高二化学第一学期期末考试卷
高二化学试题
考试时间：120分钟 满分：150分
可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56
第Ⅰ卷
一、本题包括8小题；每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。
1、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是 （ ）
A．苯和己烷 B．苯和溴苯 C．己烷和水 D．酒精和水
2、下列各组物质中，肯定是同系物的是 （ ）
A．C3H6和C4H10 B．C2H6和C4H10 C．C3H6和C2H6 D．C3H6和C4H8
3、制取一氯乙烷最好的方法是 （ ）
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应
4、不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是 （ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．MgCl2 D．ZnCl2
5、除去镁粉中混有的铝粉，可选用的试剂是 （ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
6、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是 （ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．Fe（NO3）3溶液 D．FeCl3溶液
7、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 （ ）
A．c (H+) · c (OH－) B．c (OH－) C．c (OH－) / c (NH3 · H2O) D．c (H+)
8、在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（ ）
A．2H+ + 2e－= H2 B．2H2O + O2 + 4e－= 4OH－
C．Fe － 2e－= Fe2+ D．4OH－ － 4e－= 2H2O + O2
二、本题包括10小题，每小题4分，共40分。（每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题不得分。）
9、一定温度下，可逆反应A(g)
+ B(g) C(g) + D(g)达到平衡的标志是 （ ）
A．反应混合物中，A、B、C、D的浓度相等
B．单位时间内生成a mol C，同时生成a mol D
C．C的生成速率与D的消耗速率相等
D．反应混合物中，A、B、C、D的质量分数不再变化
10、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z
(g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
（ ）
A．增大压强
B．增大X的浓度
C．升高温度
D．加入催化剂
11、下列溶液肯定是酸性的是 （ ）
A．含H+的溶液 B．pH<7的溶液
C．使酚酞显无色的溶液 D．c (OH－) < c (H+)的溶液
12、25℃时，若pH = a的10体积的某强酸溶液与pH = b的1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 （ ）
A．a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7
13、把0.02 mol/L的CH3COOH溶液和0.02 mol/L NaOH溶液以等体积混合，混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）
A．c (Na+) = c (CH3COO－) B．c (H+) + c (Na+) = c (OH－) + c (CH3COO－)
C．c (H+) > c (OH－) D．c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = 0.02 mol/L
14、下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何其它试剂就可以鉴别的是 （ ）
A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和Na2CO3
C．AlCl3和KOH D．Ba（OH）2和NaHSO4
15、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为 （ ）
A．1.8g B．3.6g C．5.4g D．7.2g
16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1.0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）
A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．11.2g
17、甲苯苯环上的一个氢原子被烃基－C3H7所取代，可能得到的一元取代物有 （ ）
A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
18、下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时生成水的质量不变的是 （ ）
A．CH4、C2H6 B．C2H4、C3H6 C．C3H6、C6H6 D．C2H2、C6H6
第Ⅱ卷
一、单项选择题：4×8 = 32分
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
二、不定项选择题：4×10 = 40分
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
三、本题包括2小题，共20分：
19、（8分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，某学生设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
 |
（1）实验室制乙烯反应方程式为：
（2）图中A、B、C、D装置可盛放的试剂是：①品红溶液 ②浓H2SO4 ③NaOH溶液④酸性KMnO4溶液，填写有关试剂的序号：
A 、B 、C 、D
（3）证明混合气体中的确含有乙烯的现象是
。
20、（12分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：
①用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞试剂；
②在250 mL的容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；
③在天平上准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
④将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为v1 mL；
