高二第一学期期末考试化学试卷(理科)

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24  Al:27　Fe:56 K:39　Cu:64　Ag:108 C:12　 O:16　 S:32　 Cl:35.5　Br:80

第Ⅰ卷(选择题 共44分)

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）

1．能实现氮的固定的是

 A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素　　　　 B．N₂和H₂在适当条件下合成氨　

 C．碳铵受热分解　　　　　　　　　　  　　D．氨被硫酸吸收　

2．下列物质在常温下能起反应产生气体的是

 A．铁跟浓硫酸　　 B．铝跟浓硫酸　　　　　　 C．铜跟稀盐酸　　　 D．铜跟浓硝酸

3．用CO还原铁矿石(Fe₂O₃)炼铁，人们发现无论怎样改进设备，炼铁高炉所排出的高炉气中仍含有相当量的CO，其原因是

 A．CO和铁矿石接触时间不够长　　　　　　　 B．炼铁高炉不够高

 C．铁矿石在高温下产生CO　　　　　　　　　　 D．用CO还原铁矿石反应是一个可逆反应

4．将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有过氧化钠、浓硫酸的容器，最后得到的气体是

 A．H₂O 　　　　　　　 B．CO₂ 　　　　　　　　　　  C．O₂ 　　　　　　　　　  D．NH₃

5．往淡绿色Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

 A．颜色变浅　　　　 B．逐渐加深　　　　　　　 C．变棕黄色　　　　　 D．没有变化

6．有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆A₂+3B₂C₂的化学反应速率，甲测得V(A₂) =0.5mol/(L·min),乙测得V(B₂)=1.5mol/(L·min),则这两个学生的测定结果

 A．肯定都对　　　　 B．肯定都错　　　　　　　 C．甲对乙错　　　　　 D．都对或都错

7．下列各组离子，在强碱性溶液中都可以大量共存的

 A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　 B．Ba²⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

 C．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-　　

8．下列关于硝酸的叙述正确的是

A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸　

B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮

C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂　　　　　

D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

9．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH

 A．不变　　　　　　　 B．先变小后变大　　　　 C．逐渐变大　　　　　 D．逐渐变小

10．向NaAlO₂溶液中逐渐通入某气体，开始产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是

 A．NO₂　　　　　　　　 B．NO　　　　　　　　　　　　 C．CO₂ 　　　　　　　　 D．CO

11．下列各反应属于水解反应的是

A．H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-　　　　　　　　　　 B．NH₃+H₂ONH₃·H₂O　

C．HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^- 　　　　　　 D．HCO₃^-H⁺+CO₃^2-　　　　

12．反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、压强下(P₁>P₂)下，达到平衡时，混合物气体中Z的百分含量随温度的变化曲线为

13．下列说法不正确的是

A．24K黄金比18K的黄金软　　　　　　　 B．Al(OH)₃在任何酸或碱的溶液里都溶解　　 C．酸性溶液不一定是酸的溶液　 D．将锌铜平行插入稀硫酸中不能形成原电池

14．取两个半熟的番茄，相距一定距离，分别插入I、II、Ⅲ、Ⅳ四种导体，按右图用导线将导体与电流表相连后，能观察到电流表中指针偏转的导体组合是

　

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
A	Cu	Zn	Cu	Zn
B	Cu	Cu	Zn	Zn
C	Cu	Zn	Zn	Cu
D	Zn	Cu	Cu	Zn

　　

15．二战期间，丹麦物理学家玻尔把诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中，这种溶液是

 A．浓H₂SO₄ 　　　  B．浓HNO₃ 　　　　　  C．氯水　　　　　　　　　　 D．王水

16．在用酸滴定碱的实验中，若滴定前读酸式滴定管液面的读数是视线低于液体凹液面的最低处，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱的浓度

 A．偏高　　　　　　　 B．偏低　　　　　　　　　 C．不受影响　　　　　　　 D．不能确定

17．镁粉是焰火、焛光粉中不可缺少的原料，工业上制造镁粉需将镁蒸气在气体中冷却。下列气体可用于冷却镁蒸气的是

　①空气　②CO₂　③Ar　 ④H₂　 ⑤H₂O

 A．①②　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　 D．④⑤

18．在0.1mol/LCH₃COONa 溶液中下列粒子浓度关系不正确的是

 A．c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)　　 B．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)　　 　　C．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 D．c(Na⁺)>c(OH^-)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

19．与盐酸或氢氧化钠都能反应的离子是

 A．HCO₃^-　　　　　　 B．Al³⁺　　　　　　　　　　 C．Fe³⁺　　　　　　　　　　　 D．AlO₂^-　　　　　　　　　　

20．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，没有颜色变化，再加氯水显红色的是

 A．Fe(OH)₃　　　　  B．Fe₂O₃ 　　　　　　　  C．FeO　　　　　　　　　　　 D．　　　 Fe₃O₄

21．将pH =3的H₂SO₄  和pH =12 NaOH溶液混合，当混合溶液pH =10时，强酸和强碱溶液的体积之比是

 A．1：9　　　　　　　 B．9：1　　　　　　　　　 C．1：10　　　　　　　　　 D．10：1　　

22．把10mL1.0mol/LAlCl₃溶液与35mL1.0mol/L溶液混合、振荡，充分反应后所得沉淀的质量是

 A．0.39g　　　　　　　 B．0.50g　　　　　　　　　 C．0.78g　　　　　　　　　　 D．2.64g

　　

