高二年级化学秋学期期中考试
化 学 试 卷
命题人：刘海平
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12
Ca: 40 Cu:64 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31
一、 选择题（每题只有一个正确答案，4分×8=32分）：
1、下列说法中正确的是 （ ）
A、铵盐是由非金属元素互相结合成的化合物，因而是共价化合物
B、铵盐与碱液共热都能得到氨气
C、除去食盐中少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
D、铵盐受热分解都能生成使红色石蕊试纸变蓝的气体
2、相同温度下，相同物质的量浓度的下列物质的水溶液，导电性最好的是 （ ）
A、
B、
C、NaOH D、
3、下列能正确反映醋酸跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 （ ）
A、
B、
C、
D、
4、某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）
（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4
A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2） C、（3）（4） D、（2）（4）
5、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，且冷却后又聚集为原来物质的是 （ ）
A、NH4Cl B、KMnO4 C、碘片 D、红磷
6、反应4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是
( )
A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1
C．V（H2O）=0.015mol· L-1 ·s-1 D．V（NH3）=0.002mol· L-1 ·s-1
7、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：
mA(气)＋nB(气) 
pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是 ( )
A．只有③④ B．②③④ C．①⑵⑶④ D．①②③④⑤
8、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(气) H2(气)＋I2(气) （正反应为吸热反应），在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
( )
 |
二、 选择题（每题有一到两个正确答案，4分×10=40分）：
9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．溴水中有下列平衡
Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)
H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2
CO2+NO（正反应为放热反应）
升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
10、翰林汇下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是( )
A．H2(气)＋Br2(气) 
2HBr(气) （正反应为放热反应）
B．N2(气)＋3H2(气) 2NH3(气) （正反应为放热反应）
C．2SO3(气) 2SO2(气)＋O2(气) （正反应为吸热反应）
D．4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)
（正反应为放热反应）
11、在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为 （ ）
A、3体积 B、2体积 C、5.5体积 D、5体积
12、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
（
）
A、氧气 B、二氧化氮
C、二氧化氮和氧气
D、二氧化氮和一氧化氮
13、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是： ( )
A 、自来水 B 0.5mol·L-1的盐酸
C 、0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水
14、 1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 （ ）
A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL
15、将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是
( )
A．2 mol SO2＋1mol O2 B．4 mol SO2＋1mol O2
C．2 mol SO2＋1mol O2 ＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO3
16、氮和钠形成的化合物Na3N,能与水剧烈反应产生NH3,下列叙述正确的是（ ）
A、Na3N与水的反应是非氧化还原反应
B、Na3N 是共价化合物
C、Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐
D、Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
17、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 （ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
18、常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热 ②在活塞上都加2千克的砝码，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
( )
A．①甲>乙 ②甲>乙 B．①甲>乙 ②甲<乙
C．①甲<乙 ②甲>乙 D．①甲>乙 ②甲=乙
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
三、 填充题（57分）：
19（12分）、在一个1升的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应：
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是： 。
A、4molA+2molB B、3molC+1molD
C、2molA+1molB+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD
(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是 。
20（4分）、将两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：c(X2)=0.58mol/L，c(Y2)=0.16mol/L, c(Z)=0.84mol/L,则Z的分子式为 。
21（8分）、 有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，根据下列事实判断分别是何种气体。
（1）A、B、D、F是单质；
（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C；
（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E；
（4）D和F在放电条件下可生成气体G；
（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H；
（6）E与C反应冒白烟；
（7）H溶于水生成一种强酸和气体G；
写出各种气体的化学式：
A_________，B_________，C_________，D_________，
E_________，F________，G_________，H_________。
22（3分）、
反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）
在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图所示。
则正反应为 热反应；
T1 、T2 P1、P2的关系是 T1 T2
P1 P2
23（12分）、在0、1mol/L醋酸溶液中存在下列平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+当改变条件时表中各项内容有何变化？
| 改 变 条 件 | C(CH3COO－) | C(H+) | 电离平衡移动方向 |
| 加入CH3COONa | |||
| 加入少量NaOH固体 | |||
| 加水 | |||
| 加少量Zn粒 |
24（15分）、在10℃和4.000×105Pa的条件下，反应aA（g）dD(g)+eE(g)建立平衡后，保持温度不变，改变压强。下表列出了不同压强下反应建立平衡后物质D的浓度（在改变压强过程中无其它副反应发生）：
| 压强(Pa) | 4.00×105 | 6.00×105 | 1.00×106 | 2.00×106 |
| c(D)(mol/L) | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
(1)从表中数据分析，压强从4.00×105到6.00×105时，平衡向 移动（填“正”或“逆”），理由是： 。
（2）压强从1.00×106 Pa到2.00×106 Pa时，平衡向 移动，试推断此时平衡向该方向移动的两个必要条件：
。
四、 计算题(强化班不做，普通班做，计21分)：
25（7分）、同温同压下，24体积的NO2和N2的混合气体，通过水后气体只剩12体积。问原混合气体中NO2和N2体积比是多少?
