高二化学下学期期末考试6

高二化学下学期期末考试6

试题

第I卷　60分

考试时间120分钟　总分120分

一、　　　　　　 选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在答题卡上，每小题3分，60分。）

1、可逆反应达到化学平衡的标志是：

A、反应停止了　　　　　 B、正逆反应的速率均为零

C、正逆反应都还在进行　 D、正逆反应的速率相等

2、决定化学反应速率的主要因素是：

A、反应物浓度　　　　　　 B、反应物的性质

C、使用催化剂　　　　　　 D、反应温度

3、甲、乙两个容器内都在进行A　　B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率：

A、甲快　 B、乙快　 C、相同　　 D、无法确定

4、恒温恒容下，对于已经达到平衡的可逆反应2NO₂ N₂O₄ ，增大NO₂的浓度达到新平衡时，NO₂的转化率：

A、先增大，后减小　　B、增大　 C、不变　D、减小

5、不能用勒夏特列原理解释的是

A、棕红色的NO₂加压后颜色变深后变浅

B、由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C、加大压强更有利于合成氨

D、煅烧粉碎的硫铁矿利于SO₂的生成

6、在密装闭容器中通入体积比为1：3的N₂和H₂，在一定条件下合成氨，达到平衡时N₂的转化率为50%，则反应前与平衡时容器中分子数之比为：

A、3：4　 B、4：3　　C、1：4　　 D、2：1

7、下列物质的水溶液中，其pH小于7的是　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．NH₄NO₃B．Na₂CO₃C．Na₂SO₄D．KNO₃

8、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

　　A．NH Na⁺Cl^－ SO　 B．Cu²⁺　Mg²⁺　NO Cl^－

　　C．Al³⁺  Ag⁺NO Cl^－ D．Ba²⁺　K⁺　CO Cl^－

9、下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．醋酸与小苏打溶液反应 H⁺+HCO=CO₂↑+H₂O

　　B．碳酸钠水解CO+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

　　C．铁与三氯化铁溶液反应 Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

　　D．铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO^－₂+3H₂↑

10、下列事实可证明氨水是弱碱的是

　 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

11、10mL的0.1mol/L BaCl₂ 溶液恰好可使相同的体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3：2：2 B．1：2：3　C．1：3：3  D．3：1：1

12、维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：

　　

下列关于该化合物的说法中，正确的是

　　①维生素A是一种不饱和的一元醇　②维生素A含有苯环结构　③维生素A的分子中含有两种官能团　④维生素A的一个分子中含有3个双键

A．②④　　　　　B．①③　　　　C．③④D．全部正确

13、把三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为

　　A．a＞b＞c　B．a＞c＞b  C．c＞b＞a D．b＞c＞a

14、在一定条件下，向5L密闭容器中充入2 molA气体和1molB气体，发生可逆反应：　 2A(g) +B(g)  2C(g) ，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为

　　A．67%　　　　　B．50%　　　　　C．25%　　　　　D．5%

15、下列说法正确的是

A、碳水化合物就是碳的水合物

B、凡符合通式C_n(H₂O)_m的有机物就属于糖类

C、糖类物质在空气中完全燃烧，结果都能产生CO₂和H₂O

D、糖类物质就是有甜味的一类化合物

16、下列各组物质中最简式均为CH₂O，且都能发生银镜反应的是

A、甲醛和乙醛　　　 B、乙酸和乙酸乙酯

C、蔗糖和葡萄糖　　 D、甲醛和葡萄糖

17、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是

A、　　NaOH溶液　B、Cu(OH)₂悬浊液

C、石蕊试液　 D、Na₂CO₃溶液

18、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是

A、蛋白质溶液中加入硫酸铵，蛋白质析出，若再加水还能溶解

B、蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜

C、重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”会引起中毒

D、浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色，是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应

19、现将一定量的O₂、CH₄、Na₂O₂置于一密闭容器中用电火花引燃，反应结束后，若容器内的压强为零（120℃），且残留物质溶于水且无气体生成，则O₂、CH₄、Na₂O₂三者的物质的量之比必须是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 

