高二化学期末综合练习题

高二化学期末综合练习题

一、选择题

1.下列物质容易导电的是(　　)

A.熔融的氯化钠　　　　B.无水酒精　　C.硫酸铜晶体　　　　　　　　　D.硝酸钾溶液

2.将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会(　　)

A.增大　　　　　　　　　B.减小　　　　　　C.不变　　　　　　　 D.先增大后减小

3.氨水中存在下列的电离平衡： NH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH^-的浓度增大，应加入下列的(　　)

A.NaOH固体　　　　　　　 B.NH₄Cl固体　　　　　　　 C.H₂SO₄ D.H₂O

4.常温下，某溶液中c(OH^-)=1×10^-8mol/l，分别滴入石蕊、酚酞、甲基橙指示剂，溶液的颜色依次为(　　)

A.紫色 无色 黄色 　　　B.蓝色 红色 黄色　C.红色 无色 橙色　D.紫色　红色　黄色

5.有一混合液可能含有NaOH,NaHCO₃，Na₂CO₃中的一种或两种.现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁ml和V₂ml，若V₂＞2V₁，则上述溶液中的溶质是(　　)

A.NaOH　　　　　　　　B.Na₂CO₃和NaHCO₃C.Na₂CO₃　　　　　D.Na₂CO₃和NaOH

6.欲除去含有1mol·L^-1Mg(HCO₃)₂和2mol·L^-1CaCl₂的混合溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺，选用下列一种试剂适量即可，该试剂是(　　)

A.NaHCO₃　　　　　　　　　　B.Na₂CO₃　　　　　　　　　　 C.NaOH　　　　　　　　D.Ca(OH)₂

7.铝与Na₂O₂的混合物溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5g，在所得溶液与7mol/LHCl　100mL作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na₂O₂的物质的量之比为(　　)

A.2∶1　　　　　　　　　B.1∶2　　　　　　　　　C.11∶2　　　　　　　　D.2∶11

8.向一定体积一定浓度的Al₂(SO₄)₃溶液中加入33ml某浓度的NaOH溶液，有1/3的Al³⁺转化为Al(OH)₃，则使其中2/3的Al³⁺转化为Al(OH)₃，所加入NaOH溶液的体积可能是下列数据①18ml　②30ml  ③66ml　④110ml中的(　　)

A.只有③　　　　　　　　　　 B.只有③④　　C.全部　　　　D.缺少数据，无法计算

9.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和H₂.现有NaH与铝粉混合物共mg，与足量水反应共收集到H₂ ng，则原混合物中铝粉质量为(　　)

①(12n-m)g　　　　　　　　　②(24m-5n)g　　　③(36n-3m)g　　　　④

A.①②　　　　　　　　　B.①③　　　　　　　　　C.③④　　　　　　　　　D.②④

10．在FeCl₃和AlCl₃的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na₂S溶液,则所得的沉淀是（　　）

A、Al₂S₃ 和 I₂　 B、Fe(OH)₂ 和 Al(OH)₃  C、Fe₂S₃  和I₂　 D、 FeS 、 S、 Al(OH)₃

11．下列实验能达到测量要求的是（　　）

A. 用托盘天平称取35.20g NaCl　　　B. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸

C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液　D. 用PH试纸测得溶液PH值为4.2

12．在与Al反应放出H₂的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

A、Al³⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、 Cl-　　　B、K⁺ 、　Ba²⁺ 、　Cl^-　、 NO₃^-

C、S^2- 、 NO₃^- 、 NH₄⁺ 、Na⁺　　　D、Na⁺　、AlO₂^- 、 SO₄^2- 、Mg²⁺

13．制取下列物质的方案能够达到目的是（　　）

A、用食盐、二氧化锰和稀H₂SO₄共热制Cl­_{2 ­} B、用碳酸钠与稀H₂SO₄反应制CO₂

C、用生锈的废钢铁与稀H₂SO₄反应制绿矾　D、在ＦeＣl_３溶液中通入Ｈ_２Ｓ制备Ｆe_２Ｓ_３

14．把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（　　）

A、SO₂ 　　　　　B、SO4^2- 　　　　　C、Fe³⁺ 　　　　　　 D、HNO₃

15．将7.8 gMg Al合金溶于120ml 4mol/L H₂SO₄中,当合金完全溶解后,再加入120 ml 8mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为21.4g,则加入H₂SO₄时产生的氢气的物质的量为（　）

A、0.4 mol　　　　 B、0.6mol　　　　C、0.8mol 　　　　　　 D、1.0mol

16．常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol/L，则下列叙述正确的是（　　）

A．PH值为5　　　　　　　　 B．一定是酸溶液

C．可能是强酸的酸式盐溶液　　D．PH值可能为9

17、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A、HI的生成速率等于其分解速率　　B、HI的生成速率小于其分解速率

C、HI的生成速率大于起分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

18、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A、变蓝色　　　　 B、变深　　　　  C、变浅　　　　  D、不变

