高二化学试题（化学班用）

第一学期期末考试

高二化学试题（化学班用）

（命题 黎婉君　　审题 卢 成）

原子量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　 Fe　56

第一卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题共包括8小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分共32分）

1、下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　 ）

A、氯水和液氯　 B、氧气和臭氧　 C、白磷和黄磷　 D、¹²C和¹³C

2、常温下能用铁制容器盛放的是（　　　 ）

A、浓盐酸　　B、浓硝酸  C、稀盐酸　　D、稀硝酸

3、结构式为 的化合物的正确命名是（　　　）

A、2-甲基4-异丙基已烷　　　　  B、2，4，5-三甲基已烷

C、新壬烷　　　　　　　　　　  D、2，3，5-三甲基已烷

4、a g Na和Al的混合物，加入到b g水中，待反应停止后，经测定生成的沉淀为c g，则滤液中的溶质是（　　　 ）
A、NaOH　　B、NaOH和NaAlO₂ 　 C、 NaAlO₂　　D、 无法判断

5、对镁、铝叙述不正确的是（　　  ）

A、在化学反应中，Al比Mg失电子多，所以Al的还原性比Mg强

B、Mg可与NH₄Cl溶液反应产生H₂，Al则不能与NH₄Cl溶液反应放出H₂

C、铝的熔沸点比镁高，硬度比镁大，是因为铝中微粒间作用比镁强

D、铝可与NaOH溶液反应，而镁不能

6、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与足量NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（　　　）

A、相同　　　　B、HCl多　　 C、CH₃COOH多　　D、无法比较

7、下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是（　　）

A、 Al、NaOH溶液、盐酸　　　　 B、 (NH₄)₂S、NaOH溶液、盐酸

C、 H₂O、Na₂O₂、F₂　　　　 　　　　D、 NaHCO₃、NaHSO₄溶液、盐酸

8、分子式为C₅H₁₂O的饱和一元醇，其分子中含有两个－CH₃，两个－CH₂－，一个和一个－OH，它的可能结构有（　　 ）

A、2种 　　B、3种 　　C、4种 　　　 D、5种

二、选择题（本题共包括7小题，每小题有1—2个正确答案，每小题4分共28分）

9、某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（　　 ）

A、C₄H₆ 　　B、C₇H₈ 　　C、C₅H₆ 　　　D、C₁₀H₈

10、描述分子结构的下列叙述中，正确的是（　）

A、除苯环外的其余碳原子有可能都在同一直线上

B、除苯环外的其余碳原子不可能都在同一直线上

C、12个碳原子不可能都在同一平面上

D、12个碳原子有可能都在同一平面上

11、有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（　　  ）

A、二者最简式相同 　　　　B、二者一定是同分异构体

C、二者不可能是同系物　　 D、各1mol的A和B分别燃烧生成CO₂的质量一定相等

12、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（　　）

A、Ca²⁺、Cl^-、MnO₄^-、Na⁺　　　　　  B、 K⁺、Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺

C、 AlO₂^-、Na⁺、Al³⁺、I^-　　　　　　  D、 H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

13、将10ml0.1mol/L氨水与12ml0.1mol/L盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　　 ）

A、c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)　　　　 　 B、c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)
C、c(H⁺)>c(OH^—)>c(Cl^—)>c(NH₄⁺)　　　　　  D、c(H⁺)>c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)

14、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（　　　）

A、3：2：1　　  B、2：6：3　　 C、3：6：2　　  D、2：1：3

15、在20℃时，某气态烃与O₂的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是(　　　)

A、CH₄ 　　B、C₂H₄ 　　C、C₂H₆ 　　 D、C₃H₈

南海一中2002-2003学年度第一学期期末考试

高二化学试题

（化学班用）

第二卷（非选择题 共90分）

姓名___________班别______学号_________成绩_______

三、　　　　　 填空题

16、（8分）写出下列微粒的电子式：

羟基_____________ 氢氧根____________ 乙醇_________________ 甲基______________

17、（14分）在25°C时，纯水中C（H⁺）·C（OH^-）=_________________；

在NH₄Cl溶液中C（H⁺）_____10^-7mol/L(大于、小于或等于)pH_____7(大于、小于或等于)；

在Na₂CO₃溶液中C（H⁺）_____10^-7mol/L (大于、小于或等于) pH_____7(大于、小于或等于)

在NaCl溶液中C（H⁺）_____10^-7mol/L (大于、小于或等于) pH_____7(大于、小于或等于)；

18、（8分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH^—=ZnO+H₂O+2e^—　　　Ag₂O+H₂O+2e^—=2Ag+2OH^—　　

电池的负极是______________，正极发生的是_______________反应(反应类型)，

总反应式为______________________________________________________________

四、推断题：

19、（10分）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

	粉　　状 化合物A

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　 

粉　状 单质B

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

加熔融NaOH

加过量稀酸L

化合物H

溶液M

化合物D

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）单质F是_____________

（2）写出由E生成G的离子反应方程式__________________________________________

（3）溶液M中所含金属离子是_____________

（4）由C　　　　E+F的反应中，稀酸I能否改用浓硝酸，为什么？

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

20、(12分)在金属锂和CuI存在的条件下，卤代烃之间可发生反应，生成一种烃。如：

	Li		CuI		C2H5Cl

C₄H₉Cl　　　　C₄H₉Li　　　　(C₄H₉)₂CuLi　　　　 C₄H₉-C₂H₅

试将下列各步变化中各有机物的结构简式填入空白处：

	①　　 Li ② CuI

H2O

HBr(1：1)