⑤在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积v2 mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用①、②、③、④、⑤表示） ；
（2）滴定操作时眼睛应注视 ；
（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗对测定结果有何影响？
（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同），若锥形瓶在滴定前预先用水润洗后未干燥，则滴定结果 。
（4）若在配制250 mL烧碱溶液时，不慎多加了一些水，超过瓶颈的刻度线，如何补救？
；
（5）该烧碱样品的纯度的计算式为 。
四、本题包括4小题，共44分：
21、（10分）如图所示在烧杯A、B中均盛有20℃、50mL水，试管C与D相通，其中充有红棕色气体，处于下列平衡2NO2
N2O4 （正反应放热）。当向A中加入10g NaOH固体使其溶解，往B中加入50g硝酸铵也使其溶解（20℃时，硝酸铵的溶解度为197g），则：
（1）A、B烧杯中，A杯溶液温度 ，
B杯溶液温度 （填升高、降低、不变）
（2）试管C中气体颜色变 ，D中气体颜色
变 ；（填“深”、“浅”、“不变”）
（3）在测定NO2相对分子质量时，下列条件较为适宜
的是
A．温度25℃，压强1.01×105Pa B．温度0℃，压强5.05×104Pa
C．温度130℃，压强5.05×103Pa D．温度130℃，压强3.03×105Pa
22、（12分）A～L为中学化学中的常见物质，它们有如图所示转化关系，其中A为坚硬难熔的主族元素的化合物，B为黑色晶体，则
 | |||
 | |||
（1）写出物质的化学式
B 、 E 、 H 、K ；
（2）书写反应方程式：
①
②
③
④
23、（14分）（1）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。则分子式为CnH2n+2的烃分子中碳与碳间共用电子对数为 ，分子式为CnH2n-6的烃分子中碳与碳间共用电子对数为 ；
（2）十个碳原子以内的烷烃其一氯代物只有一种的烷烃有 种；
（3）分子相对质量为128的烃的分子式为 、 等；
（4）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有 种。在这些烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为 。
24、（8分）HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种，现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入2 mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：
则（1）混合物与HNO3反应
后Fe元素的化合价为
；
（2）纵坐标A点数值
B点数值 ；
（3）原HNO3溶液的物质的量的浓度
mol/L。
五、计算题：（包括2小题，共14分）
25、(6分)某FeCl3溶液200 mL中放入10.4g铁钉，15min后取出铁钉质量变为4.8g，其溶液仍为200 mL，将上述溶液分成两等份后，一份加KSCN溶液，未见血红色；另一份加入过量的NaOH溶液，充分反应并放置10min。问：
（1）加入NaOH溶液前的溶液的溶质的物质的量浓度为多少？
（2）加入NaOH溶液后最多生成沉淀多少克？
26、（8分）常温下呈气态的饱和烃X与不饱和烃Y的混合气体
对氢气的相对密度为28.5。已知X与Y中含碳原子数相同：
（1）求X、Y的化学式及X与Y的体积比。
（2）若150℃和1.01×105Pa下；将1L该混合气体与7L氧气混合后
充入密闭容器中充分燃烧并恢复到原来状况，则此时混合气体总体积
为多少升？
高二化学期终试卷参考答案
一、
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | B | C | A | D | D | B | B |
二、
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| CD | AD | D | C | B | BC | C | A | C | BD |
三、（共2小题，20分）
19、（8分）
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O （2分）
（2）①、③、①、④ （1分×4）
（3）C中溶液不褪色，D中溶液褪色 （2分）
20、（12分）（每空2分）
（1）③②①④⑤
（2）锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）偏高、无影响
（4）倒掉重配
（5）w (NaOH)
= 
×100%
或w (NaOH) = 
%
四、（共4小题，44分）
21、（10分）（每空2分）（1）升高，降低 （2）深，浅 （3）C
22、（12分）（1）（每空1分）： Fe3O4，Fe，Fe（OH）3，NaAlO2
（2）（每空2分）
①3Fe3O4 + 8Al ═ 9Fe + 4Al2O3
②Fe3O4 + 8HCl ═ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
③4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ═ 4Fe（OH）3
④NaAlO2 + CO2 + 2H2O ═ NaHCO3 + Al（OH）3↓
23、（14分）（每空2分）
（1）n－1，n + 3（2）4（3）C9H20、C10H8
（4）4， CH3CH=CHCH3、CH3 — C = C — CH3
24、（8分）（每空2分）
（1）+3 （2）0.018，0.008 （3）0.84 mol/L
五、（共2小题，14分）
25、（6分）
解：（1）据题意 FeCl3完全转化为FeCl2（1分）设FeCl3物质的量为x
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2 1
x (10.4－4.8)/56
解得x = 0.2 mol 生成n Fe2+ = 0.3 mol
c(FeCl2) = 
= 1.5 mol/L (2分)
（2）200 mL溶液两等份后，nFe2+
= 0.3 mol ×
= 0.15 mol（1分）
Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2, 4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3
故m（沉淀） = 0.15 mol × 107 g/mol = 16.05g （2分）
26、（8分）
解： 
= 28.5 × 2 = 57
g/mol 平均分子式为C4H9 ，X必为C4H10（2分）
（1）设Y为C4H8
= 1：1（1分）
若Y为C4H6
=3：1（1分）
（2）150℃ 1.01×105Pa时 H2O为气体
= 
+
+
= 4
+ 
+[7－（4+
）]
= 9.25 (4分)