高二年级上学期期中考试化学试题2
测试时间：90分钟 满分：100分
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共20分）
1. 汽车尾气中污染空气的成分有（ ）
①CO2 ②CO ③NO ④铅的化合物
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
2. 在一定条件下，发生反应：2NO2
N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是( )
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.王水 B.硝铵 C.漂白粉 D.氨水
4. 气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成（ ）
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
5. 下列用途中，应用了氮气不活泼性的是（ ）
A. 用于合成氨气 B. 用液氮做制冷剂
C. 焊接金属时的保护气 D. 工业上以N2为原料之一制硝酸
6. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速率
C.增大正反应速率,降低逆反应速率 D.改变平衡混合物的组分
7. 已知反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）,若反应速率分别用V(NH3)，V(O2)，V(NO)，V(H2O)（单位是mol·L-1·s-1）表示，则正确的关系是( )
A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O) C.2/3V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)
8.下列说法正确的是（ ）
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B.在其它条件不变时,增大某一反应物的浓度,其他反应物的转化率将增大,而该反应物的转化率却降低
C.在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
9.已知N60结构与C60相似，只存在氮氮双键和单键。下列关于N60的说法正确的是（ ）
A. N60与
N都是氮的同位素
B. N60与N2互为同素异形体
C. N60是共价化合物 D. N60稳定性比N2更强
10.亚硝酸（HNO2）在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂，在亚硝酸作氧化剂时，可能生成的还原产物是（ ）
A. N2O5 B.NO2 C.N2O3 D. N2O
二、 选择题（每小题有一至二个选项符合题目要求，每小题3分，共30分）
11. 下列离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- B、I-、H+、Na+、NO3-
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Na+、Br -、CO32-
12. 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是（ ）
A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2
13.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 铜片与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO↑+2H2O
B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热制氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14. 可逆反应3A（g）=3B（x）+C（y）（正反应为吸热反应），在一定条件下，达到平衡后，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列叙述正确的是（ ）
A.x和y可能都是g（气态） B. x和y一定都是g（气态）
C. x和y可能都是s（固态） D.若y是s（固态），则x不一定是g（气态）
15.把分别盛满NH3、HCl、NO2三个等体积的圆底烧瓶倒置于盛水的水槽中，充分溶解后，若气体没有外逸，则三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A.2：2：3 B. 2：2：1 C.3：3：2 D. 1：1：1
16. 在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色
②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是（
）
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
17.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，而服用维生素C，则可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（ ）
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe2+还原为Fe3+ D.亚硝酸盐被氧化
18. 对于可逆反应 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是
 |  |  | |||
19. 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1
20.天平两托盘上各放置一只盛有等物质的量浓度、等体积的稀H2SO4的烧杯，天平处于平衡。向一只烧杯中投入金属铁，向另一只烧杯中投入质量相同的金属锌，反应停止后，天平仍保持平衡状态。则可能是（ ）
A.投入的两种金属均过量 B.投入的两种金属均不足量
C.投入的锌过量，铁恰好反应 D.投入的铁过量，锌恰好反应
三、 填空题（本题共24分）
21.（6分）氮气的熔沸点很低，其原因是 ；氨气是一种易液化的气体，其原因是 ；工业上浓硝酸可用铁或铝制容器盛装和运输，其原因是 ；实验室中浓硝酸保存在
中并放在 地方，其原因是 。
22.（6分）配平下列化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和氧化产物。
（1）___KMnO4 + ___K2SO3 + ___H2O — ___MnO2œ + ___K2SO4+ ___KOH
氧化剂 ；氧化产物 。
（2）___KClO3 + ___HCl — ___KCl + ___Cl2› + ___H2O
氧化剂 ；氧化产物 。
23.（5分）已知反应CaCO3
CaO+CO2↑在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：
| 温度/℃ | 550 | 650 | 750 | 850 | 897 |
| 压强/Pa | 5.32×10 | 9.17×102 | 8.37×103 | 4.94×104 | 1.01×105 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡
A.向逆反应方向移动 B.向正反应方向移动 C.不移动盘 D.无法确定平衡移动方向
（2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将 ，CaCO3的分解率将 ，CO2的平衡压强将
4.94×104 Pa（填>、=、<），其理由是 。
24.（7分） A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系（已知NH3和NxOy在一定条件下发生下列反应：NH3+NxOy→N2+H2O）：
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据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 。(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是 。
(3)单质乙的分子式可能是 或 ，则化合物B的分子式是 或 。
四、 实验题（本题共14分）
25.（4分）下列气体：Cl2、O2、N2、HCl、NO2、NO、CO2、CO、SO2、H2、NH3。其中：
（1）可用排水法收集的有 。
（2）可有向上排气法收集的有 。
（3）在空气中能燃烧的有 。
（4）不能用浓硫酸干燥的有 。
26.