19、下列液体pH＞7的是

A、人体血液　　　 B、蔗糖溶液　　　C、橙汁　　　　  D、胃液

20、镁和铝都是较活泼金属，下列叙述不正确的是

①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水 ②镁溶于碱液，而铝难溶于碱液 ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸

A、①　　　　　　  B、②　　　　　  C、③　　　　　  D、全部

21、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应：

3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A、1　　　　　　  B、2　　　　　　  C、3　　　　　　  D、4

22、反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A、增加Fe的物质的量　　　　　　　　　　 B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大　D、压强不变，充入Ne使容器的体积增大

23、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是

A、它们的c(H⁺)不相同　B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸

C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同

D、各与足量的锌粒充分反应，产生H₂的量不同

24、一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p₁，此时再向容器中通入a mol PCl₅，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p₂，下列判断正确的是

A、2p₁＞p₂　　　　　　　　　　　　　 B、PCl₅的分解率增大　　

C、p₁＜p₂　　　　　　　　　　　　　  D、Cl₂的体积分数增大

25、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是

26、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A、均减半　　　　 B、均加倍　　　　C、均增加1mol　　　 D、均减少1mol

27、现有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2mol/L，c(Cl^-)=1.3mol/L，要使Mg²⁺转化Mg(OH)₂，并使Mg²⁺与Al³⁺分离，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积为

A、140mL　　　　  B、120mL　　　　 C、100mL　　　　　 D、80mL

28、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A、c(HCN)＜c(CN^－)　　　　　　　　 B、c(Na⁺)＞c(CN^－)

C、c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　 　　　D、c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol/L

二、填空题

29.某二元弱酸(简写H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-已知同浓度时H₂A的电离程度大于HA^-的电离程度，设有下列四种溶液：

A.0.01mol/L的H₂A溶液　　 B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(1)c(H⁺)最大的是　　　　　  ，最小的是　　　　　  .

(2)c(H₂A)最大的是　　　　　  ，最小的是　　　　　  .

(3)c(A^2-)最大的是　　　　　  ，最小的是　　　　　  .

30.在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是：

H₂S+H₂O+HS^-，HS^-+H₂O+S^2-

(1)其中［HS^-］　　　［S^2-］，［HS^-］　　　　［H⁺］，［H⁺］　　　 ［S^2-］(大于、小于或等于)

(2)若加NaOH固体，［S^2-］将　　　 ，S^2-的物质的量将　　　 溶液的PH值将　　　 .

(3)若加入无水CuSO₄，［S^2-］将　　　 ，电离平衡向　　　移动，溶液的PH值将　　 .

31.有A、B两瓶氨水，浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶氨水中［OH^-］的比　　　10.(用大于、小于、等于填写).其理由是　　　　　　　　　　　　　　 .

32.在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾.该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化.已知NH⁺₄与AlO^-₂在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：++H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃　试回答：

(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是　　　　  　　　　　　　　 　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀，②有刺激性气味的气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少.请回答出各种现象由先到后的顺序　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 .

(3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

33.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；

②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；

③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

(1)甲溶液为　　　　 溶液，其物质的量浓度为　　　　.mol·L^-1；乙溶液为　　　　溶液，其物质的量浓度是　　　　　  mol·L^-1

(2)写出实验③的有关离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

34.在CH₃COOH的水溶液中加入少量固体CH₃COONa后，溶液的PH值变　　　　　  ；其原因是(用文字和相应的离子方程式简要叙述)　　　　　  .在该混合液中滴入少量稀H₂SO₄时，其PH值基本不变，原因是　　　　　　　　　　　 .

35.将石墨电极A和B，浸入盛有200g10％的硝酸银溶液的烧杯中，将直流电源P、Q两极分别与A、B相连，通电一段时间后，A极因附着析出物质，而增至2.16g，则B极逸出气体质量为　　　　　  g,电源的P极是　　　　　  极，A极发生　　　　　  反应，电解反应式为　　　　　  ，此时硝酸银溶液的质量百分比浓度为　　　　　  .

36.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为　　　　　  .

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有　　　　 　　　　 ，滤渣中含有　　　　　  ；在溶解、过滤时使用的仪器有　　　　　  .

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤.写出该步操作中有关的离子方程式　 　　　　 ，　　　　　  ，　　　　　  .

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为　　　　　　　　　　  ，　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(5)该样品中铝的质量分数的表达式为　　　　　  .

(6)若第(3)步中加入NaOH的量不足时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　 　.

若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　　 .

若第(4)步中对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　　　.

