高二化学第一学期期末质检复习题（文科）1-高中二年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高二化学第一学期期末质检复习题（文科）

(时间120分钟　满分100分)

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12　N-14、O-16、Al-27、Sn-119、Fe-56

第I卷 (选择题共　50分)

　一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)

1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀　　　B.食物腐败　　 C.炼钢　　 D.塑料老化

2.等物质的量甲烷和氯气组成的混和气体,经较长时间的光照,最后得到的有机物是
　 ①CH₃Cl　②CH₂Cl₂　③CHCl₃　④CCl₄

A.只有①　　　 B.只有②　　 C.只有①②③　　　 D.①②③④

3.下列气体不会造成大气污染的是
　A.二氧化硫　　B.氮气　　C.一氧化碳　　D.一氧化氮
4.在一升密闭容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，2秒钟后测得氨的质量为13.6g，则H₂的

反应速率为

A.0.2mol/L·S　　　　　　　　　　　　　　　 B.0.4mol/L·S

C.0.6mol/L·S　　　　　　　　　　　　　　　 D.0.8mol/L·S

5.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是
A.NO是红棕色气体　　　 B.NO可以是某些含高价N物质还原的产物
C.NO不是亚硝酸酐　　　D.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物

6.将FeCl₃溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是

A.FeCl₃　　　　　　　　　　　　　 B.Fe(OH)₃　

Ｃ.Fe₂O₃　　　　　　　　　　　　Ｄ.FeCl₃和Fe₂O₃

7.只用一种试剂，就能将Na₂S，Ba(NO₃)₂，NaAlO₂，NaHCO₃，AlCl₃，五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是

A.稀硫酸　　 B.盐酸　　 C.氨水　　D.氢氧化钠

8.下列属于纯净物的是

Ａ.五水硫酸铜晶体　　　　　Ｂ.氨水　　

Ｃ.漂白粉　　　　　　　　　Ｄ.液氨

9.下列液体pH＞7的是

A.胃液　　 B.食醋　 C. 葡萄汁　　 D.人体血液

10.的名称是

A.2—甲基—3—乙基丁烷　　　　　　　　　　　　 B.3,4—二甲基戊烷

C.2,3—二甲基—4—乙基丙烷　　　　　　　　D.2,3—二甲基戊烷

11.在48ml0.1mol/LHNO₃溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A.弱酸性　　 B.强酸性　　　C.强碱性　　 D.中性

12.进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO₃）₂，消耗HNO₃的物质的量最大的是

A.铜和浓硝酸反应　　　　　 B.铜和稀硝酸反应

C.氧化铜和硝酸反应　　　　 D.氢氧化铜和硝酸反应

13.下列互为同系物的是

A.金刚石和石墨　　B. 　　C.乙烷和丙烷　　D.T₂O和D₂O

14.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是

A.NaCl　　 B.Na₂CO₃　　 C.KNO₃　　　D.MgCl₂

15.下列说法中，正确的是

A.凡能导电的物质一定是单质

B.金属单质都能与稀硫酸发生置换反应

C.活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属

D.在化学反应中，金属失电子，常作还原剂

16.要使氯化铝溶液中的Al³⁺完全转化成Al（OH）₃沉淀，最适宜试剂是

A.NaOH溶液　　　　　　　　 B.稀HCl

C.氨水　　　　　　　　　　　 D.AgNO₃溶液

17.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是

　 ①空气　　 ②CO₂　　　③Ar　　　④H₂　　　⑤N₂

A.①②　　　　 B.②③　　　　 C.③④　　　　 D.④⑤

18.能直接由金属单质与酸反应得到的盐是

A.Fe（NO₃）₃　　　　　　　　　　　　 B.CuCl₂

C.FeCl₃　　　　　　　　　　　　　　　 D.AgCl

19.在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是

A.相等　　　　　　　　　　　　　　　 B.Mg>Al>Fe

C.Mg<Al<Fe　　　　　　　　　　　　　D.Al>Mg>Fe

20.下列说法中正确的是

A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态

D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

21.在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A.NH₄^＋、Ag²^＋、SO₄²^－、Cl^－　　 B.Ba²^＋、K^＋、OH^－、NO₃^－

C.Al³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－　　　D.Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、AlO₂^－

22.下列离子方程式中，能正确反映CH₃COOH与NaOH反应的是

A. CH₃COOH+OH ^—==　CH₃COO^—+ H₂O

B.CH₃COOH+OH^— CH₃COO^—+ H₂O

C.CH₃COOH+Na⁺+OH^— ==　CH₃COONa+H₂O

D.H⁺+OH^—==　H₂O

23.下列反应达到平衡后，减压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A.S（s）+O₂SO₂（正反应为放热反应）

B.N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）

C．C（s）+ CO₂　　 2CO　　(正反应为吸热反应)

D. H₂+I₂(g)　　　 2HI　　(正反应为吸热反应)

24.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A. c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）　

B. c（CH₃COO^－）＜c（Na^＋）

C. c（CH₃COO^－）＝c（Na^＋）　

D.无法确定c（CH₃COO^－）与c（Na^＋）的关系

25.下列反应的离子方程式正确的是

A.铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄²^－＋Ba²^＋＝BaSO₄↓

C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D.铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO₃^－＋4H^＋＝Cu²^＋＋NO↑＋2H₂O

▲请将选择题答案填入下表！

题序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案

13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题：（本题共23分）。

26（6分）将表面有氧化铝的铝片投入热的氢氧化钠溶液里，反应的离子方程式是：

27.(4分)浓度均为0.1摩/升的8种溶液:

①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH　 ④Ba(OH)₂

⑤NaOH　 ⑥CH₃COONa　 ⑦KCl　 ⑧NH₄Cl

溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　　　　　　。

28.(4分)某温度下,纯水中的c（H⁺）= 2.0×10^-7mol/L,则此时c（OH^-）=　　　　　　 mol/L.

29(9分).写出下列变化相应的化学方程式：

（1）浓硝酸久置变黄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）氨气催化氧化生成一氧化氮　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）红热的铁与水蒸气反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、（共13分）

30（4分）.有一无色混合气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、O₂、NO₂、NO中的几种组成，经以下实验：

（1）混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减少，

（2）通过碱石灰，气体体积又明显减少，

（3）剩余气体与空气接触时，立即变成红棕色。

则原混合气体中，一定有　　　　　　　，一定没有　　　　　　　。

31（4分）.某无色溶液里, 只含有下列八种离子中的某几种: Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^－、。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:

(1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的　　　　　离子, 还可能含有大量的　　　　　　　离子。

(2)若溶液跟Al反应后有Al³⁺生成, 则原溶液中一定不含有大量　　　　　离子。

32.(5分)实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。

(1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是__________(填标号)
(2)收集氨气的方法是_________ (填标号)。
　A．向下排空气法　　B．向上排空气法　　 C．排水法　　　
(3)制取氨气的化学方程式是_________________________________　　　　　　。
(4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是________ (填标号)。
　A．浓硫酸　　　 B．碱石灰　　C．五氧化二磷