高二化学第一学期期中测验

高二化学第一学期期中测验

（必修加选修）

班别________　姓名_________ 学号_____　 成绩_________

第一部分选择题（72分）

可能用到的原子量：H：1　　N：14　　O：16　　Na：23　　S：32　　C：12　

　　　　　　　　  Ba：137　　 Zn：65

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列反应起了氮的固定作用的是　 ( 　 )　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 

　（A）NH₃经催化氧化生成NO  （B）由NH₃制碳铵和硫铵等化肥

　（C）N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃　　（D）NO与O₂反应生成NO₂

2、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是　　　　　　  （　 ）　

(A) N₂　 O₂　 NH₃　　　　  (B) CO　　NO　　H₂

(C) H₂　 NO　　NH₃　　　　(D) NO　 Cl₂　　N₂

3、加适量的酸或碱都不能使下列离子浓度变小的是（　 ）

A、Mg²⁺　　　 B、NO₃^- 　　　　C、S^2- 　　　 D、HCO₃^-

4、为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是 ( 　)

　（A）①②④⑥⑧ （B）①⑤⑥⑦⑧　（C）①③⑥⑦⑧ （D）①②⑤⑦⑧

5、将2molSO₂和1molO₂混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应：　　　　　　 2SO₂+O₂2SO₃， 平衡时SO₃为nmol。相同条件下，分别按下列配比在容器中放入起始物质，达平衡时，SO₃的物质的量仍为nmol的是（　　 ）

　 A.2molSO₃ +2molSO₂　　　　　　　  B.2molSO₂+1molO₂+2molSO₃

　 C.2molSO₃+1molO₂　　　　  D.1molSO₂+0.5molO₂+1molSO₃

6、仪器中刻度位置正确的是（　　）

A、25ml碱式滴定管的25ml刻度在最下端

B、量筒0刻度在筒底最下平面上

C、托盘天平游码刻度尺的0标线位于中央

D、容量瓶体积标线刻于瓶颈上呈圈状水平环

7、A、B、C为三种气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应

　 A+2B2C，达平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C),则A的　 转化率 （　　 ）

　 A、(a+b)/5·100%　　　　　　　 B、2(a+b)/5b·100%

　 C、2(a+b)/5·100%　　　　　 　 D、(a+b)/5a·100%

8、24ml浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的

K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　 ）

A、+6　　　 B、+3　　  C、+2　　　　 D、0

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9、用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液实验操作中，结果偏低的是（　　）

A、滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸溶液洗即装标准盐酸溶液

B、锥形瓶用待测的NaOH溶液洗

C、滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失

D、滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

10、在一定温度下进行的可逆反应：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)达到平衡时的标志

　　是 （　　　）

A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolB

B．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC

C．容器内气体的总压强不随时间变化

D．容器内气体的总质量不随时间变化

11、若溶液中有水电离产生的[OH ^-]=1×10^-14mol/L，满足此条件的溶液中一定

可以大量共存的离子组是

A. Al³⁺  Na⁺　NO₃^-　Cl^-　　　  B.　K⁺　Na⁺　 Cl^-　NO₃^-

C. K⁺ 　 Na⁺　Cl^- 　AlO₂^-　　　D.　K⁺　 NH₄⁺  SO₄^2-  NO₃^-

12、右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液　　体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中　　正确的是

　A、X是NH₃，Y是浓氨水

　B、X是SO₂，Y是氢氧化钠浓溶液

　C、X是CO₂，Y是稀硫酸

　D、X是HCl，Y是NaNO₃稀溶液

13、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O＝2HCO₃^-+SO₃^2-

B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺＝Al³⁺+H₂↑

C．硫化钠溶于水中：S^2-+2H₂O＝H₂S↑+2OH ^-

D．碳酸镁溶于硝酸中；CO₃^2-+ 2H⁺＝H₂O+ CO₂↑

14、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

　　Fe³⁺ →Fe²⁺ ； MnO_4­­­^­-→ Mn²⁺ ；  Cl₂→ 2Cl^-； HNO₂ →　NO

　　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I₂最多的是　( 　)

　(A) Fe³⁺ 　　 (B) MnO_4­­­^­-　　 (C)　Cl₂　　　 (D) HNO₂

15、反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)+热量，在不同温度T、不同的压强P（P₁>P₂）　　下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（　　）

