高二化学第二学期期未考试
化 学 试 题
命题：詹海东
第Ⅰ卷（共46分）
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分。考试时间120分钟。
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 ’：
3．考试结束，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。
可能用到原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cu：64 Cl：35．5
一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列各组物质的相互关系不正确的是
A．同位素：H、D、T
B．同素异形体：C(石墨)、C60、C70
C．同系物：分子式为CnH2n+2的一切物质
D．同分异构体：[Cr(H2O)5C1]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4C12]Cl·2H2O
2．科学家把不同的原子核称为“核素”。最近，中国科学院兰州近代物理研究所合成新核素
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A．它是一种新元素 B．其原子核内有135个中子
C．它是元素钆(Gd)的一种新的同位素 D．它的相对原子质量为135
3、下列物质属于混合物的是
A、CuSO4·5H2O B、硫酸 C、盐酸 D、干冰
4、氨水和氯水中的离子的种类，前者和后者的关系是：
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定
5、下列说法正确的是：
A、由于含K+的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K+
B、酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H+ +OH- ＝H2O
C、离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确
D、溶液中进行的反应：FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶
体，平衡不移动
6、标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占
的体积(L)应是(NA表示阿佛加德罗常数)：
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7、在下列溶液中持续通人CO2，产生不溶物且不会消失的是：
A、饱和NaCl溶液 B、Ca(OH)2溶液
C、CaCl2溶液 D、饱和Na2CO3溶液
8．在[HCO3-]=0．1mol·L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A. Al3+、NO3-、NH4+、C1- B．Na+、SO42-、K+、CH3COO-
C. H+、Ba2+、Cl-、NO3- D. C1-、CO32-、Na+、OH-
9．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是
A．通常状态下，金属镁跟稀盐酸反应生成1 molH2，转移电子数为2NA
B．在标准状况下，含m molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成mNA／4个氯气分子
C．在常温常压下，m mol的HT含有的核外电子数为4m NA
D．在标准状况下，22．4L以任意比混合的H2S与SO2混合气体中所含气体分子数必小于NA
10、我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶
液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：
RE2（SO4）3 +Na2SO4 +xH2O==RE2（SO4）3•Na2SO4•xH2O（x=1，2）
下列有关叙述正确的是
A．该反应一定在强碱溶液中进行
B．产生沉淀的反应为复分解反应
C．反应生成的沉淀属于复盐
D．产生沉淀的变化属于化学变化
11、下列叙述正确的是：
A、含金属元素的离子不一定是阳离子
B、在氧化一还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
12、下列为某些卤素或卤化物所特有的性质的是：
A、氢氟酸可用于雕刻玻璃
B、溴化银光照分解
C、淀粉遇单质碘变蓝色
D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同
13、在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以
C—C键相结合。则石墨晶体中碳原子数与C—C键数之比为
A、1∶1 B、2∶1 C、3∶2 D、2∶3
高二第二学期期未考试
化 学 试 题
第II卷（非选择题 共104分）
高二（7）班 姓名_____________学号_______________
三、填空题(本题包括5小题，共44分)
14、(6分)过氧化钠属于____________氧化物，其电子式为______________________。把Na2O2放入品红溶液中，观察到的现象是_________________________，说明Na2O2由于强____________性而具有漂白性。完成下列化学方程式：
（1） Na2O2+ H2O=
（2） Na2O2+ SO2=
15、(10分)已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：
（1）写出Na3N的电子式_______________________，氮化钠属于______________晶体。
（2）比较微粒的半径：Na+ _________N3-(填“>”、“<”、“=”)
（3）Na3N与水反应的方程式是________________________________________________，
该反应属于______________反应。
16、(9分)已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应（式中系数及反应条件均略去）：X+W→Y+V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
（1）W是水__________________________________________________________________
（2）V是水___________________________________________________________________
（3）W、V均是氧化物_________________________________________________________。
17、(9分)长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年科学家将F2通过细冰未水来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）写出HFO的结构式，并在元素符号上分别标出化合价：______________________________
（2）HFO与水反应得到A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，则HFO与水反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________
（3）将B溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去，写出反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________