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（10分）某化学课外小组所做实验的示意图如下:
上图中‘→’表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体,E内有红棕色气体产生。实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。
据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器有 。
(2)B中所选的干燥剂是 ，其作用是 。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是 。
(4)制取Y气的D装置所用的主要仪器是 ，制取Y气的化学方程式是 。
(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是 ，其原因是 。
五、 计算题（本题共12分）
27.(4分)32g铜片与100mL浓硝酸恰好完全反应，产生标准状况下的气体11.2L，计算：
（1） 原硝酸溶液的物质的量浓度。
（2） 若生成的气体与氧气混合通入水中，完全转化为硝酸，需要标准状况下的氧气多少L ？
28.（8分）Ⅰ. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）
C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（A）大于2 mol （B）等于2 mol
（C）小于2 mol （D）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（3）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（A）a＜b （B）a＞b （C）a＝b （D）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
发表于《考试报》高二化学版第9期（2003年11月）
高二年级上学期期中考试化学参考答案
一、选择题
1.C 汽油的不完全燃烧生成CO气体，汽缸运动摩擦产生电火花使氮气和氧气反应生成NO气体，含铅汽油燃烧产生铅的化合物。这三种物质都是大气污染物。
2.A 降低温度颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动；而降低温度，平衡又向放热反应方向移动。综合两方面，正反应是放热反应。
3. B 王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成的液体；硝铵即硝酸铵；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物；氨水是氨气的水溶液。
4.A 中学化学中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，则另一种气体一定是氯化氢气体，故为氯化铵。
5.C 合成氨气，利用氮气的氧化性；做制冷剂利用氮气的沸点很低；制硝酸一般以氨气为原料；作保护气利用了氮气难以与其他物质发生反应即不活泼性。
6.B 催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，缩短可逆反应达到平衡所需的时间，而不能改变化学平衡。
7.D 根据用不同反应物和生成物表示同一反应的反应速率时，速率数值不一定相等，但速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比求得。
8.B
9.B N60是氮元素的一种新单质，而非化合物，故与N2互为同素异形体；同位素反映的是原子之间的关系；由于N60分子结构与C60相似，只存在氮氮单键和双键，而N2中存在氮氮三键，故后者更稳定。
10.D 亚硝酸既然作氧化剂，氮元素的化合价一定降低，而选项中氮元素化合价低于+3价的只有N2O。
二、选择题
11.B A、C两组离子在溶液中可以大量共存；D组离子因发生沉淀反应不能共存；B组中的氢离子和硝酸根离子组成硝酸，有强氧化性，而碘离子有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存。在溶液中有硝酸根离子时，一定要注意溶液的酸碱性，若为酸性，则一定要考虑氧化性。
12.A 假设平衡时混合气体体积为1L，则氨气占0.25L，根据合成氨反应前后气体体积差是2体积，而生成的氨气也是2体积，从而得反应前后气体体积减少了0.25L，则反应前气体总体积应为1.25L，故为1：5。
