高二化学期末测试题1

	学科：化学
	教学内容：高二化学期末测试题

【同步达纲练习】

一、选择题

1.下列物质容易导电的是(　　)

A.熔融的氯化钠　　　　　　　B.无水酒精

C.硫酸铜晶体　　　　　　　　　　D.硝酸钾溶液

2.将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会(　　)

A.增大　　　　　　　　　　　B.减小

C.不变　　　　　　　　　　　D.先增大后减小

3.下列离子方程式中，正确的是(　　)

A.醋酸钠与盐酸反应：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH

B.醋酸跟氨水反应　CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

C.碳酸钙跟盐酸反应　CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.Cl₂跟冷的NaOH溶液反应　2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

4.氨水中存在下列的电离平衡：

NH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-

要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH^-的浓度增大，应加入下列的(　　)

A.NaOH固体　　　　　B.NH₄Cl固体　　　　 C.H₂SO₄ D.H₂O

5.某固体化合物R不导电，但它熔化或溶于水中能完全电离.对此，下列关于R的说法正确的是(　　)

A.R为非电解质　　　　　　　 B.R为强电解质

C.R为弱电解质　　　　　　　 D.R为离子化合物

6.常温下，某溶液中c(OH^-)=1×10^-8mol/l，分别滴入石蕊、酚酞、甲基橙指示剂，溶液的颜色依次为(　　)

A.紫色  无色　黄色　　　　　B.蓝色　红色　黄色

C.红色  无色　橙色　　　　　D.紫色　红色　黄色

7.用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)则①②中c(H⁺)之比值是(　　)

A.5×10³　　　　　　B.10⁴　　　　　　　 C.50　　　　　　　　D.10

8.有一混合液可能含有NaOH,NaHCO₃，Na₂CO₃中的一种或两种.现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁ml和V₂ml，若V₂＞2V₁，则上述溶液中的溶质是(　　)

A.NaOH　　　　　　　　　　　B.Na₂CO₃和NaHCO₃

C.Na₂CO₃　　　　　　　　　　 D.Na₂CO₃和NaOH

9.欲除去含有1mol·L^-1Mg(HCO₃)₂和2mol·L^-1CaCl₂的混合溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺，选用下列一种试剂适量即可，该溶试剂是(　　)

A.NaHCO₃　　　　B.Na₂CO₃　　　　 C.NaOH　　　　　D.Ca(OH)₂

10.铝与Na₂O₂的混合物溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5g，在所得溶液与7mol/LHCl　100mL作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na₂O₂的物质的量之比为(　　)

A.2∶1　　　　　B.1∶2　　　　　C.11∶2　　　　 D.2∶11

11.向一定体积一定浓度的Al₂(SO₄)₃溶液中加入33ml某浓度的NaOH溶液，有的Al³⁺转化为Al(OH)₃，则使其中2/3的Al³⁺转化为Al(OH)₃，所加入NaOH溶液的体积可能是下列数据①18ml　②30ml　③66ml　④110ml中的(　　)

A.只有③　　　　　　　　　　　　　　B.只有③④

C.全部　　　　　　　　　　　　　D.缺少数据，无法计算

12.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和H₂.现有NaH与铝粉混合物共mg，与足量水反应共收集到H₂ ng，则原混合物中铝粉质量为(　　)

①(12n-m)g　　　　　　　　　　　②(24m-5n)g

③(36n-3m)g　　　　　　　　　　 ④

A.①②　　　　　B.①③　　　　　C.③④　　　　　D.②④

二、填空题

1.某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-已知相同浓度时H₂A的电离程度大于HA^-的电离程度，设有下列四种溶液：

A.0.01mol/L的H₂A溶液

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(1)c(H⁺)最大的是　　　　　  ，最小的是　　　　　  .

(2)c(H₂A)最大的是　　　　　  ，最小的是　　　　　  .

(3)c(A^2-)最大的是　　　　　  ，最小的是　　　　　  .

