高二第一学期期末考试化学试卷

高二第一学期期末考试化学试卷　  

注意事项：（1）本卷共五大题。考试时间100分钟，满分100分，请将答案填写在答题卷上。

　　　　 （2）本卷可能用到的数据是：H ：1 O ：16 C：12 Si：28 Mg：24 Al：27 Fe：56 Na：23 Cu：64

一、选择题（本大题包括25小题，每题只有一个选项正确，请将符合题意的选项填在答题卡上。每小题2分，共50分）

1、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　　）

A  Na₂SiO₃　　　 B　 BaCl₂　　　 C　FeCl₃　　　　 D　NaAlO₂

2、只用一种试剂就能把AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH溶液区别，该试剂是（　）

A、BaCl₂溶液　　B、FeCl₂溶液　　C、FeCl₃溶液　　 D、Fe（NO₃）₃溶液

3、铁片投入下列溶液中反应后，金属片质量减少但无气体产生的是（　　 ）

A、冷稀HNO₃　 B、Cu（NO₃）₂溶液　 C、稀H₂SO₄　 D、Fe（NO₃）₃溶液

4、能与Fe³⁺反应，且能证明Fe³⁺具有氧化性的是（ 　　）

（1）SCN^-、（2）Fe、（3）Fe²⁺、（4）Cu、（5）H₂S、（6）OH^-

A、（1）（2）（3）　　B、（2）（4）（5）　　C、（1）（3）（6）　　D、（1）（2）（5）

5、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能和稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a---e依此为（　　）

A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　 　　　 B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　　　　  D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

6、下列各组均为两瓶无标签的无色溶液，仅有试管和胶头滴管，不许使用其他任何试剂，也能鉴别的是（　　 ）

（1）NaOH和Al₂(SO₄)₃（2）Na₂CO₃和盐酸；（3）Ba(OH)₂和H₃PO₄;(4)HCl和NaAlO₂

A （1）（2）（3）　 B （2）（3）（4）　 C （1）（4）　  D（1）（2）（3）（4）

7、甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）_3、、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（　　）

A 、Al₂(SO₄)₃　　 B、NaOH　　  C、 BaCl₂ D、FeSO₄

8、把14ml 2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液慢慢滴入30ml 6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随Al₂（SO₄）₃逐滴加入，所产生的现象是（　　 ）

A、白色沉淀-----沉淀增加　　 　　　

B、白色沉淀----沉淀增加----部分溶解

C、白色沉淀-----沉淀随即溶解-----澄清溶液　

D、白色沉淀-----沉淀随即溶解-----不再溶解-----沉淀增加

9、向含有amol的AlCl₃的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（　　）

amol（2）bmol（3）a/3mol（4）b/3mol（5）0mol（6）（4a-b）mol

A、（1）（3）（4）（5）（6）　　　　　  B、（1）（2）（3）（4）（5）

C、（1）（4）（5）（6）　　　　　　　 D、（1）（4）（5）

10、某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100ml在一定条件下恰好完全反应，所得溶液再通入0.56L标况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe²⁺完全转化为Fe³⁺。则该氧化物的化学式可表示为（　　）

A、FeO　　　　B、Fe₃O₄  C、Fe₄O₅　　　D、Fe₅O₇

11、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

A、3mol/LHCl　B、4mol/LHNO₃　C、8mol/LNaOH D、18mol/LH₂SO₄

12、将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的主要成分是（　　）

A、均为Al（OH）₃　 B、前者得Al₂O₃后者得NaAlO₂

C、均为Al₂O₃　　　　D、前者得AlCl₃，后者得NaAlO₂

13下列物质发生反应的离子方程式正确的是(　　 )

A、铁和三氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺==2Fe²⁺

B、少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C、Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe（OH）₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

D、FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S

14、向铁和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为4:1时，反应中的关系正确的是（　　）

被氧化的铁和被还原的铁离子物质的量之比为1:1

被氧化的铁和被还原的铁离子物质的量之比为2:1

被氧化的铁和被还原的铁离子物质的量之比为1:2

被氧化的铁和被还原的铁离子物质的量之比为1:3

15、在密闭容器中进行如下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2L，此反应变化规律符合右图图象。则下列结论中正确的是（　　）

