高二化学第一学期期末试卷3

高二化学第一学期期末试卷3

　　　　命题：王　勇　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 

本试卷共150分。考试时间120分钟。

第I卷（选择题，共78分）

可能用到的原子量：H　1  C　12　N  14　O 16　Na  23 K　39　Mg 24　S  32　Ba 137　　　　

　　　　　　　　  Ag 108　Cu 64　Fe 56　Cl 35.5 Al 27

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列说法中不正确的是

A、冶金工业上常用铝热反应的原理,利用铝来冶炼钒、铬、锰。

B、氟氯烃大多是无色、无臭的气体，化学性质稳定。

C、金属的治炼一般需要经过三个步骤 ：富集、冶炼、精炼

D、标准状况下，1L已烷所含碳原子数为6N_A/22.4个

2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、硫酸铵、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

　A、BaCl₂　 　　　　 B、 NH₃·H₂O　　　　 C、 AgNO₃　　　　　 D、 NaOH

3、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

　　A、NH₄Cl　　　　　B、 NH₄HCO₃　　　　　 C、 NH₄HSO₄　 　　　　D、 (NH₄)₂SO₄

4、下列除去杂质的方法不正确的是

A、除去CH₄中的少量C₂H₄：通过饱和溴水，收集气体

B、除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C、除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D、除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量KOH溶液，过滤

5、在10mL0.1mol·L^－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(Ac^-=CH₃COO^-)

A、C（Na^＋）＋C（H^＋）＝C（Ac^－）＋C（OH^－）

B、C（Na^＋）＝C（Ac^－）＋C（HAc）

C、C（Na^＋）＞C（Ac^－）＞C（OH^－）＞C（H^＋）

D、C（Na^＋）＞C（Ac^－）＞C（H^＋）＞C（OH^－）

6、科学家正致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质.如把CO₂与H₂混合,在一定的条件下以1:3的比例发生反应.生成某种重要的化工原料和水.该化工原料可能是:

　　　 A、烷烃　　　　　 B、烯烃　　 　　　 C、  炔烃　　　　 D、芳香烃

7、一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，该混合气体质量为20.8g，当通过无水CaCl₂时，CaCl₂增重10.8g，原混合气体中CO₂的质量为

A、10.5g　　　　 B、7.5g 　　　　C、4.4g　　　　 D、8.8g

8、下列有关纯铁的描述正确的是

A、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀　

B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C、在冷的浓硫酸中可钝化　　　　  D、熔点比生铁的低

9、对于烃的命名，正确的是

A、2—甲基—3—丙基戊烷　　　　  B、3—乙基—2—甲基己烷

C、2—甲基—3—乙基己烷　　　　  D、5—甲基—4—乙基己烷

10、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

　 A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是

A、混合气体的压强　　　　 　　　　　　B、混合气体的密度　 　 

C、B的物质的量浓度 　　　　　　　　　 D、气体的总的物质的量

二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④裂化汽油、⑤2-丁炔、⑥溴乙烷、⑦邻二甲苯、⑧环已烯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

　　A、③④⑤⑧　　　 B、④⑤⑦⑧　 　 C、④⑤⑧　 　　　 D、③④⑤⑦⑧

12、一定条件下，将2摩尔的二氧化硫和2摩尔的三氧化硫气体混合于一固定容器的密闭容器中，发生反应：2SO₂(气) + O₂(气)2SO₃(气)，平衡时SO₃为n摩尔。在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

　　A、2摩尔SO₂+1摩尔O₂　　　　　  B、4摩尔SO₂+1摩尔O₂ 　　　

　　C、2摩尔SO₂+1摩尔O₂+2摩尔SO₃　D、3摩尔SO₂+1摩尔O₂+1摩尔SO₃

13、经测定某溶液中只有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子,下列说法错误的是:

　A、溶液中四种粒子之间不可能满足：C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）

B、若溶液中粒子间满足：C(NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）则溶液中溶质一定

　　为：NH₄Cl、和NH₃·H₂O

　C、若溶液中粒子间满足：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）则溶液中溶质一

　　 定只有NH₄Cl

　D、若溶液中C（NH₄⁺）==C（Cl^-），则溶液一定呈中性

14、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A、用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫： CO₃^2－＋SO₂＝CO₂＋SO₃^2－

B、硫氢化钠溶于水中：HS^－＋H₂OS^2-＋H₃O⁺

C、金属铝溶于稀硝酸中：Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

D、碳酸镁溶于盐酸中：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

15、有amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况（常温常压），体积共缩小2amL,则这三种烃不可能是

A、CH₄ C₂H₄ C₃H₄　　 B、C₂H₆ C₃H₆ C₄H₆　

C、C₂H₂ C₂H₆ C₃H₈ 　　　　 D、CH₄ C₂H₆ C₂H₂

16、如图,向A 中充入1molX和1molY,向B中充入2molX 和2molY,起始时V_A=V_B=aL,在相同温度和催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X_(g)+Y_(g)  2Z_(g)+W_(g),此反应是吸热反应.当达到平衡时,VA==1.2aL.下列说法中错误的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 A、反应开始时， 容器中化学反应速率快

　B、A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小

　　C、打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为1.6aL(忽略连通管的气体体积)

