高二化学第三章单元检测试卷
一、选择题
1．下列物质中，属于强电解质的物质是（ ）
A．K2SO4 B．H2SO3 C．CH3COOH D．NH3·H2O
2．0.1mol/L的乙酸溶液用水稀释后，下列说法不正确的是（ ）
A．H+数目增多 B．有利于乙酸的电离
C．c(H+)必增加 D．导电性减弱
3．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．NH3·H2O ==== NH4++OH-
B．NaHSO3 ====Na++H++SO32-
C．H2SO3 ====2H++SO32-
D．NaHCO3 =====Na++HCO3-
4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）
A．pH= 3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH= 3的盐酸和pH=11的氨水
C．pH= 3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH= 3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B．澄清石灰水跟盐酸反应 H++OH-=H2O
C．碳酸钡溶于盐酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
6．纯水在85℃和20℃时的pH，前者与后者比较（ ）
A．前者大于后者 B．前者小于后者
C．前者等于后者 D．不能肯定
7．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、S2O32-、Cl- B．K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Na+、OH-、SO42-、HCO3- D．Cu2+、Ba2+、SO32-、SO42-
8．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
9．某溶液pH=6，此溶液加水稀释，体积扩大100倍，则此溶液的pH是（ ）
A．等于8 B．等于7
C．小于7但接近于7 D．无法判断
10．在下面的式子中属于水解反应，且溶液呈酸性的是（ ）
A．HCO3-+H2O CO32-+H3O+
B．SO3+H2O == H2SO4
C．NH3+H2O NH4++OH-
D．NH4++H2O NH3·H2O +H+
11．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应，若锌全部溶解，且放出的气体质量相等，则下列判断正确的是（ ）
A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸
B．反应所需时间：盐酸<醋酸
C．开始反应速率：盐酸>醋酸
D．参加反应的锌的质量：盐酸 = 醋酸
12．把等体积等物质的量浓度的CH3COONa溶液跟盐酸混合后，溶液中的微粒浓度大小比较正确的是（ ）
A．c(Na+)=c(Cl-)=c(H+)=c(CH3COO-)=c(CH3COOH)
B．c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)
C．c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)
D．c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)
13．下列说法中，不正确的是（ ）
①体积相同、pH相同的盐酸和醋酸与碱中和时，消耗碱的量相同
②pH为4的溶液中c(OH-)是pH为2的溶液中c(OH-)的2倍
③在0.1mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，溶液中醋酸分子的浓度减小
④pH=3的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后，所待溶液的pH为3.3
A．只有① B．只有①和②
C．①②和③ D．①②③④
14．要使FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl水解程度增大，可采用（ ）
A．加少量盐酸 B．加入AgNO3溶液
C．加热 D．加压
15．当CH3COOH CH3COO-+H+达到电离平衡时，要使溶液的pH减小，醋酸的浓度增大，应向溶液中加入（ ）
A．H2O B．CH3COONa C．HCl D．NH3·H2O
16.下列物质中由于水解而使溶液呈碱性的是（ ）
A．NaHSO4 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH4Cl
17．下列叙述正确的是（ ）
A．凡使酚酞变无色的溶液一定是酸溶液
B．使甲基橙变黄色的溶液不一定是碱溶液
C．使石蕊变红色的一定是酸溶液
D．使石蕊变蓝色的一定是碱溶液
18．某一元强酸稀溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则以下叙述错误的是（ ）
A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
C．酸溶液中c(H+)大于碱溶液中c(OH-)
D．两溶液的物质的量浓度相等
19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、NH4+、H+、Cl-、NO3- B．K+、Mg2+、Cl-、Br-、OH-
C．Ca2+、Cu2+、Na+、NO3-、SO42- D．Al3+、K+、NH4+、SO42-、NO3-
20.已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（ ）
A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应
B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应
C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应
D．生成了一种强碱弱酸盐
21．把碳酸氢钠作发酵物使用，若同时加入少量明矾，可显著提高发酵效率，其原因是（ ）
A．明矾起了催化作用
B．铝盐在水中起到酸的作用
C．明矾比碳酸氢钠易分解
D．铝盐受热分解放出气体
22．下列各溶液混合后，溶液的pH最大的是（ ）
A．0.05mol/L的H2SO4和0.1 mol/LNaOH溶液各10mL
B．0.1 mol/L 的H2SO4和0.1 mol/LNaOH溶液各10mL
C．0.1 mol/L 的醋酸和0.1 mol/LNaOH溶液各10mL
