科目：化学 模块：物质结构与性质
注意事项：
1. 用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案答在试题卷上。
2. 可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 O 16 S 32
第一题（本大题共6小题，满分42分）。
1、（18分）下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置：
| 主族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 周期 | ||||||||
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
(1)这九种元素分别为（用元素符号表示）A______、B______、C______、D______、E______、F______、G______、H______、R______，其中化学性质最不活泼的是______；
(2) A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是__________；
(3) A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_________________________；
(4)F元素氢化物的化学式是__________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是_________________________________________________，所得溶液的pH______7；
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是_________，电子式为__________________；
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是____________。
2、（4分）在下列化学反应中：
①2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑
②CaO + H2O === Ca(OH)2
③Mg3N2 + 6H2O === Mg(OH)2 ↓+ 2NH3↑
④NH4C1 + NaOH === NaCl + H2O + NH3 ↑
既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是_____。
3、（4分）氢化物①HF、②H2O、③NH3、④CH4在液态时，分子间不存在氢键的是_________。
4、（4分）冰醋酸熔化时，需克服的微粒间相互作用力是__________；碘升华时，需克服的微粒间相互作用力是__________；硫酸钠溶解时，需克服的微粒间相互作用力是__________；二氧化硅冶炼硅时，二氧化硅需克服的微粒间相互作用力是__________。
5、（6分）BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点是2700℃。根据熔点分析，BBr3可能属于________
晶体，SiC可能属于_________晶体。BN(氮化硼)和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，BN可能是______晶体,而CO2是______晶体。CO2晶体中的分子在堆积排列时采取紧密堆积的方式，结构型式为______________。
6、（6分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子。Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2为_________物质和ZX2为___________物质(填化学式)。
第二题（本大题共3小题，满分18分）。
7、（6分）写出下列相关元素的名称及其核外电子排布式。
(1)原子中2p轨道半充满的元素；
元素名称________，核外电子排布式_______________________________________。
(2)原子中3d、4s轨道均为半充满的元素。
元素名称________，核外电子排布式_______________________________________。
8、（8分）已知某元素的原子序数是29，该元素处在_____周期，_______族,是_________元素(填金属或非金属),该元素的最高化合价是_________。请用四个量子数描述该元素4s上的电子 。
9、（4分）许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视做由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为___________
第三题（本大题共1小题，满分6分）。
10、（6分）已知白磷与氧气反应得到的P2O3和P2O5分子实际上是P4O6和P4O10分子。请你根据白磷的分子结构画出P4O6和P4O10的分子构型。
P
P
P P
第四题（本大题共2小题，满分20分）。
11、（9分）不同元素的原子在分子内吸收电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的X值：
(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
_____< x (Mg) <_____，_____< x (N) <_____。
(2)推测x值与原子半径的关系是_________________________________。根据同周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的____________________________________变化规律。
(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx > 1．7时。一般为离子键；Δx < 1．7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是_____________。
(4)化合物NH3与BF3可以形成NH3·BF3。在NH3·BF3中，______元素的原子提供孤对电子，________元素的原子接受孤对电子。
12、（11分）下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
(1)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A_______________，B______________，C_______________，D____________。
(2)根据各图表示的结构特点，判断A“中心原子”是以______杂化轨道成键的；B“中心原子”是以______杂化轨道成键的；D分子中的“中心原子”是以______杂化轨道成键的。
(3)根据各图表示的结构特点，判断A、B、D分子中属于极性分子的是______________
___________________；属于非极性分子的是________________________。（填分子式）
第五题（本大题共2小题，满分14分）。
13、（6分）元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88．9％；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50％和 60％。X、Y形成的两种化合物的化学式
①___________②_________。
14、（8分）右图所示为Li2S的晶胞，晶胞的边长为5．88×10-10m。
(1)在一个Li2S晶胞中存在________个Li+ 和
_____个S2-。
(2)通过计算说明Li2S晶体的密度为多大。