高二上化学期末考试卷-高中二年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高二(上)　化学期末考试卷

(考试范围第一章～第四章，满分150分)

班级　　　　　姓名　　　　　　　　成绩　　　

　　　可能用到的元素的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　P—31　S—32　Fe—56

一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)

　　1．不能由单质直接化合而得到的化合物是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　A. FeCl₂　　　　 B. Al₂S₃　　　　　 C. CuCl₂　　　　 D. Mg₃N₂

2．下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种的是　　　　　　　　　(　　)

A. 　 H₂S＋O₂　　　　 B. P＋Cl₂　　　　 C. Al＋O₂　　　　 D. Na＋O₂

3．下列物质的分子式(或化学式)错误的是　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

　　A. 重晶石　BaCO₃　　　　　　　　 B. 绿矾　FeSO₄·7H₂O

　　C. 白磷　P₄　　　　　　　　　　　 D. 明矾　K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O

　　4．在高温下，反应2HBr(g)H₂(g)＋Br₂(g)(正反应是吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A. 增加氢气浓度　　　　　　　　　　B. 减小压强

C. 缩小体积　　　　　　　　　　　　D. 降低温度

5．下列四种物质，只能与NaOH溶液作用，不能与盐酸作用的是　　　　　　(　　)

A. 　 NaHS　　　　 B. NaAlO₂　　　　 C. KHSO₄　　　　 D. CH₃COONH₄

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分；但只要选错一个，该小题就为0分。)

　　6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 自来水　　　　　　　　　　　　　　 B. 0.5 mol / L盐酸

C. 0.5 mol / L HAc溶液　　　　　　　 D. 0.5 mol / L KCl溶液

　　7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是　　　　　　　　　 (　　)

　　A．Ag　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　　D．Fe　　(MCE00.)

8．下列物质中，能用浓盐酸鉴别的组别是　　　　　　　　　　　　　　（　　)

A. 　锌、铝、铜、铁　　　　　　

B.　氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠

C. 　炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁

D. 　芒硝、碳铵、苏打、明矾

　　　 9．Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe²⁺＋2H₂OFe(OH)₂＋2H⁺，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　　　 A. 平衡向逆反应方向移动　　　　　　 B. 平衡向正反应方向移动

　　　 C. 溶液颜色由浅绿色变为黄色　　　　 D. 溶液颜色由浅绿色变为深绿色

　　10．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　　A. 三氯化铁溶液中滴入氨水：Fe³⁺＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3

　　B. 苏打溶液中滴入少量稀盐酸：＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

　　C. 漂白粉溶液中通入过量CO₂：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋

　　D. 碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O

11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　　A. 氧化性：Cl₂＞I₂＞Fe³⁺　　　　　　B. 热稳定性：NaOH＞Al(OH)₃＞AgOH

　　C. 熔点：生铁＞纯铁＞铝　　　　　　D. 还原性： I^－＞Br^－＞S²^－

12．把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为　　　　 99上海　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. _C(Ac^-)＞_C(Na⁺)　　　　　　　　　　　　　 B. _C(HAc)＞_C(Ac^-)

C. 2_C(H⁺)＝_C(Ac^-)－_C(HAc)　　　　　　　　　 D. _C(HAc)＋_C(Ac^-)＝0.01 mol / L

　　13．某溶液中有、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(MCE96.18)　　　　　 ( 　)

　　A. 　　　　　　B. Mg²⁺　　　　　　C. Fe²⁺　　　　　　D. Al³⁺

三、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)

14．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A. 　两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐

B. 　　白磷(P₄)、晶体硅的分子构型均为正四面体

C. 　同种分子的性质不一定相同，同种元素的原子的性质也不一定完全相同

D. 　碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定是金属氧化物

　　15．将50 mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到60mL 1mol / L的NaOH溶液或60 mL 3mol / L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)₃沉淀。则此AlCl₃溶液的浓度可能是(　　)

　　A. 1 mol / L　　　　B. 0.5 mol / L　　　　C. 0.6 mol / L　　　　D. 0.4 mol / L

　　　 16．下图是合成氨的简要流程示意图

　　　沿X路线回去的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　　　 A. N₂和H₂　　　　　　B. 催化剂　　　　　　 C. NH₃　　　　　 D. H₂　　

　　17．已知工业上真空炼铷的化学方程式为：2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　　A. Rb比Mg金属性强

