高二化学第一学期第二次月考（普通班）
试卷
命题、校对：肖利全
一、单项选择（5×4’=20’）
1、下列物质中, 能使铁溶解, 又不生成沉淀和气体的是
A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．硝酸银溶液 D．硫酸铁溶液
2、下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是
A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)
C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
3、在高温下用一氧化碳还原m克Fe3O4得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为
A．
B．
C．
D．
4、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比
A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶3
5、只用一种试剂可区别
五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3
二、不定项选择（15×4’=60 ’）
6、某溶液中有
四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是
A．
B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
7、镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，氢气是负极
8、下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁粉 
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 
C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中 
9、甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入m克Fe, 向乙中加入m克Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则x的范围是
A．
B．
C．
D．
10、在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有
克HNO3被还原, a∶b则不可能为
A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
11、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
12、下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积也相同，则其中Zn的质量分数最高的是：
A．Zn和Al B．Zn和Fe C．Zn和Mg D．Zn和Na
13、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：
A．
B．
C．
D．
14、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，
b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是：
A．x是正极，y是负极。
B．x是负极，y是正极。
C．a极和Pt都有气泡产生。
D．CuSO4溶液PH值保持不变，U形管溶液PH值增大。
15、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
16、在调整好的天平左右两盘中各放一只质量相等的烧杯，两烧杯中均盛有1mol/L的稀H2SO4 100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的Mg和Al，充分反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为：
A．2.4克Mg、1.8克Al B．5克Mg、5克Al
C．2.4克Mg、2.7克Al D．0.9克Mg、0.9克Al
17、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 
NaCl溶液和
的
溶液，当产生
（标准状况）
时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）
A.1.4 B.5.6 C.7 D.无法确定
18、用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是
A.CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2
19、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持较高的温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
20、锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为 
下列各反应：①
②
③
④
，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是：
A.①② B.③① C.④② D.③②
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
三、天空题（共50’）
21、（12’）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
(1)A的化学式 ; B的化学式
(2)反应①的化学方程式
(3)反应②的离子方程式
(4)反应③的离子方程式
(5)反应④的离子方程式
22、（3’）与足量盐酸反应后产生H2量相同，则所加入Na、Mg、Al三种金属质量比为
23、（6’）某无色溶液里, 只含有下列八种离子中的某几种:
Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl－、
。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:
(1)若溶液跟Al反应后有
生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。
(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子。
24、（10’）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成 mol E
25、（19’）由于
极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的沉淀。若用右图所示实验装置可制得纯净的沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为 ，其电极反应式为 。
②电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水 B．
溶液 C．
溶液 D．
溶液
③液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是 。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为
溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为
。
四、计算题（10’+10’=20’）
26、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求：
(1)混合物中铁和氧化铁的质量？
(2)原稀硫酸的物质的量浓度？
29、取500mL 4.84 mol/L的食盐水(ρ=1.18g/mL)，以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体。若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：
（1）请写出阴极和阳极的电极反应方程式
(2)电解后溶液的PH值约是多少？
（3）电解后食盐的物质的量浓度是多大？
第一学期第二次月考
高二化学试卷（普通班）(参考答案)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | A | B | C | C | A.C | CD | BD | B | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | BC | A | A | BC | D | B | C | C | D | B |
三、填空题
21、(1)A的化学式Al B的化学式Fe2O3
(2)2Al
+ Fe2O3
2Fe + Al2O3
(3)
(4)
(5)
22、23：12：9
23、(1)
(2)
24、(1)CO2
(2)
(3)3CuO
+ 2Al
3Cu + Al2O3
(4)
25、①Fe；
②C； B
③隔绝空气防止被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的在溶液中氧化
④B、C
⑤白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色
四、计算题
26、（1）Fe:：16.8 g Fe2O3：32g
（2）1 mol/L
27（1）阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl—-2e-=Cl2↑
（2）PH=14 （2）3.84mol/L