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高二化学单元检测题A

2014-5-11 0:31:31下载本试卷

高二化学单元检测题A

《1――4章综合》(A)

(满分100分,检测时间90分钟

班级   姓名   成绩

可能用到的相对原子质量:H  1  C  12  N  14  O  16 Na 23   Mg  24  Al 27  S  32 Cl  35.5

一、选择题(本题共22个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)

1.  下列物质会对臭氧层造成严重破坏的是

A.一氧化碳      B.氮氧化物(如NO、NO2等)

C.二氧化碳      D.二氧化硫

2.  将FeCl3溶液加热蒸干,所得的固体物质主要是

A.Fe2O3  B. FeO  C. Fe(OH)2  D. Fe(OH)3

3.下列各组气体,在通常情况下能够稳定共存的是

  A.NH3、O2、HCl      B.N2、H2、HCl

  C. CO2、NO、O2       D.H2S、O2、SO2

4.  下列说法违反科学原理的是

A. 化银可用于人工降雨

B. 电时空气中的N2可变为氮的化合物

C.添加少量某物质可将水变成燃料油

D.在一定温度、压强下石墨可变成金刚石

5.  在CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)反应中,改变下列条件,不能使V(正)增大的是

A.升高温度 B.使用催化剂 C.减小压强  D.缩小容器体积

6.  已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)则此时段内以C的浓度变化表示的化学反应速度为

A. 0·5mol/(L·min) B.1mol/(L·min) C.2mol/(L·min) D.3mol/(L·min)

7.  在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B. 单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol B2

C. 单位时间内生成n molA2,同时生成2n mol AB

D.单位时间内有n mol B2发生反应,同时有n mol AB分解

8.  总压强为3.0×107pa时,氮氢混合气体(体积比为1︰3)通入合成塔,反应达到平衡时,压强降为2.5×107pa,则平衡时混合气体中氨的体积分数为

A.35%  B.30% C.25%  D.20%

  9.足量的镁粉与一定量的盐酸反应时反应速率太快,若要减缓反应速率,又不能影响产生氢气的总质量,可加入的物质是

A.CaO  B.NaOH  C.KHCO3   D.CH3COONa

10.下列事实中证明氨水是弱碱的是

A.铵盐受热易分解

B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C.0.1mol·L-1氨水可以使酚酞溶液变红

D.0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5

 11.纯水在10C和50C的PH,前者与后者的关系是                

A.前者大   B.前者小   C.相等   D.不能确定

12下列各式中属于盐类的水解且离子方程式正确的是

A. Fe3+H2OFe(OH)3↓+3H B.CO32+H20H2CO3+2OH

C.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O D.NH4+H2ONH3·H2O+H

13在0.1mol·L-1硫酸铵溶液中,下列关系正确的是

A.   2c(SO42)= c(NH4)>c(H)=c(OH)

B.   c(SO42)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

C.   c(NH4)>c(SO42)>c(H)>c(OH)

D.   c(NH4)>c(SO42)>c(OH)>c(NH3·H2O)

14.四种锌的合金各50g,分别投入足量盐酸中,都产生氢气22.4L(标准状况),则各合金中锌的质量分数最多的是

A.钠锌合金  B.镁锌合金  C.铝锌合金  D.铁锌合金

15.下列仪器中,没有“0”刻度线的是

 A.温度计  B.量筒  C.酸式滴定管  D.托盘天平游码刻度尺

16.在四支干燥的试管里分别充满CO2、O2、NO2、NH3四种气体,将试管倒插入水槽里,轻轻掁荡,最终水上升到试管内的高度从低到高的顺序是

 A.CO2、O2、NO2、NH3  B.O2、CO2、NO2、NH3

    C. CO2、NO2、O2、NH3  D.CO2、NH3、O2、NO2 

17.浅绿色的Fe(NO3 )2溶液中存在如下平衡:Fe2+H2OFe(OH)2+2H,若向溶液中滴加足量盐酸,则溶液的颜色

 A.变黄  B.绿色更深  C.绿色变浅 D.无变化

18.在酸性溶液中,可以大量共存的离子组是

 A.Na、Fe2、Cl、NO3  B.K、S2、SO42、Na

 C.K、NH4、NO3、OH  D.SO42、NH4、NO3、Fe3

19.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:2OH+H2-2e=2H2O和1/2O2+H2O+2e=2OH,则下列叙述正确的是

A. 通入H2的一极是正极,通入O2的一极是负极

B. 通入O2的一极是正极,通入H2的一极是负极

C. 工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D.工作时负极区附近的pH增大

20.在室温下,等体积的下列酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是

A. pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾

B. Ph=3的盐酸与pH=11的氨水

C. PH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液

D.PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钡溶液

21.现有下列物质:①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴,其中必须保存在棕色瓶中的是                            (  )

A.全部   B. ①③⑤    C.①③     D.①②④

22.将a mol钠和a mol铝同时投入到m g足量的水,所得溶液密度为d g/mL,该溶液中溶质的质量分数为                          (  )

A.       B.    C.    D.

二、填空题(本题包括5小题,共36分)

23.(6分)完成下列化学方程式,将化学计量数和未知物的化学式填在方格内;

 Cu2S +  HNO3 =  Cu(NO3)2 +   NO↑ +  H2SO4 +      .

