高二化学上学期期考

高二化学上学期期考

命题教师：倪正元

注：本卷可以使用计算器，所有答案一律做（第四页）答卷页上。

可能要用的相对原子质量：N：14　　Cu：64　　S：32

一．选择题（1—20题一个答案，21—25题可能1—2答案）50%

1．　下列关系不正确的是　

A、 非金属性：N>P>As>Sb>Bi

B、 酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄>H₃SbO₄>H₃BiO₄

C、 稳定性：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃<BiH₃

D、稳定性：HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

2．　在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为

A、1:2　　　　　　B、2:1　　　　　 C、1:3　　　　　 D、3:1

3．　1L0.1mol·L^-1氨水中所含溶质微粒的物质的量是

A、0.1molNH₃分子

B、0.1molNH₃·H₂O分子

C、NH₃分子和NH₃·H₂O分子约共0.1mol

D、NH₃分子、NH₃·H₂O分子、离子共0.1mol

4．　关于白磷和红磷的下列说法中，不正确的是

A、白磷和红磷在一定条件下可以相互转化　　　　　　B、燃烧产物均相同

C、都溶于二硫化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、保存方法不同

5．　木炭屑与浓HNO₃共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是

A、①不变浑浊，②变乳白色　　　 B、①变乳白色，②不变浑浊

C、①变乳白色，②变乳白色　　　 D、①不变浑浊，②变淡黄色

6．　NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述中正确的是

A、使用催化剂不能改变反应速率　　　　　　 B、降低压强能使反应速率加快

C、改变压强对反应速率没有影响　　　　　　 D、升高温度能加快反应速率

7．　在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）⇋3C（g）+D(g)达到平衡状态的标志是

A、 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD

B、 容器内的压强不随时间而变化

C、 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC

D、容器内混合气体密度不随时间而变化

8．　亚硝酸（HNO₂）参加化学反应，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物有

A、NH₃　　　　　　　　 B、N₂O₅　　　　　　　 C、N₂O₃　　　　　　　 D、NO₂

9．　不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应，生成的还原产物分别是NO₂、NO、NH₄NO₃，若这些产物的物质的量相等时，则参加各反应的硝酸物质的量之比是

A、1:2:2　　　　　　　　 B、1:2:3　　　　 C、1:2:4　　　　　　　　D、1:2:5

10．硫酸铵在强热条件分解成NH₃、N₂、SO₂、H₂O，反应中生成的氧化产物与还原产物的

物质的量之比是

A、1:3　　　　　　　　　 B、2:3　　　　　　　　　C、1:1　　　　　　　　　D、4:3

11．在同温同压下，可逆反应N₂O₄（g）⇋2NO₂（g）达到平衡时的气体体积是最初体积

的1.3倍，则N₂O₄的分解率是

A、30%　　　　　　　　 B、60%　　　　　　　　C、40%　　　　　　　　D、47%

12．下列盛放试剂的方法，错误的是

A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处　　　B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中

C、把白磷保存在水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D、把氨水盛放在金属容器中

13．在某温度下，反应ClF(g)+F₂(g)⇋ClF₃(g)（正反应是放热反应）在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是

A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B、温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高

C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D、降低温度，体积不变，F₂的转化率降低

14．工业废气中的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入

氨与之发生如下反应NO_x+NH₃N₂+H₂O（未配平，NO_x表示氮的氧化物的平均化学式），从而使之转化为无毒的N₂，现有NO、NO₂混合气体3L，可用同温同压下3.5LNH₃恰好使之转化为N₂。则原混合气体中NO和NO₂物质的量之比为

A、1:3　　　　　　　　　 B、3:1　　　　　　　　　C、1:2　　　　　　　　　D、1:1

15．将硝酸分解的气体产物通入水中，充分作用后

A、放出NO₂　　　　 B、放出NO　　　　　C、放出O₂　　　　　 D、无气体放出

16．反应Fe+HNO₃→Fe(NO₃)₃+H₂O+　　 ，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4:3，