2.一定温度下，在冰醋酸的加水稀释过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为O的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(2)a,b,c三点处，溶液中c(H⁺)由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 .

(3)a,b,c三点处，PH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)若使c点溶液中c(Ac^-)增大，溶液中c(H⁺)减小，可采取的措施是：(1)　　　　　　  ，  (2)　　　　　　　　　　　　　　　，(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

3.在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是：

H₂S+H₂O+HS^-，HS^-+H₂O+S^2-

(1)其中［HS^-］　　　　　  ［S^2-］，［HS^-］　　　　　  ［H⁺］，［H⁺］　　　　　  ［S^2-］(大于、小于或等于)

(2)若加NaOH固体，［S^2-］将　　　　　  ，S^2-的物质的量将　　　　　  溶液的PH值将　　　　　  .

(3)若加入无水CuSO₄，［S^2-］将　　　　　  ，电离平衡向　　　　　  移动，溶液的PH值将　　　　　  .

4.取相同体积(0.025L)的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH值　　　　　　　　 (填增大、减小或不变)，其原因是　　　　　　　  .用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：(1)以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是　　　　　　　  ，(2)以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是　　　　　  .

5.有A、B两瓶氨水，浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶氨水中［OH^-］的比

　　　　　　  10.(用大于、小于、等于填写).其理由是　　　　　　　　　　　　　　 .

6.在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾.该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化.已知NH⁺₄与AlO^-₂在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：++H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃

试回答：

(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是　　　　  　　　　 　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀，②有刺激性气味的气体逸出；

③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；

⑤白色沉淀量逐渐减少.请回答出各种现象由先到后的顺序　　　　　　　　　　 .

(3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　　　　　　　.

7.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；

②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；

③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

(1)甲溶液为　　　　 溶液，其物质的量浓度为　　　　.mol·L^-1；乙溶液为　　　　溶液，其物质的量浓度是　　　　　  mol·L^-1

(2)写出实验③的有关离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

8.已知在水溶液中，离子呈橙红色，离子呈黄色，Cr³⁺离子呈绿色，当K₂Cr₂O₇溶于水时，有下列平衡：+H₂O2+2H⁺

(1)若往K₂Cr₂O₇溶液里滴加H₂SO₄溶液时，观察到的现象是　　　　　  .

(2)再往(1)中所得溶液里通入H₂S气体，观察到溶液呈绿色并有黄色沉淀生成，离子方程式为　　　　　  .

(3)另取一部分K₂Cr₂O₇溶液，滴加NaOH溶液，其现象是　　　　　  ，此时原溶液中离子浓度下降的是　　　　　  .

9.在CH₃COOH的水溶液中加入少量固体CH₃COONa后，溶液的PH值变　　　　　  ；其原因是(用文字和相应的离子方程式简要叙述)　　　　　  .在该混合液中滴入少量稀H₂SO₄时，其PH值基本不变，原因是　　　　　  .

10.纯净的锌与稀硫酸反应制氢气，反应速度较慢，为了加快反应速度，又不影响氢气的产量，可向稀硫酸中加入一种盐，这种盐是　　　　　  ，原因是　　　　　  .

11.以Cl^-、、、Cu²⁺、H⁺五种离子恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不减少，选用的电解质是　　　　　  ；

(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少，可选用的电解质是　　　　　  ；

(3)以石墨为阳极，铁为阴极，使电解质和水量都减少，选用的电解质是　　　　　  .

12.将石墨电极A和B，浸入盛有200g10％的硝酸银溶液的烧杯中，将直流电源P、Q两极分别与A、B相连，通电一段时间后，A极因附着析出物质，而增至2.16g，则B极逸出气体质量为　　　　　  g,电源的P极是　　　　　  极，A极发生　　　　　  反应，电解反应式为　　　　　  ，此时硝酸银溶液的质量百分比浓度为　　　　　  .

13.某无色溶液与金属铝反应放出H₂，试推断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^-、，何者能存在于溶液中?