37、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺ 、 K⁺ 、 Na⁺　、 Mg²⁺、　Ba²⁺ 、 Al³⁺ 、Ｆe^３＋、Cl^-、Ｉ^－、 NO₃^-、ＣＯ₃^{2 －}、S^2- 、SO₄^2- 、AlO₂^- 、ＳＯ_３^２－、ＭnＯ_４^－ ， 取该溶液进行以下实验：

（１）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　　　　　　　　 离子的存在。

（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl_４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl_４层呈紫红色，可以排除　　　　　　　　　　  离子的存在。

（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除　　　　　　　　  离子的存在。

（４）、取出部分上述碱性溶液加Ｎa₂ＣＯ_３溶液后,有白色沉淀生成，证明　　　　  离子存在，又可排除　　　　  离子存在。

（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 

肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

38、如图所示：以石墨为电极电解Ａ的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质Ａ的水溶液焰色反应呈浅紫色。

（1）、写出Ａ的化学式为 　　　　　　　　　，E的名称为 　　　　　　　　　。

（2）、Ｉ与Ｆ作用的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）、Ｇ加入Ｌ后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀Ｈ的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （4）、用两个最直接的离子方程式来证明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序是Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺ ①、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

39、一定条件下，可逆反应A₂+B₂2C达到平衡后，c(A₂)=0.5mol/L，c(B₂)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若A₂、B₂、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、gmol/L。请确定：

⑴a、b应满足的关系式__________________

⑵若反应从正反应方向开始进行，当g=____________是，a有最大值为__________

⑶若反应从逆反应方向开始进行，当b=____________是，a有最小值为__________

⑷综合⑵、⑶的结论，可知本题中a的取值范围为____________________________。

三、计算题

40.称取某金属氧化物(MO)14.94g，将它溶于稀H₂SO₄中，然后再加蒸馏水稀释至250mL.取这种溶液50mL，加入适量其他物质，用铂做电极进行电解得到2.348g这种纯金属.试回答： (1)M是下列哪一种金属：Mg、Ni、Cu、Ca、Pb

(2)析出2.348g金属时，消耗多少摩电子?多少库仑电量?(每摩电子电量为96500库仑)

(3)最初溶液中，金属离子的摩尔浓度是多少?

高二化学期末综合练习题

参考答案:

一、1.AD  2.B　3.A　4.A  5.B　6.C　7.B  8.C　9.D 　10 D　11 C  12 AB　 13 B C　 14 CD　15A　　16 A　　

题号	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
答案	B	C	A	D	A	AC	CD	A	AB	C	D	BD

二、

29.(1)A；D　(2)C；D　(3)D；A　　30.(1)大小　小于　大于　(2)增大　增大　增大　(3)减小　正向　减小

31.＜，由题可知A溶液的浓度为B溶液浓度的10倍，但氨水为弱电解质，浓度越小，电离度越大，所以B溶液中［OH^-］不是A溶液中［OH^-］的，而要较大些，故应填“＜”.

32.(1)变红；和Al³⁺水解显酸性 (2)①→③→②→⑤→④

(3)①Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓②+OH^-NH₃↑+H₂O③Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

33.(1)AlCl₃0.5mol·L^-1；NaOH　0.5mol·L^-1 (2)Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

34.(1)变大，CH₃COONa完全电离出的使CH₃COOH的电离平衡向左移动，使电离产生的H⁺浓度变小，PH值变大.

(2)H₂SO₄完全电离的H⁺与溶液中较多的CH₃COO^-结合成CH₃COOH分子，使溶液中的［H⁺］变化不大.　

35.0.016g，负极，还原，Ag⁺+e=Ag,8.4％

36.(1)5.8　(2)D　(3)6.10　2.(1)天平；(2)AlCl₃、MgCl₂；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台(或漏斗架) (3)Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓　Al³⁺+4OH^- +2H₂O

(4)NaAlO₂+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+NaHCO₃　 2Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O

(5)×100％

设原合金中含铝xg，关系式：

2Al———Al₂O₃

=　　x=b　 所以合金中铝的质量分数为×100％

(6)偏低  偏高　偏高　加入NaOH的量不足时，有一部分Al(OH)₃没有转化为AlO^-₂而损失，导致b值偏小，从而使测定结果偏低.

若不用蒸馏水洗涤沉淀，沉淀上会附有杂质，导致b值偏大，使测定结果偏高.若对Al(OH)₃灼烧不充分时，有一部分Al(OH)₃混入Al₂O₃中，导致b值偏大，使测定结果偏高.

37、 (1). ＣＯ₃^{2 －}、S^2- 、AlO₂^- 、ＳＯ_３^２－(2). Ｆe^３＋、NO₃^-、ＭnＯ_４^－(3) . Mg²⁺、Al³⁺

(4) . Ba²⁺； SO₄^2-  (5) .Ｉ^－ 、NH₄⁺ 、Ba²⁺ ； Mg²⁺、Al³⁺ 、Ｆe^３＋、NO₃^-、ＣＯ₃^{2 －}、S^2- 、SO₄^2- 、AlO₂^- 、ＳＯ_３^２－、ＭnＯ_４^－；　　 K⁺ 、Na⁺、Cl^-  

38、(1)A：KCl　E：硫化亚铁(2)2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺ (3) 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃  （4）①2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、　Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu↓

39、(1)　 a-b=0.4 (2)　 0　1.3 (3)　 1.8　 0.4 (4)　 0.4≤a≤1.3

40.  (1)　(2)3.78t　0.13t　2.(1)Ni　(2)7720库仑　(3)浓度：0.8mol/L