18、(10分)在下列物质中选择反应物：Cl2 、CuSO4 、Fe 、Fe(NO3)2 、FeCl3 、HCl 、KI。
按下列要求写出相应的离子反应方程式：
（1） 一种单质氧化一种阴离子：________________________________________
（2） 一种阳离子氧化一种阴离子：______________________________________
（3） 一种单质氧化一种阳离子：________________________________________
（4） 一种单质还原一种阳离子并生成新的阳离子：_______________________________
（5）一种阴离子氧化一种阳离子：_____________________________________________。
四、实验填空题(本题包括3小题，共42分)
19、(12分)某学生为测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的含量，按下图所示实验步骤进行实验
简答下列问题：
（1）溶液A中溶质的化学式______________，物质C的化学式是_______________。
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0．4g，则右盘样品实际质量是_______________________g。
(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________________________________。
(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是__________________________________________
________________________________________________。
(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为________________________。
20、(14分)下图是一套制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
请回答以下问题：
（1） 写出本实验中产生氯气的化学方程式：___________________________________
（2）实验开始时，先打开A处分液漏斗的旋塞，再打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，最后点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D，发生氧化还原反应，其产 物为CO2和HCl，试写出D中反应的总化学方程式：
_______________________________________________________________________
装置C的作用为：________________________________________________________
(3) 在E处，紫色石蕊试液由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：_______________________________________________________________________________
（4） 将E中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为下列选项中的：_____________
(A)无明显现象 (B)有白色沉淀生成 (C)先生成白色沉淀继而消失
(5) D处反应完毕后关闭旋塞K，若A处继续有气体产生，此时B中的现象是____________
_________________，B的作用是_______________________________________。
A：______________ B：________________ x：_______________ y：_______________
(2)写出下列反应的离子方程式：
① ① E + C： _____________________________________________________________
② ② x + B： ____________________________________________________________
五、计算题（本题包括2小题，共18分）
22、（8分）把一定量的FeS放入100mL2.0mol•L-1的盐酸中，以制备H2S。FeS完全溶解后，共收集到1.10LH2S气体（标准状况），溶液中H2S的浓度为0.010mol•L-1，假定溶液的体积不变，试计算反应生成H2S的物质的量为_______________________，反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为__________________，反应后溶液中剩余HCl的物质的量为_______________________，反应后溶液中H+的物质的量浓度为________________________。
23、(10分)在250C时，将x molH2S和y molSO2通入一个密闭容器中，使其充分反应。
（1） 此反应的化学方程式为________________________________________________，在此反应中，H2S被氧化的产物（氧化产物）是_____________，SO2被还原的产物是______________。
（2） 要使反应后容器中气体的密度最小，则x与y之比为____________________。
（3） 若x<2y，则反应生成的S的质量为___________________g。
（4） 若x=3y，计算出氧化产物与还原产物的质量之差是________________g
[参考答案]
选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| C | C | C | B | D | A | D | B | BC | CD | AD | AC | D |
14、不成盐；略；品红溶液褪色；氧化。
（1）2、2、4NaOH+O2 （2）Na2SO4
15、（1）略，离子。（2）< （3）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 水解。
16、(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2
(2)O2+2H2S=2H2O+S
(3)SiO2+2C=Si+2CO
17、(1) H-O-F 化合价：+1、0、-1
(2)HFO+H2O=HF+H2O2
(3)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5H2O
18、略
19、（1）BaCl2 ,BaSO4（2）15.6（3）玻璃棒（4）取上层清液，加入BaCl2溶液无沉淀。（5）15.38%
20、（1）略 （2）2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2 提供反应物Cl2和水
（3）氯化氢使试液变红，过量的氯气使红色褪去。
（4）A （5）液面上升，安全装置。
21、(1)MgSO4 Fe2(SO4)3 H2S H2SO4
(2)3HS-+Al3++3H2O=Al(OH)3+3H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S+H+
22、0.050mol 0.50mol/L 0.10mol 1.0mol
23、(1)2H2S+SO2=3S+2H2O S S
(2) 2:1 (3)48x (4)32y