电离平衡综合能力测试-高中二年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

学科：化学

教学内容：电离平衡综合能力测试

【同步达纲练习】

一、选择题

1.在任何一种电解质溶液中，下列说法正确的是(　　)

A.阴、阳离子总数相等　　　　　　　　B.阴、阳离子所带的电荷数相等

C.都存在未电离的溶质分子　　　　　　D.溶液呈电中性

2.下列关于混合物，纯净物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是(　　)

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	纯盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	空气	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	氯气	盐酸	苛性钠	氢硫酸	碳酸钙
D	重钙	普钙	氯化钠	次氯酸	氯气

3.确定酸溶液的酸性强弱的根据是(　　)

A.酸的强弱　　　　　　　　　　　B.酸分子中可电离出的H⁺个数

C.酸浓度　　　　　　　　　　　　　　D.c(H⁺)

4.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是(　　)

A.P₂O₅　　　　　 B.NaHSO₄　　　　C.CuCl₂　　　　 D.NaF

5.在含有下列离子的各100ml溶液中，无论是加酸还是加碱(不考虑溶液体积变化)，都能使这种离子浓度减小的是(　　)

A. 　　　　　 B.　　　　C.　　　　　D.NH⁺₄

6.将①H⁺　②Cl^-　③Al³⁺　④K⁺　⑤O^2-五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有(　　)

A.①②④⑤　　　B.②④⑤　　　　　　C.①③⑤　　　　　　D.②④

7.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体时，发生变化相同的是(　　)

A.醋酸的电离程度增大　　　　　　　　B.溶液的导电性减弱

C.溶液中c(H⁺)增大　　　　　　　 D.溶液的PH增大

8.物质的量浓度和体积均相同的下列各组物质的溶液混合后，PH大于7的是(　　)

A.NaCl、(NH₄)₂SO₄、KNO₃　　　　　 B.Na₂S、HCl、KCl

C.Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、Na₂SO₄　　　　 D.K₂CO₃、HNO₃、HCl

9.有1支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将试管内的酸溶全部放完刚好中和锥形瓶内35mlNaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为(　　)

A.0.1mol/L　　　　　　　　　　　B.小于0.1mol/L

C.大于0.1mol/L　　　　　　　　　D.不能确定

10.将PH=2的X酸溶液和PH=12的Y碱溶液等体积混合，溶液的PH不小于7，则X、Y分别依次为(　　)

A.强酸、强碱　　　　　　　　　　　　B.强酸、弱碱

C.弱碱、弱酸　　　　　　　　　　　　D.弱酸、强碱

11.在［OH^-］=1×10^-14mol/L的无色透明溶液中，因发生氧化-还原反应而不能大量共存的离子组为(　　)

A.NH⁺₄ S^2-　B.K⁺　　Cl^-

C.S^2-　　Na⁺D.Ca²⁺　　NO^-₃

12.在Na₂S溶液中存在着多种离子，下列关系正确的是(　　)

A.c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+c(H₂S)　　　B.c(OH^-)=2c(HS^-)+c(H⁺)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+2c(H₂S)　　 D.c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

二、填空题

1.二种钠盐，分别溶于水后，溶液PH均大于7，露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)，溶液的PH都近似为7，该两种溶液呈碱性的有关离子方程式为：　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.某盐的化学式为AxBOy，若A为+2价，B的化合价为　　　　　，若此盐可完全电离，电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　，若此盐为弱酸强碱盐，则水解离子方程式为(写第一步)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

3.60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm其中(m-n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：

m-n　　　　 0　　　 1　　　　　 2　　 3

含氧酸强度　弱酸　　中强　　　　强　　　很强

实例　　　　HClO　　　　H₃PO₄　　　　HNO₃　　HClO₄

试简要回答下列问题：

(1)按此规则H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　

(2)H₃PO₃和H₃AsO₄的形式一样，但酸的强弱相差很大已知H₃PO₄为中强酸，H₃AsO₄为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)按此规则判断碳酸应属于　　　　　　　　　　　　　，与通常认为的碳酸的强度是否一致?　　　　　 .其可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用g/cm³表示.今抽一血样20.00ml，加过量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］，溶液可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀.将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mlKMnO₄溶液，试回答：

(1)滴定时，KMnO₄溶液装在　　　　　　　　滴定管中操作时，左手　　　　　　，右手　　　　　 .

(2)草酸与KMnO₄反应的离子方程式为：

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O

则式中x=　　　　　　　　　

(3)滴定时，根据　　　　现象，即可判断滴定终点.

(4)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为　　　　　 g/cm³.

参考答案:

【同步达纲练习】

一、1.BD　2.B 3.D　4.C　5.C 6.D　7.D　8.B 9.C　10.AB　11.C　12.CD

二、1.ClO^-+H₂OHClO+OH^-

　SO^2-₃+H₂O HSO^-₃+OH^-

2.+(2y-2x)　A_xBO_y=xA²⁺+BOy^2x-　BOy^2x-+H₂O HBO_y^(2x-1)-+OH^-

3.(1)HMnO₄＞H₂CrO₄＞H₃AsO₄

(3)中强酸；不一致；注于水中的CO₂大部分没有转变为H₂CO₃

4.(1)酸式；控制活塞；摇动锥形瓶　(2)x=2　(3)溶液由无色变为紫红色　(4)0.012g/cm³