　　B. Rb比Mg沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

　　C. MgCl₂对热的稳定性比RbCl的弱

　　D. 高温下，Mg²⁺得电子的能力比Rb⁺弱

　　18．已知[NH₄Cl]≤0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为　　　　　 (　　)

　　A. 10 mL　　　B. 5 mL　　　C. 大于5 mL　　　D. 小于5 mL

　　19．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是　　　　(　　)

　　A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　　B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

　　C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

　　D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

　　20．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

　　A. 2×10^－10 mol／L　　　　　　　　B. (10^－8＋10^－10)mol／L

　　C. (10^－8＋10^－10)mol／L　　　　　　D. (1×10^－14－5×10^－5)mol／L

　　21．在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是　　　　　　　　( 　)

　　A. Al³⁺、Ag⁺、、Cl^－　　　　 B. Mg²⁺、、、Cl^－

　　C. Mg²⁺、K⁺、、Cl^－　　　　D. Zn²⁺、Na⁺、、

22．镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol／L的盐酸溶液中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg₃N₂＋8HCl＝3MgCl₂＋2NH₄Cl)以20 mL 0.5 mol／L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。镁带的质量为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　　A. 0.6 g　　　　B. 1.2 g　　　 C. 2.4 g　　　 D. 3.6 g

四、(本题包括2小题，共19分)

　　23．(9分)已知在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO；发生氧化反应后的产物为。现有稀H₂SO₄ 、NaOH溶液、氨水、KMnO₄溶液、KI淀粉溶液、NaNO₂溶液等试剂。请用简捷、实验现象明显的方法来说明亚硝酸根既具有氧化性又有还原性。(已知MnO₂在酸性条件下遇还原剂可转变成Mn²⁺ )

　　(1) 说明具有氧化性，应选用的试剂有___________________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为_____________________________________。

　　(2) 说明具有还原性，应选用的试剂有___________________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为_____________________________________。

　　24．(10分)用高岭土(主要成分是Al₂O₃·SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃)制新型净水剂(铝的化合物)。进行实验的步骤如下：

　　将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔炔，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

　　(1) 写出熔融时，主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al₂O₃与SiO₂跟纯碱的反应相似)

　　A. _________________________________________________________________，

　　B. _________________________________________________________________。

　　(2) 最后的沉淀物是(写化学式)_________________，生成该沉淀的离子方程式是

　 ___________________________________________________________。

　　(3) 实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用________坩埚。

五、(本题包括5小题，共33分)

　　25．(10分)Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。

　　(1) 写出反应的化学方程式并配平：

___________________________________________________________________；

　　(2)上述反应中，当生成1.8 mol Fe³⁺时，放出NO的体积(标准状况下)是_________L，消耗的HNO₃是__________mol；

　　(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是_________mol，被还原的HNO₃是___________g。

　　26．(7分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、六种离子。　　　　 (99上海)

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子　　　　　、　　　　　、

　　　　　。

　乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　　　　　　 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属　　　　　　（填写金属元素符号）。

　另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　，可用来浇灌农田。

　　27．(6分)将等物质的量的A、B混合于两升的密闭容器中，发生下列反应：

　　3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

经5 min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol / L，[A]∶[B]＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol / (L·min)，A的平衡浓度为_____________，B的平均反应速率为_______________，x值是__________。

　　　 28．(6分)某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所

示的物质之间的变化：

　　　据此判断：

　　　 (1) 固体B所含物质的化学式　　　　　　　。

　　　 (2) 固体E所含物质的化学式　　　　　　　。

　　　 (3) 反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　29．(4分工业上从海水中提取金属镁的反应如下：

　　Ca(OH)₂＋Mg²⁺(海水中)＝Mg(OH)₂↓＋Ca²⁺

　　Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋2H₂O

　　MgCl₂Mg＋Cl₂↑

　　在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl₂·6H₂O，为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl₂·6H₂O在HCl气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答)

　 __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

六、计算题(本题包括2小题，共15分)

30．(6分)往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

　　(提示：2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－，不考虑氯气与水的反应)

　　31．(9分)N₂O₄(g)2NO₂(g)(正反应为吸热反应)，在1.01×10⁵ Pa、47℃时，N₂O₄分解率为40％，在1.01×10⁵ Pa、57℃时，N₂O₄分解率为50％。若在1.01×10⁵ Pa、47℃时体积为2 L 的平衡混合物，保持压强不变，升温至57℃并达到平衡，则平衡混合气体的体积是多少升？