高二年级
化学练习题(一)
一. 选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1. 在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25︰1，则该酸在此条件下的电离度为:
A. 4% B. 2% C. 1.96% D. 2.04%
2. 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是:
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气 ⑥水
A. ①② B. ③④ C. ③⑥ D. ③⑤
3. 某碱式盐的化学式为Mg(1＋x)(CO3)x(OH)2，取1.55g该固体恰好与10mL 4mol·L－1硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
4. 两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为:
A. 1︰2 B. 2︰1 C. 1︰4 D. 1︰1
5. 下列各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是:
A. 锌和铁 B. 锌和铝 C. 锌和镁 D. 锌和钠
6. Al和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质量之比为:
A. 1︰1 B. 2︰1 C. 3︰1 D. 4︰1
7. 一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为1︰2︰4，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为:
A. 1︰1︰1 B. 4︰2︰1 C. 2︰3︰4 D. 3︰3︰4
8. 把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是:
A. 0.10mol B. 0.125mol C. 0.15mol D. 0.20mol
9. 锌粉、铝粉、铁粉的混和物44g与一定量的浓度为17.25%的H2SO4溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐140g，则放出的气体体积为(标况):
A. 22.4L B. 33.6L C. 6.72L D. 无法求算
10. 下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是:
A. 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中 B. 过量的铁屑与稀硝酸反应
C. 向氯化铁溶液中投入铜片 D. 过量的稀硝酸与铁屑反应
11. 下列制取绿矾的方法最适宜的是:
A. 铁屑与稀硫酸 B. FeO与稀硫酸 C. Fe(OH)2与稀硫酸 D. Fe2(SO4)3与铜粉
12. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断.a、b、c、d、e分别是:
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的:
A. CaCO3(s) B. Na2SO4溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4(s)
14. 100℃时关于纯水的叙述正确的是:
A. pH＝6，呈弱酸性 B. [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性
C. Kw值是常温时的10－2倍 D. pH＝7，溶液为中性
15. 现有氧化铜和氧化铁的混和物共10克，用氢气充分还原，消耗标况下氢气3.36升。则氧化铜的质量为:
A. 4克 B. 5克 C. 6克 D. 6.5克
16. 将一小块金属钠置于硫酸铜水溶液中，不可能发生的反应是:
①CuSO4＋2Na＝Na2SO4＋Cu ②CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2Na2SO
③2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ④Cu(OH)2＝CuO＋H2O
A. ① B. ①④ C. ④ D. ②③
17. 将40mL 1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为:
A. Cu(OH)2 B. CuSO4·Cu(OH)2
C. CuSO4·2Cu(OH)2 D. CuSO4·3Cu(OH)2
18. 下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是:
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6
19. 要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是:
A. 加少量NaOH B. 加少量NH4Cl C. 加少量盐酸 D. 加热
20. 常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为10－7，则这两种溶液的pH值之和为:
A. 22 B. 21 C. 15 D. 14
21. MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1︰2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是:
A. Mg(HCO3)2、NaCl B. Mg(OH)2、NaCl C. MgCl2、Na2CO3 D. MgCO3、NaCl
22. 加入氯化钙溶液不产生沉淀，而加入氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是:
A. 亚硫酸氢钠溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钠溶液
23. 将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是:
A. a︰b≥1︰2 B. 1︰2＜a︰b＜1︰1 C. 2a＝b D. a＝2b
二. 填空题:
24. 选用适当的编号填入空格:(A)软水 (B)暂时硬水 (C)永久硬水
(1)蒸馏水是
(2)已经煮沸处理的海水是
(3)把过量的二氧化碳通入石灰乳后，得到的澄清溶液是
(4)将天然水流过装有磺化煤的离子交换柱，所得的水是
25. 已知:
①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。
③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。
④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。
⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。
请回答下列问题:
(1)写出A的元素符号 。
(2)写出D的原子结构示意图 。
(3)写出④中反应的化学方程式 。
(4)写出⑤中反应的化学方程式 。
26. 据下列信息完成所需回答的问题：
(1)A是 ，D是 ，G是 （填化学式）
(2)元素C位于周期表中第 周期 族。
(3)写出下列反应的离子方程式:
B＋浓盐酸
G＋NaOH溶液
(4)单质C不与冷浓硝酸反应的原因是
(5)已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求被氧化的HCl的物质的量(写出计算过程).
27. 图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 。A中反应的离子方程式是 。
(2)实验开始时先应将活塞E （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是 。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式:
__________________________________________________________.
三. 计算题:
28. 往20mL硫酸和盐酸的混合液中，加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图，计算:
(1)最初混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；
(2)最初混合溶液中HCl的物质的量浓度；
(3)B点时溶液的pH是多少？
C点时比A点时pH增加多少？
29. 有一块金属钠投入到盛有100mL氯化镁和氯化铝的混和溶液的烧杯中，发现烧杯中的沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4g沉淀.将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g.求原混和溶液中Mg2＋、Al3＋及Cl－的物质的量浓度.
30. 将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g，再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。求原混和物中Al和Na2O2各多少g?
答案：
1 C
2 B
3 C
4 A
5 B
6 C
7 D
8 A
9 A
10D
[1]1 A
[1]2 C
[1]3 B
[1]4 B
[1]5 C
[1]6 A
[1]7 D
[1]8 B
[1]9 B、D
20 B
21 B
22 A、B
23 B
24（1）A （2）C （3）B （4）A
25 （1）H （2）略 （3）2Mg＋CO2＝2MgO＋C （4）Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑
26（1）Al2O3 Cl2
Al(OH)3 （2）三
ⅢA （3）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （4）铝遇到冷浓硝酸钝化 （5）0.5mol
27 （1）铁屑，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（2）打开，H2
（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
28 （1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1 2lg3
29 1摩/升，3摩/升，11摩/升
30 Al 0.1摩、Na2O2 0.2摩