高二化学单元测试
第四章 几种重要的金属
(满分100分，检测时间60～80分钟)
班级 姓名 成绩
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
一、 择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分）
1. 下列固体中，不是黑色的是 （ ）
A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.FeS
2.下列叙述中，正确的是 （ ）
A. 含金属元素的离子一定是阳离子
B. 某元素从化合态变为游离态时一定被还原
C. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A. 避免产生“白色污染”
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液破坏臭氧层
D. 利用电池外壳的金属材料
4．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是 （ ）
A.Fe(NO3)2和稀H2SO4 B.Fe(OH)2和稀H2SO4
C．Fe3O4和稀H2SO4 D.Fe和稀H2SO4
5．下列说法不正确的是 （ ）
A.在原电池中，活泼金属一般作负极 B.在原电池中，受到腐蚀的总是负极
C．在原电池中，阳离子向负极移动 D.在原电池中，正极发生的是还原反应
6.将一定质量的金属钠投入一定质量一定浓度的AlCl3溶液中充分反应。下列说法中不正确的是（ ）
A.一定有气体放出 B.不一定有沉淀产生
C.一定得不到澄清溶液 D.可能得到澄清溶液
7．下列各组混合物，不能作铝热剂的是 （ ）
A.Al、V2O5 B.Al、MnO2 C.Al、MgO D.Al、Co3O4
8．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A.氧化亚铁和稀硝酸反应 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
B.铜和三氯化铁溶液反应 Cu＋Fe3＋=Fe2＋＋Cu2＋
C.氯化亚铁溶液中滴入Cl2 Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
D.金属铝投入NaOH溶液中 2Al＋2OH－＋H2O＝2AlO2－＋2H2↑
9.用两根铁丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池反应为：CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O，若该电池中1molCH4参加反应，则转移电子的物质的量为
A.1mol B.2mol C.4mol D.8mol
10．在稀H2SO4中插入一块铜片，加入下列物质后，可使Cu片迅速发生腐蚀的是 （ ）
A.稀盐酸 B.FeCl2晶体 C. Na2SO4晶体 D.KNO3晶体
11．某强碱性透明溶液里能大量存在的离子组是 （ ）
A. Na+、Cl-、Al3+、Ca2+ B. K+、S2-、HCO3-、NH4+
C. AlO2-、Na+、K+、Cl- D. Fe2+、Na+、NO3－、H+
12．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程为：
2Ag +Zn(OH)2 
Ag2O +
Zn +H2O 。在放电时，正极上发生反应的物质是 （ ）
A．Ag B. Zn C.Ag2O D.Zn(OH)2
13．有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.2mol/L，c (Cl-)为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4mol/L NaOH溶液的体积为 （ ）
A. 40mL B.70mL C.80mL D. 128mL
14.下列反应能获得二价铁盐的是 （ ）
①铁粉与硫粉共热 ②铁丝在氯气中燃烧 ③铁丝在氧气中燃烧 ④铁与足量稀HNO3反应 ⑤铁与足量稀H2SO4反应 ⑥氧化亚铁与盐酸反应 ⑦氧化亚铁与稀HNO3反应 ⑧铁与硫酸铜溶液反应
A. ①③⑤ B. ①④⑥⑧ C. ①②③⑤ D. ①⑤⑥⑧
15．将Fe2O3和CuO、Fe粉的混合物投入盐酸中，有固体剩余，则所得溶液 （ ）
A.可能含有FeCl3、FeCl2 B.一定含有 FeCl2、CuCl2
C．一定含有FeCl2 D.一定含有FeCl2、 HCl
16．为了确定下列物质是否部分氧化，用一种试剂（括号内）进行实验。其中，所选试剂不合适的是( )
A. K2SO3(BaCl2) B. FeCl2 (KSCN) C. KI (淀粉) D.白磷(石蕊试液)
17．等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含 Al的质量与溶液中含Al的质量相等，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A. 3 : 2 B. 2 : 4 C. 1 : 4 D. 2 : 7
18．取0.8mol/L的金属氯化物MCln的溶液10mL，恰好能使120mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中的OH－全部沉淀，则该金属的化合价是 （ ）