D．0.1 mol/L的硝酸和0.1 mol/L NH3·H2O各10mL
23．下列说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl溶液中，c(Na+)=c(Cl-)
B．在碳酸溶液中，c(H+)=2c(CO32-)
C．在K2CO3溶液中，c(K+)=2c(CO32-)
D．在NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
二、填空题：
24．在0.1mol/L稀氨水中存在以下平衡：NH3·H2O NH4++OH-（正反应吸热），按表中要求填写当外界条件改变时，对稀氨水的电离平衡和pH的影响。
| 改变的外界条件 | 加少量NaOH | 加适量水 | 降温 |
| 电离平衡移动方向 | |||
| 溶液的pH |
25．碳酸氢钠溶于水后，既能发生电离也能水解。
电离方程式 ________________________________
水解的离子方程式 ________________________________
它的水溶液呈______性，其pH______7（填“大于”或“小于”）
在碳酸氢钠的水溶液里加入下列物质，反应的离子方程式：
①加盐酸________________________________
②加氢氧化钡溶液________________________________
③加硫酸氢钠溶液________________________________
④加氢氧化钠溶液________________________________
三、简答题：
26．在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉未，可见碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红棕色沉淀。试用电解质理论进行简要分析，并写出相关离子反应方程式。
四、计算题：
27．在1L溶液里含有3.65g氯化氢。试计算：
（1）该溶液中所含溶质的物质的量
（2）该溶液中所含溶质的物质的量浓度
（3）该溶液中的c(H+)
（4）该溶液中的c(OH-)
（5）该溶液的pH
28．把25mL0.2mol/L盐酸与25mL 0.4mol/L氢氧化钠溶液完全反应，求反应完成后混合溶液的pH。
29．向28.4g25%的硫酸钠溶液中加入40g过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，滤去沉淀。向滤液中滴加30mL20%的稀硫酸（密度为1.147g/cm3），恰好中和至中性。试求：
（1）滤出的沉淀的质量是多少克？
（2）原氢氧化钡溶液的质量分数是多少？
答案及评分标准
一、共56分。1~13小题每题2分，错选全扣，少选扣1分；14~23小题每题3分，错选全扣，少选扣2分。
1．A 2．C 3．D 4．D 5．BC 6．B 7．A 8．C 9．C
10．D 11．AD 12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．B 18．AD
19．D 20．B 21．B 22．C 23．AD
二、共20分
24．每空1分，共6分。
逆向移动 正向移动 逆向移动
增大 减小 减小
25．共14分
NaHCO3 === Na++HCO3- HCO3- H++CO32- （各1分）
HCO3-+H2O H2CO3+OH- （2分）
碱；大于 （各1分）
①HCO3-+H+=H2O+CO2↑
②Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 或写成
Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
③H++HCO3-=H2O+CO2↑
④OH-+HCO3-=H2O+CO32- （各2分）
三、26．5分
Fe3+水解使溶液呈酸性；Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
加入CaCO3后，H+和CaCO3发生反应；
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,CaCO3逐渐溶解，产生无色气体，同时由于H+减少，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成红棕色的Fe(OH)3沉淀。
四、共19分
27．5分，每问1分
28．6分
n(HCl)=c(HCl)·V[HCl(aq)]=0.2mol/L×0.025L=0.005mol
n(NaOH)=c(NaOH) ·V[NaOH(aq)]=0.4mol/L×0.025L=0.01mol
HCl+NaOH=NaCl+H2O
NaOH过量0.01mol-0.005mol=0.005mol
29．8分，每问4分
部分试题思路点拨
4．A．pH=7 B．氨水浓度大，过量，pH>7 C．n(H+)=n(OH-)，pH=7
D．醋酸浓度大，过量，pH<7
6．升温，水电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH小。
7．A、H+和S2O32-发生氧化还原反应。
B、Fe2+和NO3-在无大量H+条件下可以共存。
8．盐pH越大，水解程度越大，对应酸越弱。
11．HCl和CH3COOH pH相同，则CH3COOH浓度一定大，所以和Zn反应放出H2一样时，CH3COOH一定过量，HCl可能恰好完全反应也可能过量，但Zn质量相同，D正确。
开始时c(H+)相同，所以反应速率相等，C不正确。随反应进行HClpH减小很多，而CH3COOH中由于随H+浓度减小 ，电离平衡正向移动，所以c(H+)要大于HCl和c(H+)，反应速率比HCl快，A正确。反应速率快，则醋酸产生同样H2所需时间少，B不正确。
12．混合后反应为等物质的量的NaCl和CH3COOH。
13．（1）醋酸浓度大，消耗碱多
（2）应为100倍
（3）加入H+，电离平衡逆向移动，CH3COOH分子浓度增加
14．A、加H+，平衡逆向移动
B、加AgNO3对平衡无影响
D、无气体加压时平衡无影响
15．A、pH增大，CH3COOH浓度减小
B、pH增大，CH3COOH浓度增大
C、pH增大，CH3COOH浓度减小
18．因反应生成强酸弱碱盐显酸性，而此时pH=7，则一定是弱碱过量。则碱的浓度大。B对，A、D不对。而若酸电离出c(H+)小于或等于碱电离出的c(OH-)，则弱碱过量很多，使pH>7，因此C对。
20．若为强酸、强碱，则pH=7
若为弱酸，强碱，则弱酸过量，pH<7
若为强酸，弱碱，则弱碱过量，pH>7
22．A、pH=7
B、H+过量，pH<7
C、恰好反应，生成CH3COONa，pH>7
D、恰好反应，生成NH4NO3，pH<7