(1)当有Al³⁺存在时，可能存在：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)当有存在时，可能存在：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14.某科研小组用高岭土(主要成分是Al₂O₃、SiO₂、2H₂O并含少量CaO、Fe₂O₃)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去滤渣.滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂.

(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式：

(2)最后的沉淀物是　　　　　  生成它的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(3)实验室常用坩埚有石英坩埚、瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用　　　　　  坩埚.

三、简答题

1.有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸.现只有石蕊试液，酚酞试液，PH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸.

2.向FeSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，有什么现象?向FeSO₄溶液中加Na₂S溶液又会产生什么现象?试解释产生这种现象的原因.

四、实验题

1.(1)图Ⅰ表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1ml，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是　　　　　  ml.

(2)图Ⅱ表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数为a，则滴定管中液体的体积(填代号)　　　　　 

A.是aml　　　　　　　　　　 B.是(50-a)ml

C.一定大于aml　　　　　　　 D.一定大于(50-a)ml

(3)若图Ⅰ表示50ml滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1ml，如果刻度A为6，则液面读数为　　　　　  ml.

2.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为　　　　　  .

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有　　　　 　　　　 ，滤渣中含有　　　　　  ；在溶解、过滤时使用的仪器有　　　　　  .

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤.写出该步操作中有关的离子方程式　　　　　  ，　　　　　  ，　　　　　  .

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为　　　　　　　　　　  ，　　　　　  　　　　　　　　　 .

(5)该样品中铝的质量分数的表达式为　　　　　  .

(6)若第(3)步中加入NaOH的量不足时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　　 　　　　　　.

若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　　　　　  　　 .

若第(4)步中对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　　　　　  　　 .

五、计算题

工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下：

	Al2O3	Fe2O3	Na2O
铝土矿	55％	16％	0％
赤泥	15％	48％	8％

经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al₂O₃后的残渣(赤泥)的部分成分见上表，(以氧化物表示，Na₂O由NaOH折算)，且已知铝土矿中的Fe₂O₃全部转入赤泥.

(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生　　　　　  t赤泥.

(2)试计算每炼出1t铝，理论上需要多少吨铝工矿?应补充多少吨NaOH?

2.称取某金属氧化物(MO)14.94g，将它溶于稀H₂SO₄中，然后再加蒸馏水稀释至250mL.取这种溶液50mL，加入适量其他物质，用铂做电极进行电解得到2.348g这种纯金属.试回答：

(1)M是下列哪一种金属：Mg、Ni、Cu、Ca、Pb

(2)析出2.348g金属时，消耗多少摩电子?多少库仑电量?(每摩电子电量为96500库仑)

(3)最初溶液中，金属离子的摩尔浓度是多少?

3.将MgCl₂和AlCl₃的混合物36.2g溶于水配成500mL溶液，从中取出50mL加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.58g.

求(1)混合物中AlCl₃的质量分数?

(2)溶液中MgCl₂和AlCl₃的物质的量浓度是多少?

4.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看做Ca²⁺，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度.水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定浓度的y溶液进行滴定，y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物质的量完全反应.

(1)现取某地区的地下水样品25.0mL，用0.0100mol/Lx溶液滴定，完全反应时消耗y溶液15.0mL.试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准.

(2)如果每次分析时取的水样都是25.0mL为了便于计算，要求每消耗0.50mLy溶液即相当水的硬度为1度，则y溶液的物质的量浓度应为多少?

参考答案:

【同步达纲练习】

一、1.AD　2.B　3.AC　4.A  5.BD　6.A　7.B  8.B　9.C　10.B　11.C　12.D

二、1.(1)A；D　(2)C；D　(3)D；A　2.(1)HAc未电离，无离子存在

(2)c＜a＜b　(3)b＜a＜c　(4)①加NaOH固体  ②加Na₂CO₃固体　③加入Mg，Zn等金属　3.(1)大小　小于　大于　(2)增大　增大　增大　(3)减小　正向　减小

4.减小，因吸收CO₂生成Na₂CO₃使NaOH减少.(1)V_A=V_B  (2)V_A＜V_B

5.＜，由题可知A溶液的浓度为B溶液浓度的10倍，但氨水为弱电解质，浓度越小，电离度越大，所以B溶液中［OH^-］不是A溶液中［OH^-］的，而要较大些，故应填“＜”.

