普通高中毕业会考化学卷

普通高中毕业会考化学卷　

化　　学

　　本试卷包括第I卷、第Ⅱ卷。满分100分，考试时间90分钟。

第　I　卷(共50分)　　

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16　Na－23　Al－27　S－32　Cl－35.5　K－39　Ag－108　Ba－137　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)
1．下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是(　 )

A．Cl₂　　　　B．N₂　　　C．NH₃　 　　D．C₂H₂　　

2．下列气态氢化物中，最稳定的是(　 )

A．HF　 　　B．HCl　　　C．HBr　 　　D．HI
3．通常浓硫酸不具有的性质是(　 )
A．吸水性　 　　B．脱水性　 　　C．氧化性　 　　D．挥发性

4．下列元素中，金属性最强的是(　 )
A．氯　 　　B．硫　 　　C．铝　　　D．钠
5．下列物质中，不与水反应的是(　 )
A．Cl₂　 　　B．SiO₂　　　C．SO₂　 　　D．Na₂O₂
6．烷烃的通式是(　 )

A．C_nH_2n+2　　 　　B．C_nH_2n　　 　　C．C_nH_2n—2　　 　　D．C_nH_2n—6
7．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是(　 )
A．蛋白质　　 　　B．塑料　　 　　C．合成纤维　 　　D．合成橡胶
8．下列气体中，能使品红溶液褪色的是(　 )
A．N₂　 　　B．CO₂　 　　C．SO₂　 　　D．CH₄
9．在实验室，下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是(　 )
A．浓硫酸　 　　B．浓硝酸　 　　C．浓盐酸　 　　D．冰醋酸
10．碳元素的一种同位素具有放射性。在考古研究中，可通过测定的含量来判断古化石的地质年代。原子核内的中子数是(　 )
A．6　　 　　B．8　 　　C．14　 　　D．20
11．将少量氯水加入到下列溶液中，溶液呈蓝色的是(　 )
A．KI溶液　　　　　 　　B．淀粉溶液　　C．KI和淀粉的混合溶液　 　　D．NaOH溶液
12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列情况不会造成环境污染的是(　 )
A．工业上大量燃烧含硫燃　　B．随意抛弃塑料垃圾　　C．汽车尾气大量排放　　D．开发使用新能源氢气
　　13．下列原子结构示意图中，表示氮原子的是(　 )

14．下列各组物质中，互为同素异形体的是(　 )
A．水和重水　 　　B．氧化钠和过氧化钠　　C．冰和干冰　 　　D．氧气和臭氧
15．下列各组物质中，互为同分异构体的是(　 )
A．CH₄和C₂H₆　　　　 　　B．CH₂＝CH₂和CHCH　

C．CH₃CH₂CH₃和CH₂＝CHCH₃　　D．CH₂＝CHCH₂CH₃和CH₃CH=CHCH₃
16．下列反应中，属于取代反应的是(　 )
A．CH₂=CH₂+H₂OCH₃—CH₂OH
　
D．CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O

17．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是(　 )
A．铜和浓硫酸　 　　B．铜和浓硝酸　　C．铜和浓盐酸　 　　D．铁和稀硫酸
18．在标准状况下，32g甲烷气体的体积约为(　 )
A．5.6L　 　　B．11.2L　 　　C．22.4L　 　　D．44.8L
19．下列试剂可用于检验溶液中Cl^—的是(　 )
A．紫色石蕊试液　 　　B．硝酸银溶液和稀硝酸　　C．澄清石灰水　　 　　D．硝酸钡溶液和稀硝酸
20．下列说法中，不正确的是(　 )
A．氨气可用于制造氮肥　B．氯气可用于消毒和制造漂白粉　C．蔗糖可以食用　D．用工业酒精勾兑的白酒可以饮用
21．下列实验操作中，正确的是(　 )
A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码　

