高二化学期中测试题
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总 分 |
| 得分 |
（考试时间：60分钟）
一、选择题(本题包括8小题，第小题只有一个答案符合题，第题2分，共16分)
1．某品牌消毒液的商品标识上标明 （ ）
①本品为无色液体呈碱性 ②使用时应加水稀释
③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是
A．Cl2 B．SO2 C．H2O2 D．NaClO
2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫
酸铁溶液，这种试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3 D．BaCl2
3．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 （ ）
A．爱因斯坦 B．达尔文 C．居里夫人 D．欧拉
4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反
应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
5．在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应. RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O
从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
6．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随有颜色的变化，但颜色变化不受压强变化影
响的是 （ ）
A．2NO2 
N2O4 B．2NO2 2NO + O2
C．2HI H2 + I2 D．FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)2 + 3KCl
7．若以
1和2分别表示浓度为a mol•L-1和b mol•L-1氨水的质量分数，且知2a = b，
则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) （ ）
A．21
= 2 B．1
= 22 C．21
< 2 D．1<2<21
8．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气
体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的
氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
二、选择题（每小题3分，共30分，每小题有1-2个答案符合题意）
9．对某酸性溶液(可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH4+)分别进行如下实验 （ ）
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
10．反应SO2(g) + NO2(g)
NO(g) + SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量
的O2，下列说法正确的是 （ ）
A．平衡左移，容器内压强不一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器内压强不一定增大
C．平衡不一定移动，容器内压强一定增大
D．平衡右移，SO2的转化率提高
11．一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集
产生的 （ ）
A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2物质的量相同
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
13．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应.2A(g) + B(g) XC(g)。达
到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒压下，按0.6 mol A。0.3 mol B．
1.4 mol C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X的值可能为
（ ）
A．2 B．3 C．4 D．无法确定
14．在一密闭容器中，反应mA(g) + nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为
0.5 mol•L-1；在温度不变的条件下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测
得c(A)为0.3 mol•L-1；则下列判断正确的是 （ ）
A．化学计量数.m + n > P B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
15．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡. （ ）
Ca(OH)2(固) Ca2++2OH-,加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
16．某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速
率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的
体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说
法错误的是
A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间
D．至2min时．c(B)介于1mol·L-1 至1．5mol·L-1 之间
17．在一定条件下，向一密闭容器中通人一定量SO2和02的混合气体，即发生如下
反应：2SO2(g)+02(g)
2SO3(g)；△H<0。反应达平衡后，SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:4:6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是 （ ）
A．0.7mol B．0.9mol C．1.1 mol D．1.3mol
18．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域
作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引
起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
三、填空题
19．(7分)（1）磷在自然界里主要以 的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同
素异形体，其中最常见的是有毒的 和无毒的 。
（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：
______________________________________
而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：
___________________________________________
（3）磷（原子量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g
这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L（在标准状况下）。
20．（6分）有NO2和N2O4常温常压下A．B．C．D均为气态。A与B可发生可逆反应：
A +
B C +nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在
不同条件下达到平衡时C的浓度如下
| 温度 | 压强(kPa) | C平衡浓度mol•L-1 |
| 25℃ | 100 | 1.0 |
| 25℃ | 200 | 1.8 |
| 25℃ | 300 | 3.2 |
| 25℃ | 400 | 6.0 |
（1）可逆反应中系数n的取值范围为______________理由 ________________________
（2）在500kPa时，D的状态可能为__________________________
21．（7分）
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中
SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀
粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与
I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的
水的体积等于 的体积（填写气体的
分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：
偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标
准状况下的体积）。用C．VA．Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选
下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
22．（10分）Ⅰ 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：(2003年江苏化学高考题)
A(气) + B(气) C(气)
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量
______mol
（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量______mol
（3）若开始时放x molA．2 mol B和1 mol C，到过平衡后，A和C的物质的量分别是
y mol和3a mol ，则x = ______ mol， y = ________ mol
平衡时，B的物质的量__________ (选填一个编号)
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol
作出此类判断的理由是___________________________________________
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____
Ⅱ 若维持温度不变，在一个与⑴反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应
（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与⑴小题中的a进行比________(选填一个编号)
（甲）a < b （乙） a > b （丙） a = b （丁）不能比较两者大小
作此判断的理由__________________________________________
|
和D物质为起始反应物发生的一系列变化，其中在常温下A 为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B．G、I为无色气体，其中G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请填写以下空白：
（1）D是_______，E是______，H是________。
（2）反应(4)和(5)的离子方程式是_____________________。
24．（5分）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可
选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃
试回答：
（1）反应前先通入N2目的是
（2）确认气体中含NO的现象是
（3）装置F的作用是
（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
四、计算题
25．（6分）3.2g Cu与过量硝酸 (a mol•L-1，20 mL )充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后含H+为0.1 mol
（1）此时溶液中所含NO3-为________ mol
（2）求生成 的气体中NO2和NO的物质的量(用含a的式子表示)
26．（8分）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
| 气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
| 体积（L） | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?
参考答案
一、选择题(本题包括8小题，第小题只有一个答案符合题，第题2分，共16分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| D | A | C | B | B | D | C | B |
二、选择题（每小题3分，共30分，每小题有1-2个答案符合题意）
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| B | BD | BD | BC | AB | AC | B | C | A | A |
三、填空题
19、（1）磷酸盐 白磷 红磷
（2）2P＋3Cl2
2PCl3 2P＋5Cl22PCl5
（3）188（空气中O2含量按21%计算）或197（空气中O2含量按1/5计算）
20、(n>1增加压强，平衡向逆方向移动，则n + 1 > 1+1，即n > 1；
21．（1）N2、O2的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
22、⑴1-a； ⑵3a ⑶2；3-3a；丁；无法判断平衡移动方向 ⑷
⑸乙；略
23. （1）
（2）
；
24、（1）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化
（2）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成
（3）分离NO和NO2（或使NO2液化）[说明：其它合理回答都给分]
（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
25、⑴0.2 ⑵NO2 = 0.03a – 0.2 NO = 0.045a – 0.35
26．（1）133.9 （2）3m3＜V＜4m3 （3）设H2O为Xmol，O2为Ymol
则：
X＝10 Y＝7.5
VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3
（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。
（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1 X/Y＝1－7/3a
（用其它方法解得也给分）