高二第一学期化学期末复习卷

(测试范围第一章～第三章，满分150分)

　　　 班级　　　　　 姓名　　　　　　 成绩　　　

 可能用到的元素的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　P—31　S—32　Fe—56

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．　 不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( A　 )

　  A. FeCl₂　　　　 B. Al₂S₃　　　　　 C. CuCl₂　　　　  D. MgO

2．　 下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种的是 (　C　)

A. 　　C₂H₂+HCl　　B. CH₄＋Cl₂　  C. Al＋O₂　 D. Fe＋O₂

3．　 下列物质的分子式(或化学式)错误的是(　A　)

　  A. 重晶石　BaCO₃　　　　　　  B. 绿矾　FeSO₄·7H₂O

　  C. 白磷　P₄　　　　　　　　 D. 明矾　K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O

4．在高温下，反应2HBr(g)H₂(g)＋Br₂(g)(正反应是吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是　　  ( C　 )

A. 增加氢气浓度　　　　　　　　　  B. 减小压强

C. 缩小体积　　　　　　　　　　　  D. 降低温度

　　5．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是：（　A　 ）

　　　 A．a>c>d>b　　　　　　　　B．c>a>b>d　

　　　 C． a>c>b>d　　　　　　　 D．c>a>d>b　

6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 (　B　  )

A. 自来水　　 　　　　　　　 B. 0.5 mol / L盐酸

C. 0.5 mol / L HAc溶液　　　　 D. 0.5 mol / L KCl溶液

7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是 ( B　 )

　　 A．Au　　B．Cu　　C．A1　　  D．Fe　　

8．下列物质中，能用浓盐酸鉴别的组别是 （ C　 )

A. 　　锌、铝、铜、铁　　　　　　 

B.　氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠

C. 　　炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁

D. 　　芒硝、碳铵、苏打、明矾

　　　 9．Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：

Fe²⁺＋2H₂OFe(OH)₂＋2H⁺，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 ( A　 )

　　　 A. 平衡向逆反应方向移动　　　　　　 B. 平衡向正反应方向移动

　　　 C. 溶液颜色由浅绿色变为黄色　　 D. 溶液颜色由浅绿色变为深绿色

10．下列离子方程式正确的是 (　A　)

　  A. 三氯化铁溶液中滴入氨水：Fe³⁺＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3

　  B. 苏打溶液中滴入少量稀盐酸：＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

　  C. 漂白粉溶液中通入少量CO₂：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋

D.碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O

二、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分；但只要选错一个，该小题就为0分。)

11．下列说法正确的是　( D　 )

　  A．原电池是把电能转化为化学能的装置

　　　 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

　　　 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

　　　 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

　  12．有关铁与水反应的说法中，正确的是（　D　）

　　　 A．在任何条件下，铁与水均不发生反应。

　　　 B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。

　　　 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。

D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

　  13．某溶液中有、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　　　  ( AC　 )

　  A. 　　　　　 B. Mg²⁺　　　　 C. Fe²⁺ 　　　　D. Al³⁺

　 14．有100mL3mol·L^－1NaOH溶液和100mL1mol·L^－1AlCl₃溶液，按如下两种方法进行实验：　　①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中，②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果（ D　 ）

 A．现象相同，沉淀量相等　　 B．现象相同，沉淀量不相等

 C．现象不同，沉淀量不等　　 　　D．现象不同，沉淀量相等

15．将50 mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到60mL 1mol / L的NaOH溶液或60 mL 3mol / L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)₃沉淀。则此AlCl₃溶液的浓度可能是(　A　)

　  A. 1 mol / L　　 B. 0.5 mol / L　　 C. 0.6 mol / L　  D. 0.4 mol / L

　　　 16．四位同学同时进行反应：A＋3B＝2C ＋ 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L.S)；②v(B)= 0.6mol/(L.S)；

 ③v(C)= 0.4mol/(L.S)；④v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最快的是（　D 　）A①　　　　 B②　　　 C③　　　　　 D ④

　  17.从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，工业上合成氨应采用的条件是（　D　）

A．低温、高压、催化剂　　　　B．低温、低压、催化剂

　 C．高温、高压、催化剂　　 　D．适当温度、高压、催化剂

18．已知工业上真空炼铷的化学方程式为：

2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)， 对于此反应，能够进行正确解释的是　　 (　B　)

　  A. Rb比Mg金属性强

　  B. Rb比Mg沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

　  C. MgCl₂对热的稳定性比RbCl的弱

　  D. 高温下，Mg²⁺ 得电子的能力比Rb⁺ 弱

19．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是C

　  A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　  B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

　  C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

　  D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

20．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于　　　 (　A　)

　  A. 2×10^－10 mol／L　　　　 　　　　B. (10^－8＋10^－10)mol／L

　  C. (10^－8＋10^－10)mol／L　　　　　　 D. (1×10^－14－5×10^－5)mol／L

21．在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( A 　)