B．用烧杯作容器，给液体物质加热时，不需要垫石棉网
C．氢氧化钠固体在烧杯中溶解后，立即将溶液注入到容量瓶中　

D．在中和滴定实验时，将氢氧化钠溶液注入酸式滴定管
22．如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列关于电极的判断，正确的是(　 )

　　①Zn是负极　 ②Zn是正极　　③Cu是负极　 ④Cu是正极
A．①③　 　　B．①④　　　C．②③　 　　D．②④
23．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　 )
A．Na₂O+H₂O=2NaOH　　　　　　　  B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　　D．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
24．当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是(　 )
A．原溶液中，H₂SO₄和NaOH的质量　　　 B．原溶液中，H₂SO₄和NaOH的物质的量
C．原溶液中，H⁺和OH^—的物质的量浓度　　D．原溶液中，H⁺和OH^—的物质的量
　　25．一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内氮气的反应速率为(　 )
A．0.6mol/(L·s)　　 　　B．0.5mol/(L·s)　　C．0.1mol/(L·s)　　 　　D．0.05mol/(L·s)

第　Ⅱ　卷(共50分)
一、填空题(共24分)
　　1．(3分)碳酸氢钠俗称___________，在焰色反应中呈_________色。2mol NaHCO₃中含有________molO。
　　2．(3分)在①Cl₂、②KCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是___________(填序号，下同)，只含共价键的是___________，既含共价键又含离子键的是___________。
　　3．(3分)在第三周期元素中，原子半径最小的元素是___________(填元素符号)；单质可作为半导体材料的是___________(填名称)；具有两性的氢氧化物是__________(填化学式)。
　　4．(3分)在①淀粉、②纤维素、③蛋白质、④油脂四种物质中，可用于造纸的是___________(填序号，下同)；能发生皂化反应的是___________；水解的最终产物为氨基酸的是___________。
　　5．(3分)在①氯化钾、②醋酸钠、③碳酸钠、④氯化铵四种盐溶液中，常温下溶液呈酸性的是___________(填序号，下同)，溶液呈中性的是___________，溶液呈碱性的是___________。
　　6．(3分)铁和铝是两种重要的常见金属。请回答：
　　(1)将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。该反应的化学方程式为______。
　　(2)常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有__________性。
　　(3)下列反应中，可用于焊接钢轨的是___________(填序号)。
　　①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂　　②2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　　③3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂
　　7．(6分)X、Y、Z代表三种短周期元素，其原子序数依次减小。X元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，Y元素原子的核外电子总数与其最外层电子数之比为3∶2，Z元素原子的电子层数等于其核外电子数。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。
　　请回答：
　　(1)甲物质只含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为1.25g/L。用甲直接合成的高分子化合物是一种生活中常见的塑料，该合成反应的化学方程式为______________________。
　　(2)乙物质含有三种元素，其中X、Y、Z三种元素的质量比为4∶6∶1，乙物质氧化可得到丙(丙的相对分子质量为60)。在实验室可用新制Cu(OH)₂悬浊液检验乙分子中的官能团，简述实验操作方法和现象：_______________。
　　(3)丙物质水溶液呈弱酸性，其电离方程式为_______________________________。
　　二、实验题(共18分)
　　8．(4分)在实验室制备乙烯的装置如图所示，仪器A的名称是_______，A中加入的两种试剂分别是_______和_______，收集乙烯的方法是__________。

　　9．(4分)某同学进行如下实验，以检验反应中的能量变化。请回答：

　　(1)实验中发现：反应后①中的温度升高、②中的温度降低。由此判断铝与盐酸的反应是_______热反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是_______热反应。

　　(2)①中反应的离子方程式为_________________________；在该反应中，还原剂是_______。

　　10．(4分)某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。

　　请回答：
　　(1)该同学的实验装置中有一个明显的错误是_____________________________。

　　(2)实验室制氨气的化学方_____________________________。
　　(3)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈_______性。

