高二第一学期期末考试化学试卷(化学班用)

高二第一学期期末考试化学试卷(化学班用)

 

第I卷（选择题 共46分）

可能用到的原子量：Fe-56　Mg-24　Al-27　Zn-65　Ba-137　S-32　C-12　O-16　

　　Na-23　Cu-64　Cl-35.5　H-1

一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列气体不能用浓硫酸干燥的是　 (B)

　A、CO₂　  B、H₂S　　C、SO₂　　 D、HCl

2、室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是　 (A)

　A、硝基苯　　B、浓氨水　 C、乙醇　　D、汽油

3、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是　　(D)

　A、反应液使红色石蕊试纸变蓝色　　B、反应液使蓝色石蕊试纸变红色

　C、反应后静置，反应液分为两层　　D、反应后静置，反应液不分层

4、在C₃H₉N中，N原子以三个单键与其它原子相连接，它具有的同分异构体数目为　 (D)

　A、1　　 B、2　　 C、3　　 D、4

5、某种解热镇痛药的结构简式为

 

　　　　　　　　 OCOCH₃

　　　　　　　　 COO　　　  NHCOCH₂CH₃

 

  当它完全水解时，可得到的产物有　 (C)

　A、2种　　　B、3种　　  C、4 种　　 D、5种

6、把a g铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为　 (A)

A、70%　　 B、52.4%　　 C、47.6%　　 D、30%

二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是　 (C　D)

  A、原子半径比钾的原子半径大　　 B、氯化物难溶于水

  C、原子半径比镁的原子半径大　　 D、碳酸盐难溶于水

8、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是　 (B　D)

  A、硝基苯和水　　　　　　  B、苯和甲苯

C、溴苯和氯化钠溶液　　　D、甘油和水

9、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是　 ( C)

　A、Na⁺　Ba²⁺　Cl^-　SO₄^2-　　　　B、H⁺　NH₄⁺　Al³⁺　SO₄^2—

　C、K⁺　AlO₂^-　NO₃^-　OH^-　　　 D、H⁺　Cl^-　 CH₃COO^-　 NO₃^-

10、下列反应的离子方程式正确的是　 (A)

　A、氯化铁溶液中通入硫化氢气体

　　2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + 2H⁺ + S↓

　B、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫

　　Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃ ↓+ 2HClO

　C、硫化亚铁中加入盐酸

　　S^2- + 2H⁺ = H₂S↑

　D、钠和冷水反应

Na + 2H₂O = Na⁺ + H₂↑ +2OH^-

11、 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H₂2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是　 (B)

  A、2g　　B、4g　　C、8g　　D、10g

12、下列说法不正确的是　(A　D)

  A、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

  B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

  C、硫与氧属于同一主族

  D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

13、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₆和C₂H₂的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的　(C)

  A、质量　　B、原子总数　　C、碳原子数　　D、密度

 

 

 

第一学期高二期末考试

化学试卷

第II卷（非选择题 共104分）

班级___________姓名____________学号_____________

三、本小题共3小题，30分。

14、（8分）

（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）

	点燃

　①Na₂O：_4Na+O₂=2Na₂O__________________

②Na₂O₂：__2Na+O₂ == Na₂O₂________________

（2）指出氧在下列各物质中的化合价：

　 Na₂O₂___-1___;Na₂O___-2___

（3）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式__4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂_______

 (4)人体内O₂^-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：　 (2、2、1、1、2OH^-)

□　 □　 O₂^- + □H₂O = □H₂O₂ + □O₂ +□

15、（10分）化合物BrF_x与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrF_x中，x =_____3________

(2)该反应的化学方程式是:

　 3BrF₃ + 5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

  氧化剂_________BrF₃____　还原剂____BrF₃　H₂O_____

16、(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

 

　　　　　　　　　　　 

 

　　　　

 

 

 

 

 

（1）A是____Fe______、B是___Cl₂______、C是____H₂____（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：___2Fe+3Cl₂=2FeCl₃___

（3）反应③的化学方程式为：____2HCl+Fe=FeCl₂+H₂______

（4）反应④的化学方程式为：____2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃_____

四、本题共3小题，26分。

17、（7分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：__CO₃^2- + H⁺ =H₂O+CO₂___