　 A．1：2：6　B．1：2：3  C．6：3：1　D．3：2：1

20、常用锌锰干电池在放最时的反应为：

Zn_（固）+2MnO_2（固）+2NH　　 Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O放电时，正极区发生反应的物质或微粒是

A．锌　　　　　　　　　　　　　 B．只有二氧化锰

　　C．二氧化锰和铵根离子　　　　　 D．锌离子和氨分子

第II卷(40分)

二、填空题（23分）

21、(6分)1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上　 ①　 （填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（如图a所示）可观察到铜片上 ②　 （填“有”或“没有”）气泡产生。

　 2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。请用反应式来表示在导线中有电流通过的原因：锌片上的反应式：　③　　；铜片上的反应式：　 ④　 。

可见，图b是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池。那么，一个正在工作着的原电池的形成条件是：　　⑤　。

　　 22、(5分)如右图，向A中充入lmolX、lmoIY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：

X+Y2Z+W+Q(X、Y、Z、W均为气体)，达平衡时，V(A)=1.2aL。试回答：

（1）A中X的转化率α(A)____①_。

（2）A、B中X的转化率关系：α(A)_②___α(B)(填“<”、“>”、“=”)。

（3）打开K，一段时间后又达到平衡，A的体积为_③__L(连通管中气体体积不计)。

23、（6分）如图所示：淀粉水解可产生某有机物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C₆H₁₂O₇）或C（C₆H₁₀O₈），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C₆H₁₄O₆）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH₂OH次之，　(R)₂-CHOH　 最难。

请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式

A 　　　 、B 　　　  、C 　　　 、D 　　　  、E 　　　  、F 　　　　　  。

24、（6分）（1）在蔗糖中加入浓H₂SO₄，反应的化学方程式为 　　　　　 ，浓H₂SO₄的作用是 　　　　 。

（2）在蔗糖溶液中加入稀H₂SO₄并加热，反应的化学方程式为　　，稀H₂SO₄的作用是 　　　  。

（3）向（2）溶液中加入新制的Cu(OH)₂，加热未见砖红色沉淀，其原因是 　　　　　　　　　　　 。

（4）在（2）的产物中加入稀NaOH溶液后，取适量液体加到新制的Cu(OH)₂悬浊液中水浴加热,反应的化学方程式是　　　　 。

三、计算题（17分）

25、（6分）充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO₂和0.1mol H₂O A的质量是同温同压下同体积氮气质量的2倍，求A的最简式和分子式。已知A的一氯取代物有两种，请写出A可能的结构简式。

26、将等物质的量两种氧化物溶于100mL硫酸中，然后逐滴加1.00mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小，当V₃≥750mL时，沉淀量不再改变。

①最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

②计算的用硫酸的物质的量浓度。

③试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

下学期期末考试

高二化学参考答案

题序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	B	D	C	B	B	A	A	D	D
题序	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	B	A	B	C	D	B	C	C	C

21、① 没有 ② 有　  

③　Zn-2e^_=Zn²⁺　 　④ 2H⁺+2e^_=H₂↑

⑤ 两种活性不同的电极,电解质溶液,构成闭合电路.　　　　　　　　 

22、① 10%　② >　③ 2.6aL　

23、A、CH₂(OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) CHO

B、CH₂(OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) COOH

C、HOOC CH (OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) COOH

D、CH₂(OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) CH (OH) CH₂OH

E、CH₂(OH) CH (OH) CH　CH (OH) CH (OH) C=O

　　　　　　　　　　　　　  0

F、CH₂(OH) CH CH (OH) CH (OH) CH (OH) C=O

　　　　　　　　　　　　　　0

 

24、① C₁₂H₂₂O₁₁ =12C+ 1H₂O　   脱水剂

②C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O=C₆H₁₂O₁₂+ C₆H₁₂O₁₂  　 催化剂

③存在硫酸，与新制氢氧化铜反应。

④C₆H₁₂O₆+Cu(OH)₂= C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O

25、C₄H₈

26、中和硫酸、33.25mol/L　Al₂O₃ Fe₂O₃ 各0.05mol