高二第一学期期末统测化学试题
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共72分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Cu－64
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1． 工业上由钒、铬、锰的矿物冶炼高熔点的金属钒、铬、锰，通常用 ( )
A．热分解法 B．CO热还原法 C．铝热还原法 D．电解法
2． 通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 ( )
A．N2是非极性分子
B．N2的相对分子质量较小
C．氮分子中N≡N键很牢固，分子结构很稳定
D．氮元素的非金属性较弱
3． 决定电解质相对强弱的依据是 ( )
A．在水中的溶解性 B．水溶液的导电能力
C．离子化合物还是共价化合物 D．在水溶液中的电离能力
4． 下列关于化学与生活、社会、自然的叙述中，正确的是 ( )
A．禁止使用含磷洗衣粉主要是防止藻类生物疯长破坏水质
B．废电池必须集中处理主要是回收其中石墨电极和外壳金属
C．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+
D．明矾是常用的自来水消毒剂
5． 已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反应速率分别以V(NH3)；V(O2)；V(NO)；V(H2O)表示，则正确的关系是 ( )
A．4V(NH3)=5V(CO2) B．5V(O2)=6V(H2O)
C．2V(NH3)=3V(H2O) D．4V(O2)=5V(NO)
6． 化肥的过量使用和城市污水的排放，会使地下水的含氮量升高，其中对人体有害的含氮化合物的主要形态是 ( )
A．NO3— B．NO2— C．NH4+ D．NH3·H2O
7． 铜和铁的混合物粉末投入到一定量的稀硝酸中，待反应完全后铜有剩余，则溶液中一定含有 ( )
A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)2 C．Fe(NO3)3 D．HNO3
8． 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH的变化情况是 ( )
A．保持不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
9． 25℃时，pH=4的盐酸溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+的浓度分别是 ( )
A．1×10－4 mol／L、 1×10－4mol／L
B．1×10－10mol／L、 1×10－10mol／L
C．1×10－10mol／L、 1×10－4mol／L
D．1×10－4 mol／L、 1×10－10mol／L
10．下列离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A．Mg2+、Al3+、Fe3+、OH— B．SO32－、H+、NO3—、Ba2+
C．Al3+、AlO2—、Na+、SO42－ D．K+、MnO4－、H+、SO42－
11．向一定浓度的氨水中滴加稀盐酸，当溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度时，溶液中存在的情况正确的是 ( )
A．pH=7 B．pH<7 C．pH>7 D．有NH3·H2O存在
12．把铁粉和铝粉的混合物a g溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得红色粉末的质量仍为a g，则原混合物中铝粉的质量分数为 ( )
A．70％ B．52.4％ C．47.6％ D．30％
13．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入两只注射器中，将活塞同时向内压缩，使气体体积变为原来的一半，待两注射器中气体的颜色不再变化时，下列叙述错误的是 ( )
A．NO2的颜色比Br2(g)的颜色浅
B．两种气体的颜色均比原来气体的颜色深
C．Br2(g)的压强比NO2的压强大
D．两种气体的平均相对分子质量都变大
14．在一密闭容器中，对于一定条件下的可逆反应2SO2+O2 
2SO3，SO2和O2的起始时的物质的量分别是20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％。若以SO3开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前平衡时相同，则起始时SO3的物质的量和SO3的转化率分别是 ( )
A．10 mol、10％ B．20 mol、20％
C．20 mol、40％ D．30 mol、80％
15．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加人质量不等的锌粒，尽应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( )
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
16．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( )
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
17．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．四氧化三铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液使SO42－刚好完全沉淀：
Al3++4OH—+2 Ba2++2SO42－=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O = H2S↑+ OH—
D．三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3↓
18．将充有25mL O2和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，试管内残留气体为5mL，则原混合气体中NO2的体积是 ( )
A．16 mL B．19 mL C．23 mL D．2 mL
第Ⅱ卷(非选择题共78分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(9分)用已知浓度的盐酸滴定一定体积的氢氧化钠溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。
(1)准确量取一定体积的NaOH溶液，应选用 。滴定时，应 手
持握 。
(2)以酚酞作指示剂，当 时，即达滴定终点。
(3)下列操作可能使测定值较实际值偏低的是 (填序号)。
A．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗直接加入标准HCl溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
D．读标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
20．(13分)实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体。如果采用(Ⅰ)装置，由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成；即使用排水法收集到无色的NO，也会产生歧议。有人设计了(Ⅱ)装置，可达到满意的效果。
(1)用(Ⅰ)装置实验，“即使用排水法收集到无色的NO，也会产生歧议，”其理由是
(2)将以(Ⅱ)装置进行实验的有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，直至
为止。
②关闭分液漏斗活塞，用酒精灯在 处微热，当
时，立即撤去酒精灯。
(3)回答有关问题：
①反应在什么情况下即可自行停止?
可在何处观察到无色的NO气体?
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显的现象?