（2）这四种溶液分别是 甲：__氯化钙___乙：_碳酸钠 _

丙：__硝酸银____丁：_盐酸___。

18、（5分）镁铝合金溶于过量盐酸中，所得溶液中的阳离子为__Mg²⁺ Al³⁺ H⁺_____ ；加入过量氢氧化钠溶液后，溶液中减少的离子有_H⁺　Al³⁺　Mg²⁺___ ；增加的离子有____AlO₂^-　OH^-_；再加入过量盐酸后，减少的离子有 ___ AlO₂^-　OH^-_____， 增加的离子有____H⁺  Al³⁺　Mg²⁺_____。

19、（14分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

　 回答下面问题：

  （1）本实验中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂？_________________不能_________。其理由是：____在酸性溶液中，NO₃^-能将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，造成结果误差。　　

　（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_保证得到的沉淀都是硫酸钡

　（3）步骤⑦的“合格”标准是：__连续两次称量的质量不变

　（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）

（ag-142g/mol×bg÷233g/mol）÷ag×100%

五、（本题包括3小题，共25分）

20、（4分）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。

　　　　　　　　　　　  CH₃

　　　　　　　　　　　 

CH₃　 C　 O　 CH₃

　　　　　　　　　　　 

　  ____________________CH₃_________________________

21、（12分）今有化合物甲：　　　O　　　　  乙：　　 　　　　 丙：

　　　　　　　　　　　　　　　  CCH₃ 　　　　　　 CH₃ 　　　　　　　CHO

　　　　　　　　　　　　　　　　 OH　　　　　　　 COOH　　　　　  CH₂OH

 

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：___醛基、羟基_______

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：___甲、乙、丙_______

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。

鉴别甲的方法：___氯化铁溶液　　 显紫色__

________________________________________________________________

鉴别乙的方法：____碳酸钠溶液　 生成气体__

_________________________________________________________________

鉴别丙的方法：____银氨溶液　生成银镜_____

_________________________________________________________________

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：____乙、甲、丙____

22、（9分）（1）今有A、B、C3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C₈H₉NO₂，但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。

CH₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CH₃

　　　　  　　　　　　　　　　　CH₃

　　（　C ）　　　　　　　　　  CH₃　（ A　）　　　　　  CH₃（ B　）

 

CH₃

（2）请写出一个化合物的结构式。它的分子式也是C₈H₉NO₂，分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物。请任写一个：

　　　　　　　　  NH₂

 

　　  CH₃　　　 COOH

 ___________________________________________________________

 

 

 

 

六、（本题包括3小题，共23分）

23、(8分) 完全中和10.2g某二元酸H₂A时，消耗了24g NaOH。求　 [把答案填在横线上]

 （1）10.2g该二元酸的物质的量是____0.3mol_____；

 （2）该二元酸的摩尔质量是___34g/mol_____；

 （3）A的相对原子质量是_____32_________；

已知A的原子核中质子数与中子数相等，A是___S______元素 。

24、(6分)在1.00 L 1.00 mol•L^-1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂，计算所得溶液中含有的NaHCO₃的物质的量为_0.5 0mol ___，

Na₂CO₃的物质的量为__0.25 mol _。[把答案填在横线上]

25、（9分）往400mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液中通入一定量的H₂S气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A 9.5g。

 （1）推测白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表。

　

编号	1	2	3	4
A的组成	NaOH　 Na2S	Na2S	Na2S　 NaHS	NaHS

 

（2）通过计算确定A的组成及各物质的质量。

　 解： NaOH的物质的量为：0.400L ×0.5mol·L^-1 = 0.2 mol

　　　 可生成Na₂S的质量为：0.2 mol÷2×78g/mol=7.8g

　　　 可生成NaHS的质量为：0.2 mol×56g/mol=11.2 g

　　　依题意得白色固体为9.5g，所以其组成为Na₂S和 NaHS

　  设Na₂S 和NaHS的物质的量分别为X、Y

　  列方程：2X+Y= 0.2

　　　　　  78X+56Y=9.5

　  解得：X=0.05 mol　　　 Y=0.1 mol

　　　Na₂S的质量为0.05 mol×78g/mol=3.9g　

 NaHS的质量为0.1 mol×56g/mol=5.6g