中和滴定的误差分析

中和滴定的误差分析

中和滴定的误差分析、滴定法测定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高，消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算公式分析，当酸碱恰好中和时，有如下关系：

　　c(标)·V(标)·x(标)=c(待)·V(待)·x(待)

其中c、V、x分别表示溶液的物质的量浓度、溶液体积、酸或碱的元数。

因此，c(待)=　　　　　　　　　　。因c(标)、V(待)、x(标)、x(待)均为定值，所

以c(待)的大小取决于V(标)的大小，V(标)大则c(待)大，V(标)小则c(待)小。

能引起误差的主要因素：

　　1、来自滴定管产生的误差：

(1)滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗　　　　　　　 偏高

　　(2)滴定管未用待测液润洗　　　　　　　　　　　　 　　偏低

　　(3)盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡　　　 偏高

　　　盛标准液的滴定管滴定前有无气泡，滴定后有气泡　　　偏低

　　  盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡　　　　偏低

　　　盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡　　　　偏高

　　2、来自锥形瓶中产生的误差：

　　(1)锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗。　　　　　　　　　　偏高
　　(2)锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。　偏低
　　(3)待测液加水稀释　　　　　　　　　　　　　　 　　　　无影响

　　3、读数带来的误差：

　　(1)用滴定管量取待测液：

　　①先俯视后仰视　　　 　偏低　 　　 ②先仰视后俯视　　　 偏高

　　(2)标准液：

　　①先俯视后仰视　　　 　偏高　 　　 ②先仰视后俯视　　　 偏低

　　4、来自配制标准液产生的误差

配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH质量 2.0g

　　(1)NaOH已部分潮解　　　　　　　　　　偏高

　　(2)NaOH中含有杂质：

　　①杂质不与盐酸反应　　　　　　　　　　　　偏高
　　②所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g　　　偏高(例如：Na₂CO₃、NaHCO₃)
　　③所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g　　　偏低(例如：Na₂O)

　　(3)砝码有油污　　　　　　　　　　 　　　偏低