氧族元素练习题(一)
班级_______姓名________得分________
1. 下列物质中不具有漂白性的是:
A. SO2 B. Na2O2 C. Na2O D. 新制氯水
2. 以下各种情况下不能产生硫化氢的是:
A. 鸡蛋腐败 B. 浓硫酸和硫化亚铁反应
C. 硫化钠和稀硫酸反应 D. 硫化铜投入稀盐酸中
3. 下列反应中，不能产生黑色固体的是:
A. 铜在硫蒸气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 氯气与硫化氢气体混和 D. 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和
4. 能在空气中稳定保存的物质是:
A. 亚硫酸 B. 亚硫酸钠 C. 硒化氢水溶液 D. 硫黄
5. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是:
A. 饱和碳酸钠溶液 B. 高锰酸钾溶液
C. 石灰水 D. 饱和碳酸氢钠溶液
6. 硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是:
A. 芒硝 B. 皓矾 C. 明矾 D. 硫酸铁
7. 不能说明氧的非金属性比硫强的是:
A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体
B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊
C. 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解
D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜
8. 在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是:
A. 氯化钡有两性
B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C. SO2具有还原性和酸性
D. 升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大
9. a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是:
A. a/64mol B. ab/32mol C. 94a/64g D. 98b/22.4g
10. 密度为1.45克/厘米3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为:
A. 29.6% B. 42.1% C. 14.8摩/升 D. 6.22摩/升
11. 某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为:
A. (a－b)/(a＋b) B. (b－a)/36
C. (a－b)/36 D. (b－a)/18
12. 某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为:
A. 7︰6 B. 6︰7 C. 1︰7 D. 7︰1
13. 含杂质SiO2的硫铁矿样品1克，用充足的O2燃烧后称重为0.8克，则硫铁矿中含硫量为:
A. 10% B. 22% C. 32% D. 40%
14. 充分煅烧黄铁矿W克，反应后得到固体N克，生成SO2 P克，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，则黄铁矿的百分含量可表示为:
A. 
×100% B.
×100%
C. 
×100% D.
×100%
15. 在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是: ①1︰1 ②1︰2 ③1︰3 ④2︰1
A. ① B. ②③ C. ③④ D. ①③
16. 向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量:
A. 小于0.45摩 B. 等于0.45摩
C. 在0.45摩与0.90摩之间 D. 大于0.90摩
17. 向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是:
A. 硫化亚铁 B. 硫磺 C. 亚硫酸钡 D. 硫酸钡
18. 相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的下列物质反应，所得溶液的物质的量的浓度最大的是:
A. ZnS B. ZnO C. Zn(OH)2 D. ZnCO3
19. 含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为:
A. 
吨 B. 
吨 C. 
吨 D. 
吨
20. 石膏[CaSO4·2H2O]加热到150—170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]，则通过加热每生成1摩熟石膏失去水的物质的量为:
A. 1摩 B. 1.5摩 C. 2摩 D. 3摩
21. 在氧气中燃烧0.4克硫和铁组成的化合物样品，使其中硫全部转化为SO2，又全部转化为硫酸，这些硫酸可以跟20毫升0.5摩/升的NaOH溶液完全中和，原化合物中硫的百分含量是:
A. 40% B. 46% C. 53% D. 73%
22. 已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为:
A. (100－a)% B. (100－2a)% C. (100－3a)% D. (100－4a)%
23. 24毫升H2S在30毫升O2中燃烧，在同温同压下，得到的SO2的体积是:
A. 24毫升 B. 30毫升 C. 20毫升 D. 18毫升
24. 将绿矾晶体加热，除失去结晶水外，还发生下列反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将该反应的气体通入氯化钡溶液，则有:
A. 硫酸钡沉淀 B. 亚硫酸钡沉淀 C. SO3气体逸出 D. SO2气体逸出
25. 下列哪些事实是由于氯的非氧化性比硫强的结果:
A. 次氯酸的酸性比硫酸弱 B. 氯能置换硫化氢中的硫
C. 硫离子的还原性比氯离子强 D. 硫能在空气中燃烧，而氯则不能
26. 下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是:
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸
A. ①② B. ② C. ①②⑤ D. 全部反应
27. 现有1升含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95克/毫升)，要把它稀释为浓度为95%的硫酸，需加入水的体积约为:
A. 120毫升 B. 180毫升 C. 241毫升 D. 300毫升
28. 用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为:
A. 1.98克 B. 2.00克 C. 2.22克 D. 2.42克
29. 下列不能用浓硫酸来干燥的气体是:
A. HCl B. HI C. SO2 D. NH3
30. 跟100毫升 0.1摩/升(NH4)2SO4溶液中的NH4＋浓度相同的是:
A. 0.1摩/升NH4NO3溶液100毫升 B. 0.2摩/升NH4NO3溶液100毫升
C. 0.2摩/升 NH4Cl溶液200毫升 D. 0.2摩/升(NH4)2SO4溶液50毫升
31. 下列反应可用化学方程式SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr表示的有:
①把SO2气体通入溴水中；②把液溴加入到SO2的水溶液中；③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中；④把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中
A. ①③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④
32. 常温下，向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢，与b摩尔氯气（a，b均为正整数，且均≤5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是:
A. 35.5克/升 B. 17.85克/升 C. 18.25克/升 D. 19.45克/升
33. 常温下，向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢和b摩尔氯气(a和b都是正整数，且均小于或等于5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最在密度是:
A. 19.45克/升 B. 18.25克/升 C. 17.85克/升 D. 35.5克/升
34. 用足量的氢气和氧气分别跟m克硫反应，并将生成物混和，可生成的硫为:
A. 2m克 B. 1.5m克 C. m克 D. 0.5m克
35. 为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均分子量尽可能地增大，应选用的物质是:
A. 亚硫酸钠溶液 B. 亚硫酸氢钠溶液
C. 碱石灰 D. 浓硫酸
36. 298K时,向V升真空容器中通入n摩SO2和m摩H2S。若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克，则n与m之和为:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
37. 把11.9克H2S和11.2升(标准状况)O2，在一密闭容器中混和，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是:
A. 10.8克 B. 11.2克 C. 21.6克 D. 22.4克
38. 将x摩 Na2SO3和y摩Na2S溶于水中，用硫酸酸化后，①若生成S和SO2，②若生成S和H2S，③若只生成S，则x︰y的值依次为:
A. ＞1/2，＝1/2，＜1/2 B. ＞1/2，＜1/2，＝1/2
C. ＝1/2，＞1/2，＜1/2 D. ＜1/2，＞1/2，＝1/2
[1] C
[1] B、D
[1] C、D
[1] D
[1] B、D
[1] B
[1] A
[1] C、D
[1] B、C
[1] D
[1] C
[1] D
[1] C
[1] B、C
[1] D
[1] A
[1] D
[1] A
[1] A
[1] D
[1] B
[1] A
[1] C
[1] D
[1] A、D
[1] B、C
[1] B
[1] D
[1] C
[1] C
[1] B、D
[1] B、C
[1] D
[1] C
[1] B
[1] B
[1] D
[1] C
[1] C
[1] B