26（14分）、 在一定条件下，合成氨反应在2L密闭容器中进行，经5s后达到平衡，测得体系中NH3为4 mol，起始与平衡时的压强之比为13∶8，且C（H2）始∶C（H2）平 ==4∶1，求：H2的反应速率及N2的转化率。
五、计算题(强化班做，普通班不做，计21分)：
27（5分）、某化肥厂用
制备
。已知：由制
的产率是96％，制
产率是92％，跟反应生成，则制所用去的氨气占总消耗氨气的质量分数为多少？（不考虑生产中其它损耗）
28（8分）、硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一。可用以下方法治理，其主要原理如下：
2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
现有标准状况下aL NO2 和bL NO的混合气体，恰好可被200mlNaOH溶液完全吸收。
（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a：b 的值应控制在 范围；
（2）NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L ；
（3）试讨论a 、b 的值与生成的NaNO3 和NaNO2物质的量（设分别为n1和n2）之间的关系：
①当生成的产物全部为NaNO2时：n1=0 ， n2= ；
②当产物中兼有NaNO3 和NaNO2时：n1= ， n2= （用含a、b的代数式表示）；
（4）若在标准状况下有氮氧化物的混合物 2.016L恰好与50ml ，2.0mol/L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO2和NO气体的体积比为 。
29（8分）、9.8g铁镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为多少？
高二化学期中试卷
参考答案
一、二选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | C | A | D | A | D | A | A | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | D | BC | C | B | C | C | AC | CD | B |
三、填充题：
19、（1）平衡 不 移动
（2）C的浓度仍是1.2mol/L的是： BCD 。
(3) D的起始物质的量应满足的条件是 大于0.6mol 。
20、Z的分子式为 XY2或Y2X 。
21、写出各种气体的化学式：
A_____H2____，B____Cl2_____，C___HCl______，D____N2_____，E_____NH3____，F___O2_____，G____NO_____，H_____NO2____。
22、放 > >
23、
| 改 变 条 件 | C(CH3COO－) | C(H+) | 平衡移动方向 |
| 加入CH3COONa | 增大 | 减小 | 左 |
| 加入少量NaOH固体 | 增大 | 减小 | 右 |
| 加水 | 减小 | 减小 | 右 |
| 加少量Zn粒 | 增大 | 减小 | 右 |
24、
(1)平衡向 逆 移动（填“正”或“逆”），理由是： 从 4.00×105Pa到 6.00×105 Pa，D的浓度增大不到1.5 倍 。
（2）平衡向 正反应方向 移动，
两个必要条件： A、D必为气态，E为非气态，且a>d 。
四、计算：
25、3∶1
26、C(H2)=6/2=3mol/L V(H2)=3/5=0.6 mol· L-1 ·s-1
N2转化率=(2/2.4)×100%=83.3%
27、答：制所用去的氨气占总消耗氨气的质量分数为53.1％
28、（1）a/b≥1
（2） (a+b)/44.8
（3） ①n1=0 n2=(a+b)/22.4 ②n1= (a-b)/44.8 n2=(a+3b)/44.8
（4） (5:3)
29、20g
翰林汇