CaC₂　　　　A　　　　　  B　　　　  C　　　　 

Fe 液溴

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 苯　　　　　　D　

A_____________________B_____________________C______________________

D_____________________E_____________________F______________________

五、实验题

21、（2分）下列盛放物质的方法正确的是_______________________

A、 把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中

B、 把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中

C、 把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中

D、把固体氢氧化钠保存在塑料瓶中

E、 把金属钠存放在无水乙醇中

22、(16分)草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下述实验：

①称取Wg草酸晶体配成100.00ml水溶液；

②取25.00ml所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量的稀硫酸，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+ 10CO₂+2MnSO₄+8H₂O

反应生成的MnSO₄在水溶液中基本无色。试回答下列问题：

（1）　　　 为保证实验的精确度，实验①中，应从下列仪器中选取的一组仪器是_____________

A、托盘天平（含砝码、镊子）　 B、50ml酸式滴定管　　C、100ml量筒

D、100ml容量瓶　　 E、烧杯　　　 F、胶头滴管　　 G、锥形瓶　　　 H、玻璃棒

I、药匙　　　　J、50ml碱式滴定管

（2）　　　 实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在__________式滴定管中

（3）　　　 达到滴定终点的标志是___________________________________________________

（4）　　　 若实验过程中，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再连续滴定，则所测定的x值______（偏大、偏小或无影响）

（5）　　　 若滴定过程中，共用去amol/LKMnO₄溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度

为________________________,由此可计算出草酸晶体中的x值为_____________________

23、（14分）1，2－二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂，常温上它是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下图所示设备制备1，2－二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H₂SO₄的混合液，试管d 中装有液溴 （表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

①写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式：

____________________________________，_____________________________________。

②安全瓶b可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时

瓶b中的现象

______________________________________________________________。

③容器c中的NaOH溶液的作用是：_____________________________________________。

④某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果气密性没有问题，试分析其可能的原因。

六、计算题

24、（6分）1mol/L AlCl₃溶液75mL与2mol/LNaOH溶液120mL混合，可得到Al(OH)₃沉淀多少克?

第一学期期末考试

双向细目表

高二化学班

内容	识记	理解	应用	分值
氮和磷	√	√		4
氨 铵盐		√	√	4
硝酸		√	√	8
氧化还原反应方程式的配平		√		6
化学方程式的计算		√		8
化学反应速率	√			4
化学平衡		√	√	6
影响化学平衡的条件			√	4
合成氨条件的选择			√	4
电离平衡	√		√	8
水的电离和溶液的pH		√	√	8
盐类的水解			√	8
酸碱中和滴定	√			4
镁和铝	√	√		8
铁和铁的化合物	√	√		8
金属的冶炼
原电池原理及其应用	√		√	10
甲烷	√	√		8
烷烃	√		√	4
乙烯 烯烃	√	√	√	8
乙炔 炔烃	√	√	√	8
苯 芳香烃	√	√	√	8
石油 煤
溴乙烷 卤代烃	√			4
乙醇 醇类	√	√	√	8

第一学期期末考试

高二化学试题

（化学班用）

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案	B	B	D	C	A	C	B	C	C	BD	A	BD	A	D	BD

16、

（各2分共8分）

17、1X10^-14、>、<、<、>、=、=　　（各2分共14分）

18、Zn（2分）、还原（2分）、Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag（4分）

19、（1）H₂　（2分）　

（2）4Fe²⁺+8NH₃·H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ +8NH₄⁺　　 （4分）

或Fe²⁺ +2 NH₃·H₂O=Fe(OH)₂+2NH₄⁺　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（3）Al³⁺和Na⁺（2分）

（4）不能，因为铁在浓硝酸中会发生钝化 （2分）

20、CH≡CH、CH₂═CHBr、（CH₂═CH）₂CuLi、C₆H₅Br、C₆H₅CH═CH₂、

——CH（C₆H₅）—CH₂ —_n  （各2分共14分）

21、BD（2分）

22、（1）A、 D、E、F、 H、I　（2分）

（2）酸（2分）

（3）紫红色褪去，再滴一滴，紫红色不褪色(或无气泡产生，再滴一滴，紫红色不褪色)

（2分）

（4）无影响（2分）

（5）0.1aVmol/L （4分）　(50W-45aV)/9aV （4分）

23、

①CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑＋H₂O（4分），

　CH₂＝CH₂＋Br₂→CH₂Br－CH₂Br（4分）
② b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 。（2分）
③ 除去CO₂、SO₂ 、Br₂。（2分）
④ 原因可能乙烯发生或通过液溴速度过快，也可能因控温不当产生的乙烯量少。（2分）

24、（6分）

n= 4n Al^{3+ —}n OH^-=4x1X0.075-2x0.012=0.06mol

m=0.06x78=4.68g