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
19.下列各组溶液中均有两种不同的金属离子，分别加入足量的氨水后，观察到的现象相同的是 （ ）
A. Fe3+、Al3+ B. Mg2+、 Al3+ C. Fe2+、 Mg２＋ D. Fe2+、 Fe3+
20．将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到的气体是（ ）
A． 1.12L B. 2.24 L C. 3.36L D. 4.48 L
二、填空题（本题包括5小题，共35分）
21．（8分）用含有少量铁锈的铁屑制取绿矾（FeSO4·7H2O）,还需要的化学试剂是 ，制备过程中，写出所有可能发生的反应的化学方程式 、 、
。
22．（8分）将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2后，然后往灌内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
（1）罐壁凹而瘪的原因是 ，
反应的化学方程式为 。
（2）瘪了的罐壁重新鼓起来的原因是 ，
反应的化学方程式为 。
23．(9分)从铝土矿(含杂质Fe2O3和SiO2)中提取Al2O3的过程如下：①铝土矿粉碎、过筛后用烧碱液浸提；②过滤，将滤液用盐酸酸化，此时铝以Al3+形式存在，同时析出胶状沉淀；③过滤，在滤液中加NH3·H2O又析出沉淀；④过滤，灼烧沉淀，得Al2O3 。
(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式 。
(2)步骤②得到胶状沉淀的化学式是 。
(3)步骤③、④发生反应的化学方程式 、 。
24．(4分)将相同质量的镁条分别在①氧气 ②氮气 ③空气 ④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的排列顺序为 。
25．(6分)用含：①Fe3+ ；②I- ；③I2 ；④H2S的四种溶液进行下面的实验：
(1)将②和③溶液混合后再加入①溶液，反应后溶液有Fe3+，则溶液中还存在 离子，不存在 离子。
(2)将②和③溶液混合，再加入④溶液，反应后溶液中没有I2 ，则溶液中肯定有 离子，可能有
离子。
(3)取①溶液和④溶液混合，反应的离子方程式为 。
三、计算题(本题包括2小题，共15分)
26．(7分)向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如右图所示。
(1) 图中A点表示的意义是
(2)最大沉淀量为 g
(3)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是
(4)当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是 mL 或 mL.
27.(8分)取铁粉和氧化铁粉的混合物样品14.88g，加入125mL稀硫酸充分反应，当固体粉末完全溶解时，收集到气体3.36L(标准状况)。当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显红色。再用5mol/L的NaOH溶液中和过量的硫酸，当NaOH溶液加至150mL时，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀。求：
(1) 原样品中氧化铁的质量分数。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。
答案：
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | D | B | D | C | C | C | C | D | D |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| C | C | C | D | C | A | D | B | B | C |
二、填空题
21．稀硫酸 ；Fe + H2SO4 = Fe SO4 , Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O , Fe + Fe2(SO4)3 =3 FeSO4
22.(1)CO2被NaOH吸收，使罐内压强减小；CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
（２）Al与NaOH反应产生H2，使罐内压强重新增大 。2Al +2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
23.(1)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ,SiO2 + 2 OH- = SiO32- + H2O
(2)H2SiO3 (3) Al3+ + 3NH3·H2O
= Al(OH)3↓ + 3NH4+
2Al(OH)3 
Al2O3
24. ④①③②
25. (1)Fe2+ ; I- (2) H+,I- ; S2-, HS- (3)2Fe3+ +H2S = 2H+ +2Fe2+ + S↓
26. (1)Ａl3+全部沉淀 (2)0.78g (3) 0.5mol/L (4) 7.5mL ,17.5mL
27. (1)32.25％ , (2)3mol/L