其理由是
四、(本题包括2小题，共20分)
21．(10分)如图所示，水槽中的试管内放置一枚不纯的铁钉，放置数天后观察现象。
(1)若试管内的液面上升，原溶液呈中性，则发生 腐蚀，电极反应式为：
正极： ，
负极： 。
(2)若试管内的液面下降，原溶液呈 性，则发生析氢腐蚀，电极反应式为：
正极：
负极：
22．(10分)在一密闭的容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应达到如下平衡：N2+3H22NH3
(1)当温度和容积不变时，再充入0.25molNH3，压强将 (填增大或减小或不变)，平衡向 方向移动(填正反应或逆反应)。
(2)当温度和压强不变时，再充入0.25molNH3，平衡时混合气体的体积将 (填增大或减小或不变)平衡混合气体中NH3的质量分数将 (填增大或减小或不变)。
(3)如果从逆反应方向建立与(1)(未充NH3时)相同的平衡体系，则开始时应向容器中投入 mol NH3。
五、(本题包括2小题，共16分)
23．(8分)有两份无色透明的溶液，都能与Al反应放出氢气。已知每份溶液中含有较多量的下列8种离子中的阴阳离子各两种。这8种离子是：H+、K+、Mg2+、Na+、OH－、CO32－、SO42－、Cl－。
第一份溶液呈酸性，则含有较多量的四种离子是 ，
第二份溶液呈碱性，则含有较多量的四种离子是 。
24．(8分)根据下列反应框图填空。已知A是一种重要的金属单质；反应①是工业上冶炼金属E的反应，反应②在实际生产中也有重要用途；F是一种红褐色的固体(部分反应物或产物已略去)。
(1)单质A是
，化合物F是
(2)写出反应①、②、③的化学方程式：
①
②
③
六、(本题包括2小题，共20分)
25．(8分)25℃时，20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。
(1)试求X、Y的物质的量浓度之比。
(2)求盐酸的物质的量浓度。
26．(12分)向某FeBr2溶液中通入1.12L氯气(标准状况)，完全反应后测得溶液中2c(Br－)=c(Cl－)=0.100mol／L。(溶液体积变化和离子水解忽略不计)。
(1)原FeBr2溶液的体积(L)
(2)反应中依次发生反应的离子方程式为：
-
作出此判断的理由是
(3)若向反应后的溶液中加入铁粉，试求可溶解铁粉质量的最大值(g)。
高二第一学期期末统测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(4分×8=32分)
1．C 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．B 8．C
二，选择题(4分×10=40分)
9．C 10．D 11．AD 12．D 13．D 14．B 15．AC 16．A 17．B 18．AC
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(9分)(1)碱式滴定管(1分)，左(1分)酸式滴定管活塞(1分)、
(2)一滴盐酸滴入，酚酞由红色变成无色且半分钟不变色(2分)
(3)D(4分)
20．(13分)(1)NO2与水反应生成NO(2分)；
(2)①加入的稀硝酸与U形管短管胶塞之间无空隙(2分)。②U形管短管底部 (1分)，铜丝表面有气泡产生(1分)
(3)① 当产生的NO气体将稀硝酸压入U形管长管，铜与稀硝酸脱离接触时(2分)；U形管短管上部(1分) ②分液漏斗里有红棕色气体；稀硝酸重新回落与铜丝接触反应(2分) NO与空气(O2)反应产生NO2；NO从分液漏斗逸出，短管上部压强减小(2分)
四、(本题包括2小题，共20分)
21，(10分)(1)吸氧(1分) 正极：O2+2H2O+4e－= 4OH－(2分)
负极：2Fe－4e－=2Fe2+(2分)
(2)酸性(1分) 正极：2H++2e－=H2↑(2分)
负极：Fe－2e－= Fe2+(2分)
22．(10分)(1)增大 逆反应 (2)增大 不变 (3)2 (每空2分，共10分)
五、(本题包括2小题，共16分)
23．(8分) 第一份：H+、Mg2+、SO42－、Cl－(4分)
第二份：OH－、CO32－、Na+、K+ (4分)
24．(8分)(1)A：Fe(1分) F：Fe(OH)3(1分)
(2)反应①：2Al2O3(熔融) 
4Al+3O2↑(2分)
反应②：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2分)
反应③：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
六、(本题包括2小题，共20分)
25．(8分)(1)依图给信息，20.00mL X恰好为60.00mL的Y中和。有：
c(X)·20.00=c(Y)·60.00
c(X)／c(Y) = 60.00／20.00 =3(4分)
(2)从图可知，当向20.00mLX中加入20.00mL Y后，混合溶液的pH为2，即c(H+) = 0.01mol／L
c(X)=0.03mol/L(4分)
26．(12分)(1)n(Cl2) = 1.12/22.4 = 0.05mol V[FeBr2(aq)] = 1.00L(2分)
(2) Cl2+2 Fe2+ = 2C1－+2 Fe3+ (2分) Cl2+2Br－=2C1－+Br2(2分)
若只发生Cl2+2 Fe2+ = 2Cl－+2 Fe2+’，则n(Fe2+)= 0.100mol，n(Br－)=0.200mol。于是0.05mol Cl2 反应后，溶液中c(Br－) 应等于0.200mol/L， 这与题给 c(Br－)=0.050 mol/L矛盾。故必发生Cl2+2Br－=2C1－+Br2。(2分)(其它合理答案也给分)
(3)向反应后的溶液中加入足量的铁粉，最后应得到FeBr2和FeCl2的混合溶液。
故n(Fe)max = n(Cl2) = 0.050mol
m(Fe)max = n(Fe)max×M(Fe) = 0.050mol×56g/mol = 2.80g(4分)
(其它解法，只要原理正确，答案无误，也给分)