　 Z%　　　　　　　 Z%　　　　　　　 Z%　　　　　　  Z%

　　　　　　　  P₂　　　　　　　  P₁

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P₁　　　　　　　  P₂

　　　　　　　　 P₁　　　　　　　 P₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P₂　　　　　　　　P₁

　　　　　　　　  T　　　　　　　 T　　　　　　　 T　　　　　　　  T

　　　　  A　　　　　　　  B　　　　　　　  C　　　　　　　 D

16、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体　　 颜色也逐渐变浅，当铜粉反应完全时，共收集到1.12L（标准状况下）气体，　　则反应中消耗硝酸的物质的量是　(　 　)

　 　A、0.12mol　 B、0.11mol　 C、0.09mol　　D、0.08mol

17、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和PH都相等，

向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（　　  ）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的[H⁺]始终比甲烧杯中的[H⁺]小

18、PH=1的两种酸溶液A、B各1ml，分别加入水稀释到1000ml，其PH值与溶　　 液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强　 PH

C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸　　　　　 a　　　　　　　 A

D、若1<a<4，则A、B都是弱酸

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1000(ml)

第二部分选择题（78分）

三、（本题包括2小题，共28分）实验题

19、用中和滴定的方法测定NaOH和NaCO₃混合液中的NaOH含量时，可先在混合

液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转化为BaCO₃沉淀，然后用标准

HCl溶液滴定（用酚酞作指示剂）。回答下列问题：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入HCl，为什么不会使BaCO₃溶解

而且还可以测定NaOH的含量___________________________________

______________________________________。

（2）滴定终点时，溶液颜色如何突变_____________________________。

（3）在此实验中，若没有滴定管量取混合液，可用什么仪器来代替______

_______________

（4）下列操作，能引起测定结果偏高的是______________

A、滴定前用标准液润洗滴定管

B、滴定结束后俯视滴定管读数

C、滴定前用待测液润洗锥形瓶

D、若用甲基橙作指示剂

　 20、 实验室用N₂、H₂合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐　　　酸反应制取氢气；用NaNO₂饱和溶液和NH₄Cl饱和溶液共热制取氮气：

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl + NH₄NO₂　

 NH₄NO₂N₂↑+2H₂O。

制取装置如图所示：

（1）装置A用于制取　　  ；B装置的作用是___________________________;

 C 装置的作用是____________________________________.。

（2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用　　是　　　　　　　　　　　　  。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接　　　　。

（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：

另一接口　 接 　，　 接　 ，　 接　　。

（4）装置D的作用为　　　　　　　 。装置F导出的气体的成分为　　　　　　　  

（5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下　　 （填“能”或“不能”），理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与　　　相连为佳。

四、（本题包括4小题，共28分）填空题

21、在一定温度下，密闭容器中A+B2C类型的反应达到了平衡

　　(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A的物质状态为__________；　

(2)升高温度，平衡向右移动，此正反应是______热反应；升高温度时，正

反应速率_________，逆反应速率__________(填增大、减少或不变)。

(3)若B物质为气态，增加压强时平衡不移动，则A物质为_____态，C物质为______态

22、配平下列氧化-还原反应的化学方程式，并填空：

　  P₄+　  CuSO₄+　 H₂O---　 Cu+　 H₃PO₄+　 H₂SO₄

氧化剂是　　  ，电子转移总数是　　　　

23、某温度下，纯水中的[H ⁺]=2.0×10^-7mol/L，则纯水中的[OH ^-]=____________;

　若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中[H ⁺]=5.0×10^-6mol/L，则溶液中的

　[OH ^-]=_______________

24、双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂0更显酸性。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

_______________________________________________________________

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形　

成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：

________________________________________________________________

（3）水电离生成H₃O⁺和OH ^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 _____________________________________

五、（本题包括2小题，共22分）计算题

25、由NO₂和O₂组成的混合气体40ml，通过足量的水后剩余气体5ml，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比为多少？

26、在373K时，把0.125molN₂O₄气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：

1）开始2s内，以N₂O₄表示的反应速率为多少？

2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

3）N₂O₄的平衡时的浓度为多少？