13.B 判断离子方程式正误，应从书写离子反应方程式的原则，即是否符合客观事实、是否满足质量守恒、是否满足电荷守恒（若为氧化还原反应，还应满足电子守恒）等几方面分析。A选项不满足电子守恒；C选项的反应不在溶液中进行；D选项不符合客观事实。
14.B 根据质量守恒定律及关系式M=m/n，混合气体质量不变，平均相对分子质量变小，只能是物质的量增大，即平衡向气体总体积增大的方向移动，故生成物都应是气体。
15.D
由气体的物质的量和溶液体积之间的关系，即cA=
，容易得到盐酸和氨水的浓度相等，而NO2虽然只有2/3体积转化为硝酸，但溶液的体积也只有烧瓶体积的2/3，另外的1/3是反应生成的NO气体。故浓度比是1：1：1。
16.A 由于温度升高，平衡移动，所以气体颜色、物质的量均改变，故平均摩尔质量和压强都将改变。由于质量守恒及烧瓶体积不变，所以质量和密度不变。
17.B 由题给条件知：亚硝酸盐在反应中表现出氧化性，故解毒应用还原剂。
18.BD 该可逆反应的特点是气体总体积减小的反应，又是吸热反应。升高温度，平衡向正向移动，正反应速率应大于逆反应速率但都增大，反应物的百分含量减少，故A选项错误，B选项正确；压强增大，平衡向逆向移动，反应物的百分含量增大，故C选项错误，D选项正确。
19.C
由物质的量浓度和溶质质量分数的换算式：c=
，得
，根据氨水的浓度越大密度越小，即
大于
，求出
之比，从而得出正确结论。
20.AD 解决天平平衡问题的一般方法是求出两烧杯中净增加的质量。当两种金属质量相等且均过量时，硫酸完全反应，消耗的H+的量相等，产生氢气的量也相等，两烧杯净增加的质量相等，故仍平衡，A正确；由相等量稀硫酸与铁和锌完全反应，消耗锌的质量大，可知D也正确。
三、填空题
21.氮气分子是非极性分子，分子间作用力弱；氨分子是强极性分子，分子间作用力较强；浓硝酸与铁或铝发生反应，在金属表面生成一层致密的氧化膜，保护金属不与硝酸继续反应；棕色试剂瓶；冷暗；硝酸见光或受热会分解。
22.（1）2、3、1、2、3、2；氧化剂是KMnO4 ；氧化产物是K2SO4 。（2）1、6、1、3、3；氧化剂是KClO3 ；氧化产物是Cl2 （电子转移方向和数目略）。
23.（1）D。 （2）降低；增大；小于；体积增大，压强减小，平衡向正反应方向移动，碳酸钙分解率增大，需吸收能量，所以温度降低，且压强低于850℃时的压强。
24.(1)A、B。 (2)非金属；因为A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A，B中分别呈正、负价,所以乙是非金属。 (3) N2，NH3 (或: S，H2S)
四、实验题
25.（1）O2、N2、NO、CO、H2 。 （2）Cl2、O2、HCl、NO2、CO2、SO2 。 （3）CO、H2 。 （4）NH3。
26.(1)大试管、铁架台(附铁夹)、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管。 (2)碱石灰, 既除去水气也除去CO2。(3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。 (4)铁架台、分液漏斗、平底烧瓶(或锥形瓶)、胶塞、导管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(5)颜色变浅；因为反应2NO2 (g) N2O4（g）是放热反应，降低温度时平衡向正方向移动，红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4，故颜色变浅。
五、计算题
27.解：（1）根据题给条件，反应生成的气体应该是NO和NO2的混合气体，由反应前后原子守恒知，硝酸中的氮原子分别转移到硝酸铜和氮的氧化物中，故
n(HNO3)=n(Cu)+n(NOx)=
=1.5mol；所以c(HNO3)=15mol·L-1。
（2）根据铜原子将电子转移给氮原子，而氮原子又将电子转移给氧原子，整个过程电子守恒，可计算出氧气在标准状况下的体积：
，V（O2）=5.6L。
28. （1）（1－a）。 （2）2 ； 3－3a ； D；若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若
，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol。
（3）
。 （4）B 因为（4）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（4）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
发表于《考试报高二化学版》第9期（2003年11月）