A、逆反应是放热反应，L为固体

B、正反应是放热反应，L为气体

C、逆反应是放热反应，L为气体

D、正反应是放热反应，L为固体或液体

16、右图是表示反应N₂+3H₂ 2NH₃建立平衡的正逆速率变化过程，则下列能正确表示此过程的图象是（纵坐标表示物质的量浓度，横坐标表示时间）（　　 ）

17、373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（　　 ）

前2秒，平均反应速率V_(N2O4)=0.01mol/L/S

在2秒时体系的压强为开始时的1.1倍

在平衡时体系内含N₂O₄0.25mol

平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N₂O₄的转化率

18、用蒸馏水稀释0.1mol/L的HAc溶液到0.001mol/L，随溶液的稀释（T不变），下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

A、[CH₃COOH]　　　　　　　　　　　　 B、[H⁺]、[CH₃COO^-]　　

C、[H⁺]/[CH₃COOH]　　　　　　　　　　 D、[CH₃COOH]/[CH₃COO^-]

19、下列溶液：①PH=0的盐酸；②0.1mol/L的NaOH溶液；③0.1mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的氨水溶液，由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序正确的是

A、①＞③＞④＞②　　　　　 B、④＞②＞③＞①

C、②＞④＞③＞①　　　　　 D、③＞④＞①＞②

20、在0.1mol/L的下列各溶液中NH₄⁺的浓度由大到小的循序正确的是（　 ）

NH₄Cl、（2）NH₄Ac、（3）（NH₄）₂SO₄、（4）（NH₄）₂CO₃、（5）NH₄HSO₄

A、（3）>(4)>(1)>(2)>(5)　　B、(4)>(3)>(5)>(1)>(2)　

C、（3）>(4)>(5)>(1)>(2)　　D、（4）>(3)>(1)>(5)>(2)

21、下列有机物的命名中不正确的是（　　 ）

A、2––甲基丁烷　　　　　　　　　　 B、2—乙基戊烷

C、4—甲基—2––戊烯　　　　　　　  D、3，3––二甲基–-1––戊烯

22、某有机物含碳40%、含氢为6.67%，0.2mol该有机物的质量为12g，则它的分子式为（　）

Ａ、Ｃ_３Ｈ_６Ｏ　　　　Ｂ、Ｃ_２Ｈ_４Ｏ_２　　　Ｃ、ＣＨ_２Ｏ　　　Ｄ、Ｃ_４Ｈ_８Ｏ_４

23、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃的是（　　）

A、（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃　　　　　　 B、（CH₃CH₂）₂CHCH₃

C、（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂　　　　　　 D、（CH₃）₃CCH₂CH₃

24、如图，电流计指针会偏转，一段时间后发现：a极变粗，b极变细，由此判断a，b，c可能是（　　）

	a	b	c
A	Cu	Cu	CuSO4溶液
B	Cu	Zn	稀H2SO4
C	Ag	Cu	AgNO3溶液
D	C	Fe	Fe2（SO4）3溶液

25、电子表和电子计算器常用微型银––锌原电池作电源，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH^--2eZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e2Ag+2OH^-

总反应式为：Ag₂O+Zn2Ag+ZnO。根据上述变化，下列判断正确的是（　　）

A、Zn是正极，Ag₂O　 是负极

B、工作时，电池负极区溶液pH值减小，正极区溶液pH值增大

C、工作时，电子由Ag₂O极经过外电路流向Zn极

D、溶液中OH^-向正极移动，K⁺，H⁺向负极移动。

二、填空题（本题包括4小题，其中26题6分，27题6分，28题13分，29题6分）

26、常温下，有PH为12的NaOH溶液100mL，若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）

（1）若用PH=10的NaOH溶液，应加入　　　　  mL；

（2）若用PH=2的盐酸，应加入　　　　　 mL；

（3）若用水稀释，则应加水　　　　　　　 mL。

27、下列图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，选择图中合适的序号填入下列各项中：

（1）饱和石灰中通入过量CO₂______；（2）AlCl₃溶液中通入过量的氨水__________

(3)含少量NaOH的NaAlO₂溶液通入过量CO₂_____;(4)含少量NaOH的NaAlO₂溶液 中逐滴加稀盐酸________；（5）MgCl₂、AlCl₃溶液中逐滴加NaOH溶液至过量_______;

（6）NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液至过量__________.

