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高二年级化学（理科）教学质量检测

2014-5-11 0:31:30下载本试卷

高二年级化学（理科）教学质量检测试题卷

　

考生须知：

　　1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

　  2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

　  3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

　  4．考试结束，上交试题卷和答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　　S 32　 O 16　 Ba 137　Na 23

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.随着人们生活质量不断提高废电池必须集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是

(A)利用电池外壳的金属材料

  (B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

  (C)不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

  (D)回收其中的石墨电极

2.约在公元317年，杭州的葛岭有一位练丹家葛洪用雄黄、松脂、硝石三种物质制得了一种单质，这种单质是

(A)氮　 (B)磷　　 (C)砷　　 (D)氯

3.下列体液pH最小的是

(A)胃液 (B)尿液　　(C)唾液　 (D)血液

4.使用50.00mL滴定管，在开始滴定前应

(A)使管内液面必须正好调整到0刻度　 (B)使管内液面调整到0或0刻度以下　

(C)只要不溢出滴定管就可以了　　　　 (D)使管内液体容积正好为50.00mL

5.适宜做心脏起搏器电源反应电池是

(A)普通干电池 (B)铅蓄电池　 (C)锂电池　 (D)新型燃料电池

6.不能由单质直接化合而得到的化合物是

(A)FeCl2　 (B)Al2S3　 (C)FeS　 (D)Fe3O4

7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是

(A)　将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

(B)　观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色

(C)　在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应

(D)　在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色

8.某课外兴趣小组用下列水果作水果电池，在相同条件下变换不同的水果，其中电流强度最大的是

(A)苹果　 (B)桔子　　(C)蕃茄　　(D)柠檬

9．  和红磷、白磷存在的关系相同的是

（A）氮气、液氮　　　 (B)金刚石、石墨

(C)硝酸、亚硝酸　　(D)盐酸、氢氯酸

10．下列金属的冶炼的方法不正确的是

(A)炼铁用还原剂CO　 (B)用热分解法制汞　

(C)铝的冶炼一般用还原剂法　 (D)钠的冶炼用电解法

11．铁制容器可以盛放的试剂是

 (A)浓硝酸　(B)稀硫酸　(C)浓盐酸　(D) 浓氨水

12．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

（A）　酸性　　（B）　碱性　　（C）　氧化性　　（D）　还原性

13．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

（A）中和时所需NaOH的量　　（B） 氢离子浓度

（C）　氢离子的物质的量　　　　　 （D）CH3COOH的物质的量

14．以下现象与电化学腐蚀无关的是

(A)黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

(B)生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

(C)铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈　

(D)银质奖牌久置后表面变暗

15．N2 + 3H2　　　　  2NH3 反应达到平衡时的说法不正确的是

（A）平衡体系中氮、氢、氨的物质的量保持不变

（B）平衡体系中氮、氢、氨的浓度保持不变

（C）单位时间内生成的氨和分解的氨数量相同

（D）单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同

16．在A + pB　　　　 qC （p、q为系数）反应中，经t秒后C的物质的量浓度增大m mol/L。若用B的物质的量浓度来表示，其反应速率是

（A）　 （B） (C) 　(D)

17．一定温度下，石灰乳的悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2　　　　　　　　 Ca2++2OH-,如果温度一定，则[Ca2+]·[OH-]2== 常数。当向混合液中加入少量生石灰后，下列说法正确的是

（A）溶液减少　（B）Ca2+的质量分数增大（C）溶液的pH增大　（D）溶液c(H+)增大

18．某温度下有反应：S2Cl2(液态，无色) +Cl2　　　　  2SCl2(液态，红色)+热量

在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

（A）升高温度，而压强不变，液体颜色变浅

（B）温度不变而缩小容器体积，液体颜色加深

（C）温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低

（D）温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低

19．离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓不能表示下列实验中某一过程的是D

　（A）向铝盐溶液中不断加入NaAlO2溶液(B)向盐酸中不断加入NaAlO2溶液

(C)向NaOH溶液中加铝盐溶液　　　　(D)向偏铝酸盐中不断加入盐酸

20.中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是

　 （A）　　  （B）

　 （C）　　　　  （D）

二、简答题（本大题共5小题，共33分）

21．（6分）在一容积可变的密闭容器中，对以下可逆反应进行了5次实验：

A(气)+B(气)　　　　  2C(气) +Q（Q为正值），实验数据记录如下表。

实验

次序

初始体积（L）

反应条件

A

B

C

温度

压强Pa

催化剂

①

1

0．5

0

500

有

 

