.　 Fe³⁺发生水解生成Fe(OH)₃；将硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需浓度.

19、HCl；Fe；NaOH

20. 有白色沉淀生成；开始没有白色沉淀生成，一段时间后开始有白色沉淀生成并逐渐增多，直至不再增加；AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl；　Al³⁺ + 4OH^—=AlO₂^—+2H₂O

五、

21、(14分)

 （1）___34g/mol_____；　　 （2）_____32_________；

 （3） S ； H₂S　　　　  H^＋+HS^—、　HS^—　　　　　 H^＋+S^2—；　第一步电离 ；

（4）H₂S + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + 2H⁺ + S↓。

乙卷

题号	22	23	24	25	26
答案	A	BC	C	D	A

27、①；④；③

28、略

29、（1）解：

2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑；

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂ ↑ ；

AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl ；

Al(OH)₃+NaOH = NaAlO₂+2H₂O。……………………2

由图知：Mg(OH)₂ 的质量为11.6g，即0.2mol，……3

所以m（Mg）=24g/mol ×0.2mol =4.8g；………………5

溶解Al(OH)₃消耗的NaOH为（180-160）mL ×1×10^—3 L×5 mol/L = 0.1 mol，即Al(OH)₃的物质的量为0.1mol，………………………………………………6

所以m（Al）=0.1 mol×27 g/mol =2.7g。………………8

（2）

解：由反应知，当沉淀量最大时，HCl、NaOH 正好中和，所以n（HCl）=0.16 L×5 mol/L = 0.8 mol ，c（HCl）= n / V = 0.8mol / 0.1L = 8mol/L。……12