28、现有浓度各为1mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液100ml，加入一定量的铁粉，按下列要求填空：

反应完毕铁有剩余：

反应完毕时，溶液中一定含有____________阳离子，是_________mol;一定没有_______阳离子。②固体物质烘干后，和反应前加入的铁粉质量相比__________( 填“增加”或“减少”)

反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：

反应后的溶液中一定含有___________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是________.②溶液中可能含有________阳离子，③溶液中一定不含___________阳离子④溶液的质量_______(填“增加”或“减少”)

（3）反应完毕后无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定存在________和_______阳离子。

29、已知T⁰C、PkPa时，在容积为VL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温恒压，使反应：A（气）+B（气） C（气）达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，容器的容积为　　　　　　　　　  ，C的体积分数为　　　　 。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T⁰C，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为　　　　　 。

三、实验题（本题共8分）

30、在如图的装置中，在A瓶中放入铁粉和稀硫酸，当反应开始后，再分别进行如下操作：

（1）若弹簧夹C打开，B容器中发生什么现象？

_______________________________________________

(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B

容器中有什么现象发生？

__________________________________________________

写出B容器中的有关化学反应方程式：

__________________________________________;____________________________________

(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？_______________________________________________________

四、计算题（本题11分）

31、将14.6gNa，Al的混合物投入到足量的水中，使之完全反应，得一澄清溶液，同时收集到干燥，纯净气体1.0g。计算：

（1）原混合物中Na，Al的质量各为多少克？

（2）若在反应后的溶液中滴加1.0mol/L的HCl，当沉淀达到最大值时需要滴加HCl溶液多少毫升？

　　　　 第一学期期末考试高二化学试卷 (答题卷)　　　　 班级_________,学号_______ ,姓名_________,得分________

一，选择题（每小题2分，共50分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	`13
答案
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案

二、填空题（本大题包括4小题，其中26题6分，27题6分，28题13分，29题6分）

26、（1）___________;(2)____________;(3)____________

27、（1）_________;　(2)____________: (3)____________

(4)___________: (5)_____________: (6)____________

28、（1）①_________,　_________,　__________②　_________

(2)①__________,　  ________________________　

②________ ③ ______ ④_____

(3) ___________,_____________

29、（1）__________,　 __________　　 (2) ____________

30、（1）______________________________________________

(2)_______________________________________________________________________

  ____________________________________;___________________________________

(3)_______________________________________________________________________

31、解：

32、（1）A点是___________________;B点是_______________

　　(2)硫酸的物质的量的浓度是_____________

　　(3)解：

参考答案

一，选择题（每小题2分，共50分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	`13
答案	D	C	D	B	C	D	D	D	A	D	A	B	C
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案	A	B	B	B	C	B	C	B	B	D	C	B

二、填空题（本大题包括4小题，其中26题6分，27题6分，28题13分，29题6分）

26、（1）1000ml;(2)900/11ml;(3)900ml

27、（1）B;　(2)C:　(3)D

(4)E:　 (5)A:　 (6)F

28、（1）①Fe²⁺,　0.35,　Fe³⁺Cu²⁺②　减少

(2)①Fe²⁺,　  大于0.25mol小于0.35mol　 ②Cu²⁺ ③ Fe³⁺ ④　增大

(3)　　Fe²⁺,　　Cu²⁺

29、（1）10/7V,　 40%　　　(2)　　 5/7V

30、（1）有气泡冒出

(2)A容器中FeSO₄溶液被压入到B容器中且产生沉淀，最后沉淀变为红褐色。

  FeSO₄+2NaOHFe（OH）₂+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O4Fe（OH）₃

(3) A容器中FeSO₄溶液被压入到B容器中且产生白色沉淀。

31、（1）W_Na=9.2g　　 W_Al=5.4g

　　(2)V_NaOH=400ml