高二期终考试化学试卷
第I卷（选择题，共72分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Br 80 O 16 Na 23 Mg 24 Al
27 Fe 56
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1、按系统名法, 的正确名称是
A．3,3-二甲基异己烷 B．1,1,2,2-四甲基丁烷
C．2,3,3-3甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基戊烷
２、下列各烃中, 一卤代物有两种, 二卤代物则有四种的是
A．C2H6 B．C3H8 C．CH3CH(CH3)CH3 D．CH3CH2CH2CH3
３、气体A和B的通式分别为CnH2n-2和CnH2n+2, 在催化剂存在时, 使200 mL A和B的混
合气体加氢需100 mL H2(同温同压), 则最初混合气体中A和B的体积比为
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1
４、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯, 正确的实验方法是
A．先加足量的酸性KMnO4溶液, 然后再加入溴水
B．先加入足量溴水, 然后再加入酸性KMnO4溶液
C．点燃这种液体, 然后观察火焰的明亮程度
D．加入浓H2SO4与浓HNO3后加热
５、某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色。若此烃分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
６、A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧 消耗氧气的量为一恒量：那么A、B两种烃可能是:①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，正确的结论是
A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④
７、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
８、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是
A．乙烯和乙烷 B．乙烯和甲烷
C．丙烯和乙烷 D．丙烯和甲烷
９、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减
少，溶液呈蓝色，该盐可能是
A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
１０、下列说法正确的是
A.用75%的乙醇和浓硫酸的混合液，加热到170℃时可以制得乙烯气体
B.石油的分馏属物理变化而煤的干馏属化学变化
C.制乙炔气体和制氢气都可以用启普发生器
D.用pH试纸测定其溶液的pH值时，用玻棒把待测液滴在湿润的pH试纸上，然后用标准比色卡对比而得到pH值
１１、用下列不同方法制取相同质量的Fe(NO3)3,消耗硝酸的量最少的是
A．Fe + HNO3(稀) B．FeO + HNO3(稀)
C．Fe(OH)3 + HNO3(稀) D．Fe3O4 + HNO3(稀)
１２、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则下则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A、 1：3 B、2：3 C、 1：4 D、2：7
１３、反应：xA(气)+yB(气) 
zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A．x+y<z B．平衡向右移动
C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低
14、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H２为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H２+4OH—+4e—＝4H2O ,正极O2+2H2O+4e-=4OH—
15、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是: ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大
A．① B．①③ C． ①②④ D．①⑤
16、如图所示，a的金属活动性比氢强；b为碳棒，关于此装置的下列叙述正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液pH增大
B．导线上有电流通过，电流方向是a极→电流表→b极
C．a为正极，b为负极
D．a极上发生氧化反应
17、如右图，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是：
①铁球表面出现红色锈斑
②铁球表面出现黑色锈斑
③量筒内水位下降
④量筒内水位上升
A．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．②④
17、一定量的乙烯燃烧后的产物70.8g，当其产物缓慢通过无水CaCl2时，增重25.2g，则产物中CO2的质量为
A．17.6g B．45.6g C．30.8g D． 61.6g
18、在PH=1的溶液中能大量共存的离子组是
A．NH
、Cl－、SCN－、Fe3+ B．K+、AlO2－、Cl－、Na+
C．Al3+、Mg2+、SO
、Cl－ D．Cl－、NO
、Fe2+、Na+
高二期终考试
化学试卷
| 题号 | 一、二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 得分 |
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第I卷 答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 |
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| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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第II卷（非选择题，共78分）
19、（2分）（1）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为3.5 mL
D．②是温度计，读数为2.5℃
（2）（6分）．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种如图所示的装置，制取并收集一试管氢气。请回答:
①哪个学生设计的装置比较合理?