6.(1)变红；和Al³⁺水解显酸性

(2)①→③→②→⑤→④(3)①Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

②+OH^-NH₃↑+H₂O

③Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

7.(1)AlCl₃0.5mol·L^-1；NaOH　0.5mol·L^-1

(2)Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

8.(1)呈橙红色；　(2)+3H₂S+8H⁺=2Cr³⁺+S↓+7H₂O；　(3)呈黄色；Cr₂O^2-₇,H⁺

9.(1)变大，CH₃COONa完全电离出的使CH₃COOH的电离平衡向左移动，使电离产生的H⁺浓度变小，PH值变大.

(2)H₂SO₄完全电离的H⁺与溶液中较多的CH₃COO^-结合成CH₃COOH分子，使溶液中的［H⁺］变化不大.　

10.CuSO₄.反应生成的Cu沉积在Zn表面上，在稀H₂SO₄中形成Cu-Zn原电池，从而加快了Zn的腐蚀速度，即加快了生成氢气的速度.　

11.(1)HCl,CuCl₂  (2)Na₂SO₄,H₂SO₄;NaHSO₄　(3)NaCl,CuSO₄

12.0.016g，负极，还原，Ag⁺+e=Ag,8.4％

13.(1)H⁺、Mg²⁺、　(2)OH^-、Ba²⁺、

14.(1)SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

(2)H₂SiO₃;4H⁺+SiO^2-₃+H₂O H₄SiO₄↓ H₂SiO₃+H₂O　(3)铁坩锅

三、1.各取等体积酸溶液于试管中，加蒸馏水稀释相同倍数(如10倍)，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是弱酸，PH变化小的那瓶是强酸.

2.向FeSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有明显现象，而向此溶液中滴加Na₂S溶液，则会有黑色沉淀生成.其原因是：H₂S为弱酸溶液，在溶液中存在如下平衡：H₂SH⁺+HS^-、HS^-H⁺+S^2-.因此硫离子浓度很小，而溶液中氢离子浓度较大.FeS是难溶于水但可溶于酸的物质，因此加入H₂S溶液不会产生沉淀；而加入Na₂S溶液情况则大不相同.由于Na₂S是强电解质，在溶液中Na₂S2Na⁺+S^2-，从而使［S^2-］增大，同时溶液中［H⁺］没有明显变化，因此在加入Na₂S溶液后，会产生FeS的黑色沉淀.

四、1.(1)5.8　(2)D　(3)6.10　2.(1)天平；(2)AlCl₃、MgCl₂；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台(或漏斗架)

(3)Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓　Al³⁺+4OH^- +2H₂O

(4)NaAlO₂+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+NaHCO₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O

(5)×100％

设原合金中含铝xg，关系式：

2Al———Al₂O₃

=　　x=b

所以合金中铝的质量分数为×100％

(6)偏低  偏高　偏高　加入NaOH的量不足时，有一部分Al(OH)₃没有转化为AlO^-₂而损失，导致b值偏小，从而使测定结果偏低.

若不用蒸馏水洗涤沉淀，沉淀上会附有杂质，导致b值偏大，使测定结果偏高.若对Al(OH)₃灼烧不充分时，有一部分Al(OH)₃混入Al₂O₃中，导致b值偏大，使测定结果偏高.

五、1.(1)　(2)3.78t　0.13t　2.(1)Ni　(2)7720库仑　(3)浓度：0.8mol/L　3.(1)73.76％　(2)MgCl₂　0.2mol/L;AlCl₃0.4mol/L　4.(1)33.6度；不符合饮用标准　(2)8.92×10^-3(mol/L)