高二化学第一学期期末考试4
化学试题
命题人 刘涛
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Cu-64 Na-23 Zn-65 Al-27
一、选择题(每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)
1．下列气体不会造成大气污染的是 ( )
A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮
2．与酸碱都能反应的物质是 ( )
A. Al3+ B Fe2+ C AlO2- D HCO3-
3．下列金属只能与高温水蒸气反应而不能与热水反应的是 ( )
A. Ca B. Mg C. Fe D. Cu
4．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 ( )
A. 铁片 B. 石蕊试液 C. KSCN溶液 D. 氯水
5 pH＝1的H2SO4溶液中由水所电离出的[H+]为 ( )
A. 0.1 mol / L B. 10-7 mol / L C. 10-14 mol / L D. 10-13 mol / L
6．不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( )
A. FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. Mg3N2
7．下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种的是 ( )
A. A. H2S＋O2 B. P＋Cl2 C. Al＋O2 D. Na＋O2
8．下列物质的分子式(或化学式)错误的是 ( )
A. 重晶石 BaCO3 B. 绿矾 FeSO4·7H2O
C. 白磷 P4 D. 明矾 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
9．在高温下，反应2HBr(g)
H2(g)＋Br2(g)(正反应是吸热反应)达到平衡时，要使混和气体颜色加深，可采取的方法是
( )
A. 增加氢气浓度 B. 减小压强
C. 缩小体积 D. 降低温度
10．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是 ( )
A. 碘片 B. 氯化铵 C. 碘化铵 D. 碳酸钠
二、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共30分)
11．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是 ( )
A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O5
12．以下关于化学反应速率的论述中正确的是 ( )
A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B. 同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的
C. 化学反应速率是指反应进行的时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率
13下列说法正确的是 ( )
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 电解质一定能导电
C. 强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小
D. 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡
14 pH相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 ( )
A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多
C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较
15 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N+5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误是 ( )
A. N+5 具有34个核外电子
B. N+5 中氮-氮原子间以共用电子对结合
C. 化合物N5AsF6中As的 化合价为+1价
D. 化合物N5AsF6中F的化合价为-1价
16．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) ═2AB(g)，达到平衡的标志是 ( )
A. 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B. 容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化
C. 容器内A2、B2、AB的物质的量之比1∶1∶2
D. 单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
17把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）
A 自来水 B 0.5mol/L盐酸 C 0.5mol/LHAC溶液 D 0.5mol/LKCl溶液
18．已知一种pH＝3的酸和一种pH＝11的碱以等体积混合后溶液呈酸性，其原因是 ( )
A. 浓的强酸溶液和稀的强碱溶液反应
B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C. 等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液反应
D. 生成了一种强酸弱碱盐
19．根据下列离子方程式
① 2 MnO4- 十16H+十10Cl-＝2Mn2+十8H2O十5Cl2
② 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
③ 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
④ Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
可推断MnO4- 、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ( )
A. MnO4- ＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. Fe3+＞ MnO4-＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
C. Cl2＞MnO4- ＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Cu2+＞Cl2＞ MnO4-＞Fe3+＞Fe2+
20． 在Na2S溶液中存在的下列关系正确的是 ( )
A. c(Na+)＝c(S2-) B. c(Na+)∶c(S2-)＝2∶1
C. c(Na+)∶c(S2-)＞2∶1 D. c(Na+)∶c(S2-)＜2∶1
三、实验填空题(共31分)
21．（2分）下面是某学生用已知浓度的盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液的部分操作，其中错误的是 （ ）
