化学反应速率 化学平衡
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一．选择题（每小题只有一个正确答案）
1．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ）
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同等程度改变正、逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
2．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）==（CH3COOH）2（气）+Q。现欲测定乙酸的式量，应采用的条件是 （ ）
A．高温低压 B．低温高压
C．低温低压 D．高温高压
3．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 （ ）
A．1/5 B．1/4 C．1/3 D．1/2
4．反应速率V与反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率V可表示为V=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n的值可用下表中的数据确定。由此可推得m、n的正确值是 （ ）
| [H2](mol/L) | [Cl2](mol/L) | V(mol·L-1·s-1) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
A．m=1，n=1 B．m=1/2，n=1/2
C．m=1/2，n=1 D．m=1，n=1/2
5．某合成氨反应在恒容容器中达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量分别为a、3a、0.5a（mol），再向容器中通入0.2molN2、0.6molH2、0.1molNH3，平衡 （ ）
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不发生移动 D．移动方向无法确定
二．选择题（每小题有1~2个正确答案）
6．在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）+2B（气）==C（气）+D（气）已达平衡的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
7．有反应2X（气）=Y（气）+2Z（气）—Q在不用催化剂的条件下达到平衡，现要使正反应速率降低，且Y的浓度减小，可采用的措施是 （ ）
A．升高温度 B．扩大体积
C．降低温度 D．缩小体积
8．在体积相同的注射器Ⅰ管和Ⅱ管里，分别吸入1/4容积颜色相同的NO2和Br2（气），把注射器前端密封后，将活塞同时向外拉，使容器的容积比原来扩大一倍，一段时间后观察到的现象是 （ ）
A．Ⅰ管（盛NO2）内的气体颜色比Ⅱ管（盛Br2）内的颜色深
B．Ⅰ管内气体颜色比Ⅱ管内的深
C．两管内气体颜色相同
D．Ⅰ管内气体颜色可能比吸入时深
9．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2==N2O4+Q，达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达平衡后，能使混合气体平均相对分子质量增大 的是 （ ）
A．通入N2 B．通入NO2
C．通入N2O4 D．升高温度
10．对于一个气态反应体系，图中表示的是反应速率和时间的关系，其中t1为到达平衡所需时间，则t2~t3是改变什么条件时可能出现的情况 ( )
A． 加压
B．增大反应物浓度
B． 减压
C． D．加入催化剂
11．在密闭容器中，进行如下气体间的反应：A（气）+B（气）==C（气），若增大A的浓度而使平衡移动，下列叙述中正确的是 （ ）
A．达到平衡时，A的转化率一定大于原平衡时A的转化率
B．达到平衡时，C的浓度一定大于原平衡时C的浓度
C．达到平衡时，C的百分含量一定大于原平衡时C的百分含量
D．达到平衡时，B的转化率一定大于原平衡时B的转化率
12．可逆反应2A+B==2C（气）+Q（Q＞0）随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是 （ ）
A．A和B都可能是固体
B．A和B一定都是气体
C．若B是固体。则A一定是气体
D．A和B不可能都是气体
13．在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：2HI（气）==H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%。其它条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待新平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为 （ ）
A．a＞b B．A＜b C．a=b D．无法确定
三．填空、证明题
14．已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O==HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40ml氯气后，再吸入10ml水。写出针筒里可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？试用平衡观点加以解释。
15．若平均摩尔质量定义为混合物总质量除以混合物的总物质的量。据此判断，对反应
C（固）+H2O（气）==CO（气）+H2（气）达平衡后，在其它条件不变的情况下增大压强，混合气体的摩尔质量将如何变化？请加以证明。
16．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（气）+3H2（气）==2NH3（气）+92.4Kj，在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，试问实际测得反应放出的热量与92.4kJ的大小关系如何？ ，理由是
。
四．计算题
17．在一定温度和压强下，将SO2和O2按5：3的体积比混和，反应达到平衡时混合气体体积缩小为原来的4/5。试求：
（1） SO2的转化率； （2）混合气体中SO2的体积分数；
（3） 平衡时混合气体的平均摩尔质量。
18．已知：常温下，1体积水溶解2.3体积氯气；饱和氯水中1/3量的氯气和水发生反应；氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液密度为1.18g/cm3；浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。
试根据以上数据，通过计算加以说明：氯气中混有少量氯化氢气体，可通过饱和食盐水被吸收。