则方框内的物质是

A、NO₂　　　　　　　　 B、NO　　　　　　　　　C、N₂O　　　　　　　　D、N₂

17．2mol/L的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质

量之比为2:3，则往盐酸中加入铁粉的质量是

A、2.8g　　　　　　　　 B、8.4g　　　　　　　　C、11.2g　　　　　　　 D、5.6g

18．蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是

A、HCl、H₂SO₄、HNO₃　　　　　　　　　　 B、HCl、HBr、HNO₃

C、HCl、H₃PO₄、HNO₃　　　　　　　　　　 D、HCl、H₃PO₄、H₂SO₄

19．某温度下，反应N₂O₄（气）⇋2NO₂（气）-Q（Q>0）在密闭容器中达到平衡。下列说法中不正确的是

A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B、保持体积不变，加入少许NO₂将使正反应速率减小

C、保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

20．用焦炭、水、空气为原料制氨气的化学方程式如下：1）C+H₂O(g)CO+H₂；

2）CO+ H₂O(g)CO₂+H₂；3）N₂+3H₂2NH₃，参加反应的焦炭和氨气之间的物质的量之比是

A、3:4　　　　　　　　　 B、3:2　　　　　　　　　C、2:3　　　　　　　　　D、1:2

21．可逆反应3A(g)⇋3B(?)+C(?)-Q（Q>0）随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是

A、B和C可能都是固体　　　　　　　　　　　　　 B、B和C一定都是气体

C、若C为固体，则B一定是气体　　　　　　 D、B和C可能都是气体

22．图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）⇋2Z（g）+W（s）（正反应是放热反应）的反应过程。若使a曲线变

为b曲线，可采取措施是

A、适当催化剂　　　　　　 B、增大Y的浓度

C、降低温度　　　　　　　　D、增大体系压强

23．在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂关系是

A、m₁一定大于m₂　　　　　　　　　　 B、m₁可能大于m₂

C、m₁可能等于m₂　　　　　　　　　　 D、m₁一定等于m₂

24．右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是

A、X是NH₃，Y是浓氨水

B、X是SO₂，Y是氢氧化钠浓溶液

C、X是CO₂，Y是稀硫酸

D、X是HCl，Y是NaNO₃稀溶液

25．一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签。下面是一些危险警告标签，则装有浓硝酸的瓶上应贴

 

二．填空题

26．配平下列反应的化学方程式并填空：

1）　NH₃+　O₂NO+　H₂O，若有1.204×10²⁴个电子发生转移，则被还原的物质的

量是_______________mol。

2）在下列反应中， KNO₂K₂O+　NO↑+　O₂↑，当有22.4LNO（S.T.P）生成

时，则被氧化的氧原子的物质的量是_______________mol。

3）配平下列化学方程式　Fe+H₂SO₄（浓）　Fe₂(SO₄)₃+　SO₂↑+　H₂O被还原的

H₂SO₄与未被还原的H₂SO₄物质的量之比是____________。

27．1）16.8gCu与30mL 98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）完全反应，可生成硫酸铜

____________克，其中有多少____________克硫酸被还原。

2）在容积为3L的密闭容器中盛有N₂和H₂，在一定条件下发生反应，经过5min后达到

化学平衡，此时容器中含有0.9molN₂, 1.2molH₂, 3molNH₃，则H₂起始浓度为____________，H₂的转化率____________用H₂表示的反应速率=____________，平衡时混合气体的平均相对分子质量为____________。

3）有可逆反应A（g）+B（g）⇋3C（g），下图分别表示在不同条件下，生成物C在反

应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图

按下述要求填空写答案（A）甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则_ __________曲线表示无催化剂；（B）若乙图曲线a表示200℃和b表示100℃的情况，则该可逆反应的正反应是____________热反应；（C）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____________曲线是表示压强较大时的情况。

4）将VmLNO和NO₂的混和气通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A

与等体积O₂体积混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B，试回答：

①A气体是____________，B气体是____________

②A气体的体积是____________mL

③V的取值范围是____________

28．有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保

持恒压；B容器为固定体积。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO₂和O₂的混合气，并使A、B容器中气体体积相等。在保持400℃条件下发生反应：2SO₂+O₂⇋2SO₃，并达到平衡。