②

1

0．5

0

300

有

 

③

1

1

0

200

有

 

④

1

5

0

20

无

 

⑤

1

1

0

20

无

 

根据上表数据判断，当反应达到平衡时：

（1）第　　　次实验结果A的转化率最大；

（2）第　　　　次实验结果C的体积分数最大；

（3）第　　　 次实验反应速率最快。

22.（8分）室温下将32g Ba(OH)2·8H2O和11gNH4Cl分别研细，置于250mL锥形瓶中，摇动锥形瓶将固体药品混合均匀。30 s 后将装有NO2 气体的无色透明密闭容器置于锥形瓶中如图。再在锥形瓶口悬挂一润湿的红色石蕊试纸。试回答：

（1）润湿的红色石蕊试纸有何颜色变化？　　　　 。

（2）将装有NO2气体的无色透明密闭容器置于锥形瓶中，观察到容器中气体颜色由红棕色迅速变浅（接近无色），试分析发生颜色变化的原因是　　　　　　　　　　　  。

（3）如果用20gNaOH和11gNH4Cl来进行上述实验，容器内的气体颜色是否也会发生类似的明显变化？　　　　　  ，主要理由是　　　　　  　　　。

23．（4分）配平下列化学方程式，化学计量数填入相应方框内

FeS2+　　　Na2O2——　　　Fe2O3+　　　 Na2SO4+　　　Na2O　　　　

 

24．（8分）将1mol铁分别投入含Cu2+、Ag+、Fe3+各1mol的三种溶液中，

（1）其中溶液的质量增加的是　　，溶液增重　　g；

（2）其中金属质量增重最多的是　　 ，金属的总质量为　　 g。

25．（5分）金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A（或用其合金）作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B（或其合金）的方法，通常是按还原剂来命名的。

（1）用铝作还原剂生产金属锰，称为铝热法。化学方程式为　　　　　　　  。

（2）用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为　　　　　　  。硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要的地位。但硅的还原性不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入CaO为熔剂。试分析加入CaO的作用：　　　　　　　　　  。

三、实验题（本大题共3小题，共16分）

26．（6分）右图（只画出其中一部分）表示的仪器名称叫　　　　 滴定管，其规格为50mL，该图中有若干个错误，请指出错在何处。

　 （1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

27（3分）．取一片铝箔（2cm×5cm）在酒精灯上加热后，迅速伸入充满氧气的集气瓶中，但未见铝箔燃烧。该实验只要稍作改进即可观察到铝在氧气中燃烧的现象，请说出改进的办法　　　　　　　　　  。


28．（7分）提供下列装置：

提供下列药品：

①浓硝酸 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④水 ⑤氧化铜 ⑥碱石灰

下表内物质需除去杂质加以净化(括号内为杂质)请选择适当的仪器及所需药品(填编号)

实验

 金(银)

NaCl

(NH4Cl)

CO

(CO2)

CO2

(CO)

NH3

(H2O)

N2

(NH3)

NO

(NO2)

所选仪器

所需药品

四、计算题（本大题共2小题，共11分）

29．（5分）在40 mL 0.10 mol·L-1 BaCl2溶液中，加入过量 0.10 mol·L-1 H2SO4溶液，使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液，在滤液中加入50 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液至恰好中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。

30．（6分）由铜和氧化铁组成的混合物8.64g，用含0.17mol硫酸的浓硫酸完全溶解，溶液用水稀释，再加入过量铁粉，产生气体1.12L（标），过滤出金属固体1.2g，求铜和氧化铁及加入的铁粉各为多少克？

高二年级（理科）教学质量检测

化学试题答题卷　

题 序

一

二

三

四

总　分

得 分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

题 号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案


二、简答题（本大题共5小题，共33分）

21．（6分）

（1）　　　　　  　 （2）　　　　　  （3）　　　　　

22．（8分）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）　　　　　  ；　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　  