高二第一学期期末考试

化学试卷(理科)

第I卷答题栏

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案

全卷计分表

题号	一	二	三	总分	总分人
得分

第Ⅰ卷(非选择题 共56分)

二、填空题（本题共4个小题，共40分）

23．(10分)纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出________和___________，在25℃时纯水的pH=______________；在100℃时纯水的pH=6，此时纯水呈_______性，因为______________________________________。

24．(14分)根据右图转化关系回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：

  B________________、D________________

(2)写出下列转化的化学方程式：

BNO：_________________________________________________________

DE：___________________________________________________________

⑶在通常情况下测得的相对分子质量比理论值_________________，原因是(用化学方程式表示)__________________________________________________。

25．(12分)某无色溶液里，含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：

⑴若溶液跟铝反应只有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有的物质是(写化学式)_________，发生反应的离子方程式为_______________________________，还有可能大量含有的物质是____________________________。

⑵若溶液跟铝应后有Al³⁺生成，则原溶液一定大量含有的离子是___________________，一定不大量含有的离子是______________；

26．(4分)选用下列物质：石蕊试液、pH试纸、醋酸溶液、醋酸钠晶体、醋酸铵晶体(其溶液呈中性)、烧碱、蒸馏水，设计两种方案证明醋酸是一种弱电解质(要求回答实验步骤，所用试剂及产生现象)。

方案1:

方案2：

三、计算题（本题共2小题，每小题8分，共16分）

27．(8分)FeS能跟盐酸反应生成H₂S气体和FeCl₂.把8.8gFeS放入200mL2.0mol·L^-1的盐酸中，制备H₂S气体。完全反应后若溶液H₂S的浓度为0.010mol·L^-1，假定溶液的体积仍为200mL，试计算：

⑴收集到的H₂S气体的体积(标准状况)；

⑵所得溶液的(此时H₂S的电离可忽略)。

 {注：M(FeS)=88g/mol}

28．(8分)测血钙含量，可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的草酸铵晶体［化学式(NH₄)₂C₂O₄］，反应生成CaC₂O₄沉淀：Ca²⁺+C₂O₄^2-CaC₂O_4；将沉淀用稀硫酸处理后得到H₂C₂O₄：CaC₂O₄+H₂SO₄CaSO₄+H₂C₂O₄；再用KMnO₄溶液滴定，结果用去1.0×10-4·L^-1的KMnO₄溶液20.0mL。

⑴试配平H₂C₂O₄与KMnO₄在酸性溶液中反应的离子方程式。

____MnO₄^-+　　H₂C₂O₄+ 　　H⁺　　 Mn²⁺+　　H₂O+　　 CO₂↑

⑵计算血液中的含钙量(g/100mL)

高二第一学期期末考试

化学试卷(理科)参考答案与评分标准

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案	B	D	D	C	C	D	B	C	C	A	C
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	D	B	A	D	B	C	D	A	C	B	A

一、选择题（每小题2分，共44分）

二、填空题（共40分）

 23.H⁺(2分)　OH^- (2分) 7(2分)　 中 (2分)　　溶液中c(H⁺)=c(OH^-) (2分) 共10分

24．⑴B：NH₃(3分)　 D：NO₂(3分)

　　⑵BNO：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O (2分)

　　　DE：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO (2分)

　　⑶大(2分)　 2NO₂N₂O₄(3分)

25．⑴NaOH(2分)　 2Al+2OH^-+2H₂O2AlO₂^-+3H₂↑(2分) NaCl NaNO₃(2分)

　　⑵H⁺、Cl^-(2分)　　　Ag⁺、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-(4分)　共12分

26．方案1：将少量醋酸钠晶体溶于适量蒸馏水中，用pH试纸测得其pH>7，则证明醋酸一种弱酸。(2分)

方案2：先用pH试纸测醋酸溶液pH值，然后向其中加入醋酸铵晶体，再用pH试纸混合溶液的pH值，后pH更大则证明醋酸是一种弱。(答入醋酸钠晶体也给分)(2分)

三、计算题（本题共2小题，每小题8分，共16分）

　27．解：⑴FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

　　　　 n(FeS)=8.8g÷88g·mol^-1=0.1mol

　　　　 n(H⁺)=0.2L×2.0mol·L^-1=0.4mol>2n(FeS)

　　　　  故FeS不足，H⁺过量 　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　　　　 n(总H₂S)=n(FeS)=0.1mol

　　　　 V(H₂S)=(0.1mol-0.2L×0.010mol·L^-1)×22.4L/mol=2.2L　(2分)

　　　　 ⑵余(H⁺)=0.4mol-2L×0.1mol·L^-1=0.2mol

　　　　　 c(H⁺)=0.2mol÷0.2L=1.0mol·L^-1　　　　　　　　　　 (2分)

　　　  pH=-log{c(H⁺)}=0　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

28．⑴2　5　6 2  8　10　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 (2分)

　  ⑵n(Ca²⁺)=n(Ca₂C₂O₄)=n(H₂C₂O₄)=5/2 n(KMnO₄)

　 故2mL血液中n(Ca²⁺)=2/5×1.0×10^-4mol·L^-1×20.0mL×10^-3L/mL=5.0×10^-6mol

　 即：c(Ca²⁺)=1×10^-2g/100mL　　　　　　　　　　　　　　　 (4分)

　  ⑶抽缩　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (2分)