高二化学第一学期第二次月考

高二化学第一学期第二次月考

试题 

本卷完成时间：90分钟　　满分：150分

原子量表：铁56　 镁24　　铝27　　铍9　　锌 65　　 铜64　　  钡137

一、选择题：（每题3分）

1、地壳中硅、氧、铁、铝四种元素的含量大小顺序正确的是

　 A．硅>氧>铝>铁　 B．氧>硅>铝>铁　 C．氧>硅>铁>铝　 D．硅>氧>铁>铝

2、下列关于铁的叙述错误的是

　 A．纯净的铁是光亮的银白色金属

　 B．铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

　 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态

　 D．纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化

3、下列试剂不能使Fe²⁺转化为Fe³⁺的是

　 ①氯气　②硫化钠溶液　③高锰酸钾溶液　④稀硝酸　⑤磷酸溶液　⑥KSCN

　 A．①②③　　　 B．①③④　　　C．④⑤⑥　　　D．②⑤⑥

4、下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（　　 ）

A、K⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺　　　　 　　　 B、K⁺、、、Na⁺

C、、Al³⁺、、NO₃^—　　　　　　 D、Fe³⁺、、Na⁺、S^2-

5、目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的”—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na + xS　　　 Na₂S_x，以下说法正确的是

A．放电时钠作正极，硫作负极　　　 B．放电时钠极发生还原反应

C．放电时钠作负极，硫作正极　　　 D．放电时负极发生的反应是xS－2e = S_x^2-

6、下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是

　 A．铝、氢氧化钠溶液、盐酸　　　　  B．硫化铵、氢氧化钠溶液、盐酸

　 C．水、过氧化钠、氟气　　　　　　  D．碳酸氢钠、硫酸氢钠溶液、盐酸

7、燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是

　 A．铜　　　　　 B．铍　　　　  C．钠　　　　  D．铝

8、在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到的颜色变化是

　 A．无色→灰绿色→红褐色　　　　  B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色

　 C．灰绿色→红褐色→蓝色　　　　  D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色

9、下列关于烃的叙述中正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　（　　 ）

A　凡含有碳原子和氢原子的物质叫烃　B  含有碳氢两种元素的有机物叫烃

C　仅含碳和氢元素的化合物叫烃　　　D　通常状况下，烃都是气体

10、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝最少的是（　　）

A、Cr₂O₃　　　 B、MnO₂　　　　  C、V₂O₅　　　　D、WO₃

二、选择题（每题5分）

11、Fe和Fe₂O₃的混合物Wg，取1/10将其放入100mL,0.1mol/L的稀H₂SO₄中，恰好完全反应，没有气体产生，反应后溶液中加入KSCN溶液，没有红色出现。若将Wg原混合物用CO 全部还原成Fe，其质量是　

　　A、0.56g　　　　 B、5.6g　　　　  C、1.12g　　　　　 D、无法计算

12、右图是AlCl₃、MgCl₂的物质的量

浓度比为1：1的溶液中加入a或b时，

沉淀量与加入a与b的量关系图，以下

结论正确的是

A．T之前加NaOH溶液，T之后加盐酸溶液

B．图中消耗NaOH与HCl的物质的量之比为3：1

C．T之前加盐酸，T之后加NaOH溶液

D．这种盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等

13、2摩CH₄和氯气反应,若要得到等物质的量的四种甲烷氯代物,则需氯气的物物质的量为:

　　A． 1　摩　　　　B．2摩　　　　C．4摩　　　　 D．5摩

14、用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al (OH)₃，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：

甲：Al　　　　　　 Al₂ (SO₄)₃　　　　　　  Al (OH)₃

乙：Al　　　　　　 NaAlO₂　　　　　　 Al (OH)₃

丙：

若要得到等量的Al (OH)₃，则

A．三者消耗原料相同　　　　　　　　  B．甲消耗的原料最多

C．乙消耗原料最少　　　　　　　　　  D．丙消耗的原料最少

15、把铁棒、Zn棒用导线连接插入CuSO₄溶液中，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量变化为