23．（4分）

FeS2+　　　Na2O2——　　　Fe2O3+　　　 Na2SO4+　　　Na2O　　　　

24．（8分）

　　 （1）　　　　　 ；　　　　　 。（2）　　　　　 ； 　　　　　。

25．（6分）

　　

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。


三、实验题（本大题共3小题，共16分）

26．（6分）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．（3分）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

28．（7分）

实验

 金(银)

NaCl

(NH4Cl)

CO

(CO2)

CO2

(CO)

NH3

(H2O)

N2

(NH3)

NO

(NO2)

所选仪器

所需药品

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

四、计算题（本大题共2小题，共11分）

29．（5分）

30．（6分）

 

高二年级（理科）教学质量检测

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

B

C

A

B

C

A

A

D

B

C

题 号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

A

D

C

D

D

C

A

D

D

A

二、简答题（本大题共5小题，共33分）

21．（6分）

（1）　 ④　 （2） ⑤　　（3）  ①　　

22．（8分）

（1）变蓝色

（2）过量的氯化铵溶于反应生成的水中，吸热，使温度降低，使二氧化氮的化合反应向生成四氧化二氮的方向移动。

　 （3）不会 ，过量氢氧化钠溶于反应生成的水中会放热 。

23．（3分）

 2，15，1，4，11

24．（8分）

Fe3+；28；Ag+；136

25．（8分）

高温
 

高温
 
（1）

　  4Al+3MnO2========3Mn+2Al2O3　　（2）3Si+2V2O3=======4V+SiO2；使之与反应产物结合成CaSiO3，使反应更易进行。

三、实验题（本大题共3小题，共16分）

26．（6分）

（1）0刻度应在滴定管刻度线的最上方，从上而下刻度数值依次增大。

　 （2）活塞的方向画反了，应在右侧。

　 （3）每个大刻度间的小刻度应10等分。

27．（3分）铝箔一端裹一根火柴，点燃火柴，等火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中

28．（7分）

E

A

C

B

D

C

C

1

-------

3

5

7

2

4

四、计算题（本大题共2小题，共11分）

29解：由于BaCl2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-===BaSO4↓，氢离子不参加反应。滤液中加入NaOH溶液后的离子方程式为：H+＋OH-＝H2O

　　 V(H2SO4)＝=50.mL

30．（6分）

有关反应为：

Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

设加入Cu x mol，Fe2O3 y mol

　64x+160y===8.64　　　 x=0.01 　　 m(Cu)==0.64 g　（2分）　

2x+3y+0.05===0.12　　 y=0.05　　　 m(Fe2O3)==8.0 g　 （2分）

加入的铁：（0.01+0.05+0.05）×56+1.2-0.64==6.72g　 （2分）

7.熔化固体烧碱的坩埚，应该用哪种材料制成B

(A)石英　(B)氧化镁　 (C)氧化铝　 (D)玻璃

14．当反应PCl5(气)　　　　PCl3(气)+Cl2(气)处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含的37Cl的质量分数和原平衡状态相比A　　　　

　 （A）增加 （B）减少 （C）不变 （D）无法判断

24．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是D

A　上述反应属于分解反应

B　上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C　反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D　在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

12．实验室吸收下列气体时，吸收装置与其它几种不同的是D

　 (A)氨  (B)氯化氢  (C)碘化氢  (D)氯气 

13．实验室收集下列气体时，只能用向下排空气法的是C

　 (A)氢气  (B)二氧化碳  (C)氨　 (D)氯化氢　

18．下列反应在密闭容器中进行并达到平衡，缩小容器体积或升高温度，混合气体平均式量均增大的是C

（A）CO+NO2　　　　  CO2+NO+Q （B）N2+3H2　　　　　　　  2NH3+Q

（C）3O2　　　　  2O3 -Q　 （D）PCl5(气)　　　　 PCl3(气)+Cl2 -Q

10．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B可在空气中产生“白雾”，则A、B相遇可能生成C

 (A)(NH4)2SO4 (B)NH4HCO3  (C) NH4NO3  (D) 不能发生反应