(1)此反应中氧化剂是(填写化学式)      ,被氧化的元素是      

(2)若有22.4L(标准状况下)NO产生,则转移的电子数目为        

24.(6分)某学生进行如右图所示的锌-铜原电池实验:

(1)从理论上分析,预期看到的现象是            

                

(2)实验过程中观察到锌极上有少量气泡逸出,铜极上有大量气泡逸出,试解释:                        

(3)在实验室里用锌粒与稀硫酸反应制H2的过程中,若发现产生H2速率较慢,可向其中加入几滴      溶液。

(4)实验过程中,电流计指针偏向     极。

25.(12分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

①在250mL的容量瓶中配成250mL烧碱溶液

②用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

③在天平上准确称取烧碱样品m g,要烧杯中用蒸馏水溶解

④将物质的量浓度为c mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,开始读数为V1 mL

⑤在锥形瓶下垫一张白纸,滴定溶液呈橙色为止,记下读数为V2 mL

填空:

(1)正确的操作顺序是            (填序号)

(2)观察滴定管里液面的高度时应注意                      

(3)在操作步骤⑤中锥形瓶下垫一张白纸的作用是             

(4)某学生实验时,将锥形瓶用烧碱溶液洗涤,使测定的浓度      (填“偏高”或“偏低”),原因是                     

(5)该烧碱样品纯度的计算式为               。

26.(7分)用下图所示的仪器、药品验证由铜和适量的浓硝酸反应产生的气体中有NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。已知:①NO+NO2+2OH→2NO2+H2O;②气体液化温度:NO2为21℃,NO为-152℃

完成:

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别

设计了以下三个实验方案(用仪器

的连接顺序表示)。

甲:A→C→F→D→B

乙:A→B→C→E

丙:A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO?

     ;乙    ;丙     (填“能”或“不能”)。具体说明不能验证的主要原因(若你认为三个实验方案都能验证,则此小题不用回答)            

                                       

(2)反应前应先通入足量的N2,其目的是            

(3)确认气体中含有NO的现象是          

27.(5分)某待测溶液中可能含Fe2、Fe3、Al3、Ag、Ba2、Ca2、NH4等离子,进行了如图所示的实验(所加酸、碱、氨水、溴水、CO2都是过量的)。

                      溶液C                  

          稀H2SO4  溶液B 氨水      NaOH 沉淀D                   

    稀HCl   溶液A               沉淀C                  

待测溶液           溴水   沉淀B             溶液DCO2  沉淀E           

                                         

       沉淀A                                     

     不溶于稀HNO3                                      

根据实验结果,回答以下问题。

(1)待测溶液中有无Ba2和Ca2离子,并写出理由,答:           

(2)沉淀D的化学式为            

(3)写出溶液D生成沉淀E的离子方程式           

三、计算题(本题包括2小题,共14分)

28.(6分)标准状况下,欲用一定量的水吸收氨气来制得浓度为12.0mol·L-1、密度为0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00g·cm-3计)

29.(8分)把9g镁铝合金投入40mL氢氧化钠溶液中,测得反应产生的气体的体积为3.36L(标准状况),加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得反应又产生6.72L气体(标准状况)。试计算:

(1)    合金中铝的质量分数。

(2)    原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

答案 

一、1.B 2. A 3. B 4.C  5.C 6.C 7.C  8.D 9.D 10.D 11.A 12.D 13.C 14.C 15.B 16.B 17.A 18.D 19.B 20.D 21.B 22.C

二、23. 3,22; 6,10,3,8H2O

(1)    HNO3;Cu , S (2)1.806×1023

24. (1)铜板上产生大量气泡

(2)    铜板上有大量气泡是因为锌与铜形成原电池,而锌上有少量气泡逸出是因为锌板含有杂质如铁、铜、铅等,在其表面上形成小型原电池。

(3)    硫酸铜

(4)    铜板(或正极)

25、(1)③①②④⑤ (2)视线与凹液面一致

(3)    易于观察指示剂颜色变化 

(4)    偏高,因为锥形瓶中的烧碱量增加,使计算出的浓度变大。

(5)    0.8c(V2—V1)/ m

26. (1)  甲:能; 乙:不能 ,因为NaOH溶液可能将其吸收完全了;丙:不能,因为产物中的NO2与H2O反应产生NO,就会干扰对原产物中NO的检验。

(2)排尽装置中的空气

(3)无色气体变为红棕色

27.(1)不能确定,但可肯定有Ca2+或Ba2+中的一种;因为BaSO4难溶,CaSO4微溶

(2)Fe(OH)3

(3) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-

三、

28.V=378L

29. (1) 60% (2) 2.5mol/L