　　A．增加6.5g　　　　B．减少6.5g　　　 C．减少5.6g　　　 D．增加6.4g

16、能使溶液中同时含有大量的NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－离子的一组物质是

A．BaCl₂、Cu (NO₃)₂、(NH₄)₂SO₄、Na₂S

B．CuCl₂、NaNO₃、Fe₂ (SO₄)₃、NH₄Cl

C．NaOH、FeCl₃、(NH₄)₂SO₄、CuSO₄

D．FeCl₃、H₂S、Cu (NO₃)₂、NH₄NO₃

17、向明矾溶液里滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（　　）

A、一部分AL(OH)₃沉淀，一部分以AL³⁺形式存在于溶液中

B、一部分为AL(OH)₃沉淀，一部分以ALO₂^-形式存于溶液中

C、全部为AL(OH)₃沉淀

D、几乎全部以ALO₂^-形式存在于溶液中

18、下列化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A、适量CO₂通入氯化钙溶液中：CaCl₂+CO₂+H₂O　　CaCO₃↓+2HCL

B、碳酸氢镁和过量石灰水反应：Mg(HCO₃)₂+Ca(OH)₂　　MgCO₃↓+CaCO₃↓+H₂O

C、过量的氢氧化钠与氯化铝反应：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

D、氯化铁与铁反应：Fe³⁺ + Fe = 2Fe²⁺

三、填空题：

1、有一包硫酸铁和硫酸亚铁固体混合物，已知含铁元素的质量分数为31%，则混合物中含硫元素的质量分数是　　　　　　　 。（3分）

2、在含有x mol三氯化铁和y mol氯化铜的水溶液里插入一块铁片，充分反应后取出，再称该铁片。（每空3分）

（1）若铁片质量和插入前相等，由x ：y = 　　　　　　　　；

（2）若铁片质量比插入前增加了，则x和y的关系式是　　　　　　　　　　  ；

（3）若铁片质量比插入前减轻了，则x和y的关系式是　　　　　　　　　　　。

3、为除去下列各物质中含有的少量杂质，需加入适当的试剂，请把试剂填入相应的横线上（括号内是少量杂质）。（每空2分）

⑴二氧化硅（氧化钙），选用的试剂为　　　 ；　　

⑵铁粉（铝粉），选用的试剂为　　　　　  ；

⑶氯化铁（氯化亚铁），选用的试剂为　　　　　　　  ；

⑷氯化亚铁溶液（氯化铁），选用的试剂为　　　　　　　  ；

⑸铜粉（铁粉），选用的试剂为　　　　　　　 ；

⑹氯化亚铁溶液（氯化铜），选用的试剂为　　　　　　  。

4、制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），主要的生产过程是：（1）将粗氧化铜（含少量铁）溶解在稀盐酸里，加热使之加快溶解，过滤，测得滤液的pH值为3；（2）将步骤（1）所得的滤液按下列步骤进行操作：

已知（a）供选择的氧化剂有：高锰酸钾酸性溶液、重铬酸钾溶液(K₂Cr₂O₇)、氯水、次氯酸钠溶液；（b）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4～5时不和水反应（即不水解），而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。（每空3分）

试回答：

①X是　　　　  ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②Y物质应该具备的条件是　　　　　　 ，Y可以选用　　　　　　　　　 。

5、根据下列图示，回答问题：

（1）写出下列物质化学式:A　　　 　B　　　　 E　　　　   

F　　　　  G　　　　  ;（每空2分）

（2）写出下列变化的化学方程式： （每个方程式3分）

A→B+C:　　　　　　　　　　　　　  ;　 C→E:　　　　　　　　　　　　　　　  

6、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是__　　　　　 ____。（3分）钢铁在潮湿的空气中容易发生_____（2分）腐蚀，发生腐蚀时，正极是____（2分），反应式为__　　　　　  ___（3分）,负极反应式为____　　　　　 ___（3分）。

四、计算题：

1、　Al(OH)₃、MgCO₃及NaHCO₃的混合物32.4加入过量盐酸，生成CO₃气体4.48升（标况下）；继续向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，生成5.8克白色沉淀。求该混合物中三种物质的质量百分含量。（7分）

2、　向1升1摩/升的溴化亚铁溶液中，通入标况下16.8升的氯气，使它们充分反应。溶液中存在的主要离子的物质的量浓度分别为多少？欲使溶液中中溴离子恰好完全被氧化，则应通入标况下的氯气多少升？（10分）

五、选做题（本题6分，加入总分，前面三大题总分为150分）

在500 mL硫酸铜和硫酸铁的混合液中加入 89.6g铁粉充分搅拌，完全反应后，滤出残留固体，洗涤干燥后称重，其质量为 86g。在滤液中加入 5 mol/L BaCl₂ 溶液310 mL，恰好使 SO₄^2－完全沉淀。求原混合物中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度。