②另一设计的装置不合理的原因是
③用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该进行的操作是:
。
20、(14分) 现有废液，其中含有CuCl2、FeCl3、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体，为此，设计如下实验方案：
第一步：用下图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥纯净的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉(制取CO的原理是:
(1)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右直接连接顺序(填仪器序号)是 → → → →
(2)正确的操作步骤中第一步应是： ,最后一步应是熄灭 处的酒精灯。
(3)装置B的作用是
装置E的作用是
第二步：将制得的还原铁粉放人原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。
(4)必须进行的操作是 。
第三步：得到纯净的FeCl2晶体。
(5)必须进行的操作是 。
21、（８分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中甲、乙、丙、丁为中学化学中常见的单质，F为红棕色粉末，G即可与盐酸反应，又与氢氧化钠反应。各物质有如下图的转化关系。反应中生成的水和NaCl已经略去。
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(1)写出下列物质的化学式：
A 、丁
(2)写出下列转化的反应方程式：
C+乙→E
A+丙→甲+G
22、（10分）已知HA是弱酸,常温下将0.010mol NaA和0.005molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断:
(1)溶液中共有 种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和
(写化学式)
(3)溶滴中n(A‑)+n(OH‑) - n(H+)= mol。
(4)若上述溶液呈酸性,则溶液中各种微粒浓度(mol．L-1)由大到小的排列顺序是:
23、（4分）有 机 物 A是 重 要 的 芳 香 烃，结 构 简 式为：
，
其一溴代物共有 种。如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A [ W ]nB（其中n=0，1，2，3…）的化合物，式中A与B是任意一种基团；W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。有机物B的分子量为1686，B与A互为同系列，系差W为“
”，则系差数n值为 。
24、（14分）3.6g某烃A的蒸气和Cl2发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的气体用0.1mol·L-1NaOH溶液中和,当完全反应时消耗NaOH溶液500mL， 则
（1）烃A的相对分子质量为
。
（2）实验测得烃A不能使酸性KMnO4溶液退色也不能使溴水退色，烃A的分子式
为
（3）写出符合分子式的所有同分异构体的结构简式：
(2)分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为：
若分子式为C4H6的某炔烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为:
25. （8分）
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0．600g。计算：
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)
(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比。
26．（12分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量(g) | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
| 生成气体体积(mL) | 280 | 336 | 336 |
试回答：
（1）甲组实验中，盐酸 ，乙组实验中盐酸 （均填“过量”、“适量”或“不足量”）。
（2）计算出盐酸的物质的量浓度为____ __ mol．L-1
（3）要求出合金中镁、铝的质量分数，可作计算依据的数据是_____________ ___，铝的质量分数为___ _____。
（4）在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1 mol．L-1的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，所加苛性钠溶液的体积为多少mL? 列式计算.
高二期终考试化学参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | B | C | B | C | B | D | B | AC |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | Ｂ | C | BD | D | D | D | AD | Ｂ | C |
19. (1) B （2分）
（2）①乙学生 （2分）②由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出（2分）③将大试管慢慢往上移动（2分）
20. (1)AECDB （2分）
(2)连接好并检查气密性 ，（2分） A（2分）
(3)处理未反应完CO和新生成的CO2，（2分） 除CO2 （2分）
(4)搅拌、过滤 （2分）
(5)在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶 （2分）
21．（1）Fe3O4 ,H2 （4分）
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
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3Fe3O4 +8Al=== 4Al2O3+ 9Fe （2分,无反应条件不给分）
22．（1）7 （2分）
(2)A-,HA （4分）
(3) 0.005 （2分）
(4) c(H2O)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(Cl－)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)（2分）
23． 5 （2分） 10 （2分）
24.(1) 72 （2分） （2）C5H12（2分）
（3）CH3CH2CH2CH2CH3 ， (CH3)2CHCH2CH3 ，C(CH3)4
(每写出一个给2分,共６分)
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(2) （2分）
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25. 解 (1)CH4+2O2→CO2+2H2O
lmolCH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g，原混合气体中n(CH4)=0．600g/80g.mo1-1=0.0075mol （2分）
V(CH4)=0．0075molx22．4×lO3mL·mol‑1=168mL, （2分）
剩余气体的体积=840mL-3×168mL=336 mL （2分）
(2) V(CH4)：V(O2)=168：(840—168)=168：672=1：4 （2分）
26. （1）过量，不足量（2分，各1分）
（2）1 （2分）
（3）0.255g、280mL，（1分） 52.9%（3分）
（4） 39 （4分）
n(Al)=52.9%×0.459g/27g.mol-1 = 0.009mol （1分）
∵Cl元素守恒 ∴n(NaCl)=n(HCl)=1×0.03=0.03mol （1分）
∵Al元素守恒 ∴n(NaAlO2)=n(Al)=0.009mol （1分）
∵Na元素守恒 ∴V(NaOH)=
=0.039L=39ml （1分）