　　D、打开K达到新平衡后，升高B容器的温度，A容器体积会增大。

17、我国首创的铝—空气—海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是

①　　 Fe－2e^－===Fe^2＋　②Al－3e^－ ===A1^3＋　③O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－　

④4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃　　　　　　　　　　 ⑤2Fe＋O₂＋2H₂O===2Fe(OH)₂

A. ①③⑤　　　　　　　　　　B. ②③④　　　　　C.①⑤　　　　　　　　　D.③④

18、若溶液中由水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是

A、　Al^3＋  Na^＋ NO₃^－　Cl^－　　　　　　 B、　K^＋　Na^＋ Cl^－　 CO₃^2-

C、　K^＋　Na^＋　　Cl^－AlO₂^－　　　　　  D、　K^＋　Fe²⁺　 SO₄^2－ NO₃^－

19、某有机物中碳和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO₄溶液褪色。其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是

20、六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中不正确的是：

A、它是一种芳香烃，易溶于乙醚中　

B、它的分子式为C₃₈H₃₀，是非极性分子

C、它的一氯代物只有一种

D、在同一平面上的原子最多有14个

21、将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A、C(HCN)＜C(CN^－)　　　　　 　B、C (Na^＋)＞C(CN^－)

C、C(HCN)－C(CN^－)＝C(OH^－)　 

D、C(HCN)＋C(CN^－)＝0.2mol·L^－1

22、在硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜 的混合溶液600mL，其中C（SO₄^2-）=0.1mol/L

投入一些锌粉,反应后得到一些沉淀，经测定其中含Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含Fe²⁺

0．01mol。据此可知投入锌粉的质量是：

A、13克　　　 　 B、9.75克　　  C、6.5克　　  　D、3.25克

第Ⅱ卷（非选择题　共72分）

三、（本题包括三小题，共24分）

23、（本题共4分）下列各组物质可用分液漏斗分离的是_______________________________　　　

①硝基苯和水 ②溴乙烷和水 ③酒精和水 ④苯和水 ⑤正已烷和水 ⑥硫酸钡和水

24、（本题共4分）某研究性学习小组欲检验卤代烃分子中的卤素,设计如下操作:

①加热煮沸　②加入硝酸银溶液③取少量卤代烃　④加稀硝酸酸化 ⑤加入氢氧化钠溶液　⑥冷却.你认为正确操作顺序_____________________________

25、（本题共16分）实验室制取乙烯,常因温度过高而使反应产生少量的二氧化硫.某同学设计了如图的实验装置,以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和二氧化硫.可供选择的药品: ①酸性高锰酸钾溶液　②稀硝酸　 ③浓硫酸　④品红溶液　⑤石蕊试液　⑥NaOH溶液

1、各装置中所盛放的试剂分别是(填序号):A________ B_______  C______ D________

2、装置B的作用______________;装置C的作用__________________________

3、能说明混合气体中含二氧化硫的实验现象是________________________

确证混合气体中有乙烯的实验现象是______________________

四、（本题包括四小题,共32分）

26、（本题共8分）已知某碳氢化合物A的分子中：①有6个碳原子②每个碳原子都以3个键长相等的共价键分别跟其他3个碳原子相连，形成2个90°的碳—碳—碳键角和1个60°的碳—碳—碳键角。根据以上事实判断：

（1）A的化学式为________________________。

（2）分子中（填“有”或“无”）_______________碳碳双键。

（3）A的结构可表示为__________（只要求画出碳架的空间结构，不要求写出C、H的符号）

27、（本题共14分） A_xB_yC_z是由A、B、C三种处于不同短周期的日常生活中常见元素组成的化合物，原子序数由大到小。

　　已知（1）x、y、z均为正整数，且有x+y+z=13。（2）取0.025mol此化合物与过量水反应，产生1.2g气态物质N，同时生成0.025mol白色胶状沉淀R，R既溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸，但不溶于氨水。（3）同温同压下40mL由B、C两元素组成的气态物质N，完全燃烧时需O₂为80mL，燃烧产物只有CO₂和H₂O。试确定A______B____　C_______（填元素符号）。

（2）N物质的结构式_______________

（3）化合物A_xB_yC_z的化学式________________

写出该物质与水反应的化学方程式____________________________________

28、（本题共10分）某链烃A的相对分子质量为156，在CCl₄溶液中跟Br₂不起反应。但在光照下可以跟Br₂发生取代反应，。取代产物的相对分子质量为235的只有两种：产量较多的一种为B，产量较少的为C。

（1）写出A、B、C的结构简式A、__________　 B、___________C、_________。

（2）B或C与NaOH的水溶液反应生成醇，其化学方程式为__________________(只写一个)

五、（本题包括两小题,共16分）

29、（本题共6分）有一金属钠投入到盛有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13．44L，同时得到21．4g沉淀。将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15．6g。求原混合溶液中Mg^2＋、Al^3＋及Cl^－的物质的量浓度。

30、（本题共10分）2mol丁烷气体与一定量氧气共贮于一固定体积的容器中,压强为7KPa,点火燃烧后,回到原室温容器只存在一定量的水(其体积可忽略不计)和两种气体,总压强为4KPa. 求

　　 （1）生成水的质量

　　 （2）反应前氧气的物质的量

　（3）反应后CO、CO₂的各自物质的量