1）达到平衡所需时间A容器比B容器________，两容器中SO₂的转化率A比B______。

2）达到(1)所述平衡后，若向容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡

____________移动，B容器的化学平衡____________移动。

3）达到(1)所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气，重新达到平衡后，A容器中SO₃

的体积分数____________，B容器中SO₃的体积分数____________。

29．据下图装置进行实验，回答下列问题。

1）在受热的试管中A处的Na₂O₂

发生反应的化学方程式（并标出

电子转移方向和数目）：

①________________________

②________________________

2）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式________________________

3）B管内出现的现象____________

4）烧杯C中发生的现象____________________________________

5）B管、烧杯C中可能发生的主要反应的方程式________________________

三．计算题

30．标准状况下，用一充满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的4/5，

1）求圆底烧瓶中NH₃的体积分数

2）求所得氨水一物质的量浓度

3）若测得上述氨水的密度为0.95g/cm³，求此氨水中溶质的质量分数

31．在373K时，把0.125molN₂O₄气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：

1）开始2s内，以N₂O₄表示的反应速率

2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

3）N₂O₄的平衡浓度

4）平衡后，若压缩容器体积，再达平衡后NO₂的浓度如何变化。

附加题

32．喷泉是自然界中的一种现象。在实验室中，利用气体和溶剂的某种性质，在一特定装置中，也能模拟自然界的现象，形成美丽的喷泉。

1）烧瓶已充满某种气体X，气体体积为1000mL（273K，

101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L=60cm，导管

进入烧杯12cm，气体的溶解度在273K时为1:40

（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验

开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水，通过计算

确定能否看到喷泉现象。假设压强的微小变化对气体溶解度的影响可忽略不计。

2）某学生试图用氨气和水去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失败的可能原因。

第一学期期中考试高二化学答卷页

可能要用的相对原子质量：N：14　　Cu：64　　S：32

一．选择题（1—20题一个答案，21—25题可能1—2答案）50%

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案
题号	21		22		23		24		25
答案

二．填空题（共38分）

26．（9分）

1）____NH₃+____O₂____NO+____H₂O， _______________mol。

2）____KNO₂____K₂O+____NO↑+____O₂↑， _______________mol。

3）____Fe+____H₂SO₄（浓）____Fe₂(SO₄)₃+____SO₂↑+____H₂O　__________

27．（15分）

　1）硫酸铜__________g,  __________g硫酸被还原

　2）__________，__________，=__________　__________

　3）（A）__________　　（B）__________　　（C）__________

　4）①A气体是____________________，B气体是____________________

②A气体体积是____________________

③V的取值范围是____________________

28．（6分）

　1）____________________　____________________

座位号

　2）____________________　____________________

　3）____________________　____________________

29．（8分）

　1）①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

　2）______________________________________________________________________

　3）______________________________________________________________________

　4）______________________________________________________________________

　5）______________________________________________________________________

三．计算题（共12分）

30．

31．

附加题（10分）

32．

上学期高二化学期考答案

一．选择题（1—20题一个答案，21—25题可能1—2答案）50%

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	A	D	C	B	D	A	A	D	A
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A	D	A	A	D	C	B	B	B	A
题号	21		22		23		24		25
答案	CD		AD		A		BD		CD

二．填空题（共38分）

26．（9分）

1）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O， 0.5mol。

2）4KNO₂2K₂O+4NO↑+ O₂↑，　0.5mol。

3）2Fe+6H₂SO₄（浓）1Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O　　　　　 1:1

27．（15分）

　1）硫酸铜42g,  25.2g硫酸被还原

　2）1.9mol/L，78.94%，=0.3mol/L·min　　　　　　　 15.4

　3）（A）6　　（B）吸　　（C）b

　4）①A气体是NO，B气体是O₂

②A气体体积是20mL

③V的取值范围是20<V<60

28．（6分）

　1）短　　大　　　　　　　　　 2）逆向　　　　 不　　　　　　　　　3）不变　　　　 升高

29．（8分）

1）(1)

(2)

2）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　　　　　　　　 3）变红棕色　　　　　　　　4）紫色石蕊变红

5）2NO+O₂=2NO₂　　　　　　　　　　　　　　3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

三．计算题（共12分）

30．1）4/5　　　　　 2）1/22.4（mol/L）　　　　　　 3）

31．1）　　　　　　　　　　　　 2）1.6倍

　　　 3）　　　　　　　　　　　　　　　　4）增大

附加题：（10分）

32．根据题意1mL水最多能溶解40mL气体X，容器内压约减至

　　　

　　　 导管水柱高h=60cm-12cm=48cm

　　　 P_(水)=gh=1×9.8×480=4704(Pa)

　　P_（气）<_（水）不能看到喷泉现象

　　　 失败原因：收集NH₃时空气未排尽，装置漏气，烧瓶潮湿，滴入烧瓶里的水有少，导管又偏长