高二化学第三章单元测试(理科)
班级 姓名 座号 分数
原子量:H:1 S:32 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39 Fe:56 Ba:137
一、单项选择题
1、 下列叙述中正确的是
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
2、 下列电离方程式中，错误的是
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－
C．HI H＋＋I－
D．Ca(OH)2溶液中：Ca(OH)2 ==Ca2＋＋2OH－
3、 下列液体pH＞7的是
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
4、 用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).
C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
5、 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
6、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)＝
0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离
为H＋和SO42—)，则c(K＋)为
A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1
7、在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=
c(SO
)
时，下列判断正确的是
A．c(Fe3+)＞c(Cl－)
B．c(SO)＞c(Cl－)
C．c(SO)＜c(Cl－)
D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
8、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶
解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为
A．4 B．10 C．2 D．12
9、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
10、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，[H+]∶[PO43-]<3∶1
12、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4+ ＋2H2O 
NH3·H2O ＋ H3O+
B．HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
C．HS－＋H＋=== H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
13、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
14、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
15、某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1)。
下列有关叙述中一定正确的是
A．该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XO
)＝n∶1 B．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)g
C．100 mL该酸溶液，能中和4g NaOH
D．若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞7
| 选择题答案 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
二、填空题
16、下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________
属于非电解质的是________________(均填序号)
①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨
17、有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，应加入________ mL
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL
18、配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________________
_______________________________________
19、写出下列溶液中的水解方程式
(1)Fe2(SO4)3溶液:
(2) Al2S3溶液:
(3) Na2CO3溶液:
三、实验题
20、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度进行以下滴定操作：
A、 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B、 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
C、 在天平上准确称取W g烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解
D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL
E、 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2mL
就此实验完成下列填空：
（1） 正确操作步骤的顺序是（用编号字母填写）
→ → →D→
（2） 观察滴定管里液面的高度时应注意：
（3） E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（4） D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应
（5） 某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？ ；原因是
（6） 该烧碱样品纯度的计算式为
21、为测定冰醋酸（纯净的醋酸，不含水分）在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。
（1） 请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。
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（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1<t2<t3，且在实验全过程中，t2时刻电 流计指针偏转为最大）
请据此信息分析，在t1到t2的过程中，溶液中[H+]（填“增大”“减小”或“不变”）__________；继续加水，在t2到t3的过程中，溶液中[H+]（填“增大”“减小”或“不变”）___________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H+]变化的原因________________________________________________ __
四、计算题：
22、向200mL稀硫酸和盐酸的混合液中加入0.3mol/L的Ba(OH)2溶液200mL，充分反应后，过滤、干燥，得到沉淀4.66g，滤液pH为13。求原溶液中HCl和H2SO4物质的量浓度各是多少？