第一学期第二次月考

高二化学试题答题纸 

一选择题（每题３分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10

二选择题（每题５分）

11	12	13	14	15	16	17	18

三填空题

1、　　　　　　　　　（３分）

2、（1）　　　　　（３分）（2）　　　　　（３分）　（3）　　　　　　　（３分）

3、（1）　　　　　（２分）（2）　　　　　（２分）（3）　　　　　（２分）

（4）　　　　　（２分）（5）　　　　　（２分）（6）　　　　　（２分）

4、①X是　　　　  ，（３分）

反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。（３分）

②Y物质应该具备的条件是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，（３分）Y可以选用　　　　　　　　　 。（３分）

5:（1）A　　　 　B　　　　 E　　　　   F　　　　  G　　　　  （每空２分）

（2）A→B+C:　　　　　　　　　　　　　  ;　（３分）

 C→E:　　　　　　　　　　　　　　　  （３分）

6、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是__　　　　　 ____。（3分）钢铁在潮湿的空气中容易发生_____（2分）腐蚀，发生腐蚀时，正极是____（2分），反应式为__　　　　　  ___(3分),负极反应式为____　　　　　　 ___（3分）

四计算题

１、（７分）

２、（１０分）

五、选做题（６分）

高二化学月考化学答案

一.选择题

1.B.2C.3D4.C.5.C6.B7.B8B9C10A.金属Mⁿ⁺→M化合价越高得电子越多,需铝就多.

二.选择题

11.B反应后全部转变成硫酸亚铁,得FeSO₄0.01mol,根据铁守恒即可.

12.AD

13.D1molCH₄和Cl₂反应生成等物质的量的四种产物,需2.5molCl₂

14.BD

15.B

16.B

17.D

18.C

三.填空题

1.23%　Fe₂(SO₄)₃与FeSO₄中硫和氧的含量比是相同的,即S～O的质量比为1:2.所以硫元素的质量分数为(1－31%)×1/3=23%

2.(1)2:7　 2FeCl₃ + Fe=3FeCl₂　  CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂　～　△m

xmol　x/2mol　　　　 ymol　 ymol ymol　　　 8yg

x/2×56=8y　　x:y=2:7

　(2)＜2:7

　(3)＞2:7

3.(1)2)NaOH(3)Cl₂(4)Fe(5)HCl(6)Fe(其它合适答案也可)

4.(1)氯水;Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

　(2)不引入新的杂质,CuO

5.(1)A. b.H₂S E.FeCl₃ F Fe(OH)₃ G Fe₂O₃

　(2)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

6.2Ag⁺+2e^-=2Ag　吸氧腐蚀性　碳　O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- 2Fe-4e^-=2Fe²⁺

四.

1.据题意:

　Mg(OH)₂ 5.8g 为0.1mol MgCO₃ 0.1mol CO₂ 0.1mol

　NaHCO₃ 与盐酸反应产生0.1mol CO₂,NaHCO₃为0.1mol

NaHCO₃ :25.9%　MgCO₃:25.9% Al(OH)₃ :48.2%

2.(1)cFe²⁺=1mol/L　nFe²⁺=1mol nCl₂=16.8L/22.4mol/L=0.75mol

　Fe²⁺全部被氧化为Fe3⁺ 所以cFe³⁺=1mol/L 需nCl₂=0.5mol

　与Br^-反应的Cl₂为0.25mol,氧化Br^- 0.5mol,溶液中仍有Br^- cBr^-=1.5mol/L　cCl^-=1.5mol/L

　 (2)需nCl₂=0.75mol

五.先确定86克为何物(用极限法).

　 nSO₄^2-=nBa²⁺=5×0.31=1.55mol

　若原溶液均为硫酸铜,则需铁:1.55×56=86.8g＜89.6g

　若原溶液均为硫酸铁,则需铁:1.55×56/3=86.8/3g＜89.6g

　所以剩余固体是铁和铜.

　　CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄  △m

　　x　　　 x　x　 x　　 8x

　　 Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄　　　

　　　  y　　  y　 3y

　　  8x-56y=89.6-86=3.6 ………………①

　　　x+3y=1.55　　　　 ………………②

　　　x=0.95mol

　　　y=0.2 mol