高二化学上学期期中考试 （Ａ）卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1． 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（ ）
A.氮气难溶于水 B.氮气很不活泼
C.氮分子是非极性分子 D.氮气比空气轻
2． 下列化学药品中，可用铝槽车运输是的（ ）
Ａ.浓HCl B.浓H3PO4 C.浓HNO3 D.稀HNO3
3． 下列含氧酸的酸性由强到弱的顺序，正确的是（ ）
A.H2SiO3>HNO3 B.H2SO4>H3PO4
C.H3AsO4>H3PO4 D.H2SO4>HClO4
4． 下列溶液，需要避光保存的是（ ）
A.AgNO3溶液 B.氯水 C.KCl溶液 D.氨水
5． 下列各组离子中，可以大量共存的是（ ）
A.NH4＋、Na＋、Cl－、OH－ B. Ba2＋、H＋、NO3－、SO42－
C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Mg2＋、Cl－、K＋、H＋
6． 市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）
A．盐酸 B.硝酸 C.王水 D.硫酸
7．
在一密闭容器中，有可逆反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋R(g)，下列不能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．X的生成速率与R的生成速率相同
B．容器内压强不随时间而变化
C．X、Y、Z、R浓度相等
D．X、Y、Z、R浓度不随时间而变化
8．
在温度压强不变的情况下，已知N2O42NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，达到平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）
A．1.8mol B.2.3mol C.2.2mol D.0.6mol
9． 中和相同体积，相同浓度的Ba(OH)2和NaOH稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2，则两者的关系为（ ）
A. 不能确定 B. V1<V2 C. V1=V2 D. V1>V2
10．下列混合物可用加热方法分离的是（ ）
A.I2和NH4Cl B.BaCl2和NH4Cl
C.KClO3和MnO2 D.NH4Cl和NH4Cl
11．氨气是工业上生产硝酸的主要原料，在生产过程中与氨气有关的反应里，氨气表现的化学性质是（ ）
A. 碱性 B.氧化性 C. 还原性 D.不稳定性
12．试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
- 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
- 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
- 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞
- 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
13．可逆反应A＋3B2C＋2D中C的起始的浓度是1.0mol/L，经30s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这30s内用B表示的平均反应速率是（ ）
A.0.04mol/L·S B. 0.02mol/L·S
C.0.06mol/L·S D.0.9 mol/L·S
14．鉴别浓H2SO4、浓HNO3、浓盐酸，可选用的试剂是（ ）
A．Cu片 B.BaCl2溶液 C.Fe片 D.AgNO3溶液
15．下列各溶液中，pH最小的是（ ）
A.0.1mol/L CH3COOH溶液 B.0.1mol/L H2SO4溶液
C.0.1mol/L HCl溶液 D.0.1mol/L NaOH溶液
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题意，选漏得1分，选错或选多不得分）
16．下列气体是造成空气中光化学烟雾的主要成分的是（ ）
A.CO B.N2O C.NO2 D.NO
17．在中和滴定实验中，会引起实验结果偏大的操作是（ ）
A． 滴定管未洗干净，滴定终点时管内壁挂有液珠
B． 润洗锥形瓶
C． 要装待测液的锥形瓶未干燥，内壁上有水珠
D．滴定过程中活塞处出现液滴
18．当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O，再次达到平衡时，18O存在于（ ）中.
A.SO3、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、SO3、O2 D.SO2、O2
19．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到33.6L（标准状况）气体。反应消耗的HNO3的物质的量应为（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
A.2.6mol B.2.0mol C.0.5mol D.2.5mol
20．下列是微粒能破坏水的电离平衡的是（ ）
A．Na＋ B. SO42－ C. HCO3－ D. Fe3＋
试卷类型________
选择题答案请填于下表（每小题3分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
三、填空题
21．氨的_______叫做氨水，氨水显弱碱性的原因是 _______________。浓氨水与浓盐酸接近时会产生大量白烟，其原因是： _______________________________________，写出反应的化学方程式：________________________________________。
22．硝酸与金属反应时，主要是HNO3中＋5价的氮______电子，被_______成较低价的氮而形成_____________，而不像盐酸与较活泼金属反应那样放出_______。
23．纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______。在25 oC时，水电离出的H＋和OH－浓度为__________，其离子浓度的乘积为____________。
24．在除去KNO3溶液中含有的杂质Cu2＋，可采用________的方法，其原因是（写出离子方程式）：__________________________________
25．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显_____性，NaHCO3显此性的主要原因是（用离子方程式表示）__________________________，NaHCO3溶液的pH值比Na2CO3_______（填“大”、“小”或“相等”）
26．对于下列平衡体系：A(g)＋2B(g) C(g)（正反应吸热）
（1） 能使A、B的转化率都增大的所有可能措施有__________________________.
（2） 能使B的转化率增大的所有可能措施有______________________________.
27．
在25 oC时，某稀溶液中由水电离产生的C(H＋) = 1×10－12
mol/L，则该溶液的pH可能是_______________。
四、计算题：（本题共2小题，每小题7分，共14分）
28．在一密闭容器中盛有41.7g PCl5，某温度时，PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡，测得容器中含有0.1mol Cl2，求平衡时PCl5的转化率。
29．某同学进行3次中和滴定20.00mL 某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L 标准盐酸的体积分别如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| V（HCl）(mL) | 20.28 | 20.26 | 20.32 |
试计算NaOH溶液的浓度。（结果保留四位有效数字）