A. 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次后装入25 mL待测NaOH溶液
B. 加入几滴石蕊试液作指示剂
C. 取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接往其中注入标准盐酸溶液
D. 滴定时，两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点
22（14分）用一种试剂鉴别NaCl MgCl2 AlCl3 NH4Cl FeCl2 CuCl2 ，这种试剂是 ．鉴别的现象和反应的离子方程式是；
NaCl
MgCl2
AlCl3
NH4Cl
FeCl2
CuCl2
23（6分） 分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。
(1) 除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用的试剂是
(2) 除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可选用的试剂是
(3) 除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
24．(9分)已知
在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO；发生氧化反应后的产物为
。现有稀H2SO4 、NaOH溶液、氨水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷、实验现象明显的方法来说明亚硝酸根既具有氧化性又有还原性。(已知MnO4-在酸性条件下遇还原剂可转变成Mn2+ )
(1) 说明具有氧化性，应选用的试剂有__________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为_____________________________________。
(2) 说明具有还原性，应选用的试剂有___________________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为_____________________________________。
四 计算题（19分）
25.在100ml0.50mol/LH2SO4溶液中投入锌粒，锌完全反应后，还需用40ml0.5mol/LNaOH溶液才能完全中和，求锌粒的质量。
26.100ml0.6mol/LAlCl3溶液与一定量0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9克沉淀，求NaOH溶液的体积。
27在.1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，加入30克铁粉，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4 溶液和26克固体沉淀物。求原溶液中含Fe2(SO4)3、CuSO4的物质的量。
第一学期高二期末考试
化学试题答案
一、选择题(每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | D | C | C | D | A | C | A | C | B |
二、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共30分)
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| D | D | D | B | C | D | B | B | A | C |
三、实验填空题(共31分)
21（2分）ABCD
22 （14分）
NaOH
NaCl无明显现象
MgCl2出现白色沉淀Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
AlCl3少量、出现白色沉淀。过量时、白色沉淀消失Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
NH4Cl有刺激性气味气体产生NH+4+OH-=NH3•H2O=NH3↑+H2O
FeCl2白色沉淀渐变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
CuCl2兰色沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
23 ⑴HCl ⑵ Fe ⑶ NaOH
24 ⑴ NaNO2溶液,KI淀粉溶液,稀H2SO4,溶液变蓝4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O
⑵NaNO2溶液，KMnO4溶液，稀H2SO4，溶液紫色褪去5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
四 计算题（19分）
25 解 n(H2SO4)=0.1L*0.50mol/L=0.05mol
n(NaOH)=0.04L*0.50mol/L=0.02mol
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2 2 1
0.02mol n(H2SO4) n(H2SO4)=0.01mol
则与Zn反应的H2SO4的物质的量为：
0.05-0.01=0.04mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
1 1 1
n(Zn) 0.04mol
n(Zn)=0.04mol
m(Zn)=0.04mol*65g/mol=2.6g
答：锌粒的质量为 2.6g
26 情况1
解：n(AlCl3)=0.1L*0.6mol/L=0.06mol
n(Al(OH)3)=3.9g/78g/mol=0.05mol
AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 1
0. 0. 06mol n(NaOH) n[Al(OH)3]
n(NaOH)=0.18mol n[Al(OH)3]=0.06mol
被溶解的Al(OH)30.01mol
Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+H2O
1 1 1
0.1mol n(NaOH)
n(NaOH)=0.01mol
总共消耗NaOH:0.01+0.18=0.19mol
V(NaOH,aq)=0.19mol/0.4mol/L=0.475L=475ml
情况2
AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl
2 2 1
n(NaOH) 0.05mol
n(NaOH)=0.15mol
V(NaOH,aq)=0.15mol/0.4mol/L=0.375L=375ml
27 解：因为是完全反应，因此SO42-的质量守衡
n(SO42-)=1*0.5mol=0.5mol
设Fe2(SO4)3为xmol,CuSO4为 (0.5-3x)mol
Fe2(SO4)3 +Fe = 3FeSO4
Xmol xmol 3xmol
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
(0.5-3x)mol (0.5-3x)mol (0.5-3x)mol
因为剩余的铁粉+生成的铜粉=26克
[30-56x-56(0.5-3x)]+64(0.5-3x)=26g
x=0.1mol 0.5-3x=0.2mol
原溶液中Fe2(SO4)3为0.1 mol。CuSO4为0.2mol