　  A. Al³⁺、Ag⁺、、Cl^－　　　　  B. Mg²⁺、、、Cl^－

　  C. Mg²⁺、K⁺、、Cl^－　　　　  D. Zn²⁺、Na⁺、、

　  22.在调整好的天平左右两盘中各放一只质量相等的烧杯，两烧杯中均盛有1mol/L的稀H₂SO₄ 100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的Mg和Al，充分反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为：（　D  ）

　　　 A．2.4克Mg、1.8克Al　　　　　 　 B．2.4克Mg、2.7克Al

C．0.99克Mg、0.99克Al　　　　D．5克Mg、5克Al

23对于可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，当其它条件不变时，C的体积分数与T(温度)和p(压强)的关系曲线如下图所示：对此下列叙述中正确的是（ BD　 ） 　 c%　　　　　　　　　　 c%　　　　  p₁

P2

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  T₁

　　　　　　　　　　　　　　　　 T₂ 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 t　　　　　　　　　　　 t

A若使用催化剂，C的平衡含量将增大　

B.升高温度化学平衡向逆反应方向移动　

C、  方程式中，n＞e+f　　　　　

D.A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动

24. 金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制取金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。若调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制取金属钾。下面是四种物质的熔点和沸点：C

K　　　　　　Na　　　　　KCl　　　　　　　 NaCl

熔点℃　 63.65　　　97.8　　　　770　　　　　　　　801

沸点℃　 774　　　　 882.9　　　1500(升华)　　1413

根据化学平衡移动原理可推知，用钠与氯化钾反应制取金属钾的适宜温度是

A. 97.8~770℃ 　　 　　B.770~774℃　

C.801~882.9℃　　　　　[i]D.1413~1500℃

三、填空题（共40分，每空2分）

25、在一定条件下，可逆反应xA+yBzC达到平衡。①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_____X+Y>Z___；②已知C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向__逆__方向移动；③已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其它条件不变）平衡不移动，说明A是_固或液__态；④加热后，C的体积分数减小，则正反应是__放___热反应。

26. 实验室快速制取多量氨气常用浓氨水加热。当氨水较稀（质量分数低于20%），并且不用加热的条件下，如采用向氨水中添加适当的固体氯化铵和烧碱的措施，仍能快速制取多量的氨气，简述理由

氯化铵与氢氧化钠反应生成氮，而烧碱溶解于水是放热的产生的氨气多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  写出有关反应方程式　NH₄Cl+NaOH═NH₃.H₂O +NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

27、某工厂为消除废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂

溶液，即可有效地除去Cl₂，问这一处理过程中最终消耗的原料是 Fe　　

写出反应离子方程式（1） 2 Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^--　　　

　　　　　　　　  （2） 2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　　　　　　　　　　　

28．用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25．00	24．40
2	25．00	24．38
3	25．00	24．42

试回答下列问题：

（1）使用酚酞做指示剂，滴定终点的判断是 　加最后一滴盐酸溶液高为无变　

（2）若滴定管没有用标准酸液润洗，测定的NaOH的浓度将_偏高__

　　 (填偏高、偏低、不变。下同)

（3）读标准酸液初始读数体积时仰视，测定的NaOH的浓度将_偏低_

（4）根据以上数据，未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度是　0.1288

mol/L

29. 用右图的简易装置可以进行气体

的发生和收集。

（1） 实验前应如何检查该装置的

气密性？

　按图装配好把导管b放入水槽中，手握试管a观察导管b口是否有气泡产生，有气泡产生说明气密性良好　 

（2）　　　 拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式

　　　  　　3Cu+8HNO₃ ==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O　

（3）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：

　 试管中有少量空气开始生成的NO与氧气反应生成了NO₂，二氧化氮与水反应生成NO体积缩小所以导管中水会上升，反应一段时间后氧气反应完，生成的NO气体从导管中逸出

30.有A．B．C．D．E五种化合物，其中A．B．C．D是铝元素的化合物。F是一种气体，标况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应.

 A + NaOH → D + H₂O　　　 B A + H₂O

　 　C + NaOH(适量)→B + NaCl，　 E + H₂O →NaOH + F。

则化学式分别为　 A．_Al₂O₃　　　 B．_Al(OH)₃

　　　　　　　 C．_AlCl₃ 　D．__NaAO₂_　E._Na₂O₂_

 三、计算题（共24分,每题8分）

31、把0.69g Na投入500mL 0.1 mol/L的AlCl₃溶液中，有0.78g白色沉淀生成，再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解。

　 解：设需要投入的总的钠为X摩，根据方程式有下列关系：

　　4Na~~~~~~4NaOH~~~~AlCl₃

　　 4　　　　  4　　　　  1

　　 X　　　　　　　　  0.5×0.1

X=0.2mol

需要再加入的金属钠的质量为0.2mol×23g/mol---0.69g=3.91g

答：略

32、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 也没固体残留。求：

(1)混合物中铁和氧化铁的质量？16.8g,  32g

(2)原稀硫酸的物质的量浓度？1mol/L

33、按物质的量比为1：4的N₂、H₂混合气体0.5mol在一定条件下于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂2NH₃。当反应达到平衡时容器内的压强为反应前的0.76倍。试求：

（1）平衡混合气体中氨气的物质的量。0.12mol

（2）平衡时氮气的转化率。60%

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