高二化学第一学期期末试题（文科）2A

高二化学第一学期期末试题（文科）2

(时间100分钟　 满分100分)

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12　N-14、O-16、Al-27、Sn-119、Fe-56

第I卷 (选择题共　60分)

　一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)

1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀　　  B.食物腐败　　 C.炼钢　　  D.塑料老化

2.下列气体不会造成大气污染的是
　A.二氧化硫　　B. 氧气　　C.一氧化碳　　D.一氧化氮

3.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀是

A  Na₂CO₃　　　 B　 BaCl₂　　　 C　FeCl₃　　　　 D　NaCl

4.下列液体pH=7的是

A.胃液　　 B.食醋　 C. 葡萄汁　　 D.水

5.在含1molHNO₃溶液中加入含0.4molKOH溶液，所得溶液呈

A.酸性　　 B. 碱性　　　C. .中性　D无法确定

6.下列属于纯净物的是

Ａ.五水硫酸铜晶体　　　　　 Ｂ.氨水　　

Ｃ.漂白粉　　　　　　　　　 Ｄ.碘酒

7.下列金属单质不能与酸反应的是

A.Fe　　　　　　　　　　　　　　　 B.Cu

C.Zn　　　　　　　　　　　　　　　 D.Mg

8. 有一种液体，可以溶解金、铂等非常不活泼的金属，它是

A、浓HNO₃　　 B、稀HNO_3­　　　C、浓H₂SO₄　　D、王水

9、能用碱石灰干燥的气体是　　　　　　　　　　　　　　　

A、Cl₂　　　　B、SO₂　　　　C、NH₃　　　　D、HCl

10、当可逆反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃达到平衡后，通入　　 ，一定时间后，存在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A、 SO₃、O₂　　　　　　　　　　　 B、SO₂、SO₃

C、SO₂、SO₃、O₂ 　　　　　　　　　D、SO₂、O₂

11、一定温度和压强下N₂＋3H₂　　　　　 2NH₃反应直到平衡后，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A、 N₂与H₂不再化合，NH₃不再分解

B、 H₂、N₂化合成氨的反应速率等于NH₃分解的反应速率

C、 H₂、N₂、NH₃的体积分数相等

D、H₂、N₂、NH₃的物质的量浓度相等

12、在合成氨反应中N₂＋3H₂　　　2NH₃中，在下列情况下，不能使化学反应速率增大的是

A、保持容器体积不变加入氮气　　 B、加入合适的催化剂

C、适当升高温度　　　　　　　　 D、减小压强，扩大容器体积

13.下列液体酸性最强的是

A．pH=7　　B. pH=12　　　C. pH=14　　　 D. pH=0

14.下列液体碱性最强的是

A．pH=7　　B. pH=12　　　C. pH=14　　　 D. pH=0

15.下列液体为碱性的是

A．食盐水　　B.硫酸溶液　 C.碳酸钠溶液　　D.水

16、下列各组中，所含离子在溶液中能大量共存的是

A、 Na⁺、SO₄^2—、OH^—　B、H⁺、Cl^—、CO₃^2—

C、Ag⁺、NO₃^—、Cl^—、　 D、Ca²⁺、CO₃^2—

17、能把Na₂SO₄、KCl二种无色溶液区分开的一种试剂是

A、Ba(OH)₂　　 B、NaNO₃　　 C、NaOH　　　 D、KNO₃

18、下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是　

A、2NO＋O₂＝2NO₂　　　　　　 B、N₂＋O₂＝2NO

C、N₂＋3H₂＝2NH_3­ 　　　　　　 D、3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

19、下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是

A、Cu　　 B、Ag　　　C、Al　　　 D、Mg

20、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是

A、CuCu（NO₃）₂ 　　　　 B、Cu Cu（NO₃）₂

C、Cu CuCl₂ Cu（NO₃）₂

D、Cu CuO Cu（NO₃）₂

高二化学答题卡　

一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分。)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

二、填空题（每空2分共40分）

21、分别将盛有浓H₂SO₄、浓HNO₃ 的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是　　　　　  ，原因是　　　　　　　　　 ；质量减小的是　　　　　　　  ，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

22、写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________________________，

 收集氨气应使用　　　　　 法。

23、氮族元素从氮到铋，随着核电荷数的递增，原子半径依次__________，原子核对核外电子的引力逐渐___________，失电子能力逐渐__________，元素的非金属性逐渐____________，金属性逐渐___________。氮族元素的单质中_____　　 ____（填元素名称，下同）表现出较明显的非金属性，________虽然是非金属但已有一些金属性；而______　　 _______具有比较明显的金属性。

24、下列平衡体系中，改变某一条件，平衡将如何移动：

（1）CO_(g)＋NO_2(g)　　　　　 CO_2(g)＋NO_(g)（正反应为放热）

升高温度，平衡________移动；增大压强，平衡________移动。

（2）3NO_2(g)＋H₂O_(g)　　　　　  2HNO_3(g)＋NO_(g)

通入O₂，平衡________移动；增大压强，平衡________移动。

（3）2SO_2(g)＋O_2(g)　　　　　  2SO_3(g)（正反应为放热）

增加催化剂，平衡_______移动；降低温度，平衡________移动。

三、计算题（10分）

26、6.5g锌与足量稀硫酸充分反应.

,求（1）生成H₂在标况下的体积？

　 （2）被还原的硫酸的物质的量？