高二年级化学学科质量检测试卷
一、选择题：（每题只有一个正确答案）
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉
及的是
A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、二氧化氮 D、可吸入颗粒物
2．美国科学家发现C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家认为世界上还存在另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似，并且在高温机械接触后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间放出来。对于N60下列说法正确的是
A. N60是由共价键构成的空心圆球形结构，所以是一种共价化合物
B. N60和14N都是氮的同位素
C. N60没有同素异形体
D. N60的发现开辟了能源世界新天地，将来有可能会成为发展前途的高能燃料
3．我国的纳米基础研究能力已挤身世界前列，2001年我国十大科技成就之一就是合成了一种纳米材料：RN。已知该化合物中与氮微粒结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的
A、第三周期ⅤA族 B、第四周期ⅢA族
C、第五周期ⅢA族 D、第四周期ⅤA族
4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
A B C D
5．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 、1︰1︰1 B、2︰2︰1 C、2︰3︰1 D、4︰3︰2
6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入4.6g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和8.0g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是
A．甲>乙=丙>丁 B．甲<乙<丙<丁 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
7．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。以下关于PH3的叙述正确的是
A、PH3是非极性分子 B、PH3分子中有未成键的电子对
C、PH3是一个强氧化剂 D、PH3分子中的P—H键是非极性键
二、选择题：（每题有1~2个正确答案）
8．下列操作中固体可完全溶解的是
A、1mol Al与含1mol H2SO4的稀H2SO4溶液共热
B、1mol Cu与含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液共热
C、1mol Cu与含4mol HNO3的浓HNO3溶液共热
D、1mol MnO2与含4mol HCl的浓HCl溶液共热
9．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地起反应生成氮气和二氧化碳气：2NO+2CO=N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是
A、使用催化剂能加快反应速率
B、改变压强对反应速率无影响
C、冬天气温低，反应速率小，对人危害更大
D、无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响
10．下列离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClO
B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O
11．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A、80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 NA
D、在标准状况下，Cl2与H2的混合气22.4L，光照后原子数为2NA个
12．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是
A、NH4H的电子式是：
B、NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C、NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大
D、NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
13．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于
A．用Zn与稀HCl反应制H2
B．用Na2O2与H2O反应制O2
C．用Cu与稀HNO3反应制NO
D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2
14．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
15．1.6g
Cu与8 mol·L-1、50mL
HNO3恰好完全反应，硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后测得溶液中H+浓度为a
mol·L-1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3-的物质的量为
A、(a+1)mol
B、0.4+0.05amol C、(a+0.05)mol
D、0.05(a+1)mol
三、填空题：
16．写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的电子式：① ，② ，③ ，④ ，其中属极性分子的是 ，属非极性分子的是 ，分子的空间构形呈三角锥形的是 ，属正四面体的是 ，它们的水溶液呈弱酸性的是 ，呈弱碱性的是 。
17．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、
SO42－、CO32－、NO3－ 、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 ，还不能确定是否存在的上述离子有 。
18．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO
+H2O ②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃
试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）装置F的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
19．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，与人体有害，世界环保联盟将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂ClO2。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
（1）在ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8电子结构？ （填“是”或“否”），其中氯的化合价是 。
（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓HCl制ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，表示这一反应的化学方程式为 。
（3）我国广泛采用将经干燥空气中稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是 。
我国这一方法较欧洲方法的主要优点是 。
（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可得ClO2，这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。
20．下图
分别代表有关反应中的一种物质，其中④⑨是单质。请填下以下空白。
（1）①、②、⑦的化学式分别是
、
、 。
（2）③与④反应的化学方程式是
。
（3）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
21．工业制硫酸,最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(可看作H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%)。
⑴若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%发烟硫酸可表示为H2O·bSO3，则a、b的值(可用分数表示)分别是：a = 、b = 。
⑵用m(H2O)=k·n(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式(即求k)分别是：m1(H2O) = n1(SO3)、m2(H2O) = n2(SO3)。
四、计算题：
22．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
23．硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
高二年级化学学科质量检测答案卷
一、二选择题：
| 题号 | 1 | 23 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 答案 | |||||||
| 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
三、填空题：
16．电子式：① ，② ，③ ，④ 。
极性分子是 ，非极性分子是 ；空间构形呈三角锥形的是 ，属正四面体的是 ；水溶液呈弱酸性的是 ，呈弱碱性的是 。（填分子式）
17． 肯定存在的上述离子有 ，
肯定不存在的上述离子有 ，
还不能确定是否存在的上述离子有 。
18．（1）仪器的连接顺序为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）装置F的作用是
（5）化学方程式为：
19．（1）是否都满足最外层8电子结构？ 氯的化合价是 。
（2）化学方程式为 。
（3）化学方程式是 。
我国这一方法较欧洲方法的主要优点是 。
（4）离子方程式是 ，此法的优点是 。
20．（1）①、②、⑦的化学式分别是
、
、 。
（2）③与④反应的化学方程式是 。
（3）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
21．⑴a = 、b = 。
⑵m1(H2O) = n1(SO3)、m2(H2O) = n2(SO3)。
四、计算题：
22．
23．（1） L
（2） L
（3）
参考答案：
选择题每题5分
| 题号 | 1 | 23 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 答案 | B | D | B | C | B | A | B |
| 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| C | AC | BC | AD | D | A | D | D |
16．（10分）
17．（6分）I－、NH4 ＋、Ba2＋ SO42－、CO32－、NO3－ 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋
K＋、Na ＋、Cl－
18．（11分）（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分]
（2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化
（3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成
（4）分离NO和NO2（或使NO2液化）[说明：其它合理回答都给分]
（5）4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O
19．（11分）（1）否 +4 （2）2NaClO3+4HCl Cl2↑+2NaCl+2H2O↑
（3）2NaClO2+Cl2 2ClO2+2NaCl 生成的ClO2中不含Cl2
（4）2ClO3-+C2O42-+4H+
2ClO2↑+2CO2↑+2H2O 析出的ClO2可被CO2稀释
20．（7分）（1）NH4HCO3, CO2, NO2
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2
21．（10分）⑴10/9 209/160 ⑵20 g·mol－1 13.8 g·mol－1
22．（9分）混合物中Na2SO4的质量＝1.42g
Na2CO3质量＝7.42g
NaHCO3质量＝1.68g
23．（11分）（1）308 （2）52 （3） 0.0923