　　(4)在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置?______________________________。
　　11．(6分)为测定某硫酸钠样品(含有碳酸钠杂质)的纯度，某研究性学习小组的同学进行了如下实验：

请回答：
　　(1)操作③的目的是______________________。
　　(2)原样品中硫酸钠的质量分数为___________％。
　　(3)若测定结果偏高，其原因可能是下列情况中的___________(填字母)。
　　a．滤液B中含有Ba²⁺ 　　　　　　b．操作②中盐酸量不足
　　c．操作④中沉淀没有洗涤干净　　　　d．操作⑤中固体未完全烘干
　　三、计算题（共8分）
　　12．（4分）将标准状况下4.48LHCl气体，通入足量的硝酸银溶液中，充分反应。试计算（结果精确到0.1）：
　　(1)生成氯化银的物质的量为多少？
　　(2)生成氯化银的质量为多少克？

　　13．(4分)某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动。

　　(1)同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：c(Na⁺)=1.5×10^—4mol/L，c(Mg²⁺)=4.0×10^—5mol/L，c(NH₄⁺)=1.8×10^—4 mol/L，c(Cl^—)=4.0×10^—4mol/L，c(SO₄^2—)=1.2×10^—5mol/L试计算该酸雨样品中c(H⁺)=__________mol/L(其他离子忽略不计)。

　　(2)经调查，该工厂每天排放含SO₂的体积分数为0.112％的废气5000m³(标准状况)。为了防止污染、保护环境，同学们提出了一个治理方案：用氨水(溶质的质量分数为10％、溶液的密度为0.96g/cm³)吸收废气中的SO₂，同时得到亚硫酸铵。按此方案，试计算每天消耗氨水的体积最少为________(忽略CO₂和盐的水解的影响，结果精确到0.1)。

 

 

 

 

 

 

参考答案北京市夏季普通高中毕业会考
选择题(每小题2分，共50分)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
C	A	D	D	B	A	A	C	B	B	C	D	A
14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
D	D	C	B	D	B	D	A	B	B	D	C

一、填空题(共24分)
　　1．(3分) 　　小苏打　　(1分)　 　　黄　　　　(1分)　 　　6　　　 　(1分)　　

2．(3分)　②　　　　(1分)　 　　①　　　　(1分) 　　　③　　　　(1分)　　

3．(3分)　Cl　　　　(1分)　 　　硅　　　　(1分)　 　　Al(OH)₃　(1分)
　　4．(3分)②　　　　(1分)　 　　④　　　　(1分)　 　　③　　　　(1分)
　　5．(3分)　④　　　　(1分)　 　　①　　　　(1分)　 　　②③　　　(1分)
　　6．(3分)　　(1)2Fe+3Cl₂2FeCl₃　 (1分)　　(2)强氧化(1分)　　(3)②(1分)
　　7．(6分)
　　(1) 　　　　　(2分)
　　(2)向新制Cu(OH)₂悬浊液中加入适量乙物质，加热，产生红色沉淀　　(2分)
　　(3)CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)
　　二、实验题(共18分)
　　8．(4分)圆底烧瓶　　(1分) 　　无水乙醇　　(1分) 　　浓硫酸　　　(1分)　 　　排水取气法　(1分)
　　9．(4分)(1)放　　　(1分)　 　 吸　　　(1分)　(2)2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑　 (1分)　
　　　 Al(或铝)　　　　　　　　(1分)
　　10．(4分)　(1)加热的试管管口向上倾斜(或答“应该略向下倾斜”)　(1分)

　(2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O　 (1分)　(3)碱　(1分)　(4)在收集氨气的试管前增加干燥装置　(1分)
　　11．(6分)　(1)检验溶液中的SO₄^2—是否沉淀完全　(2分)　(2)85.2　　(2分)　(3)b、c、d　　 (2分)
　　三、计算题(共8分)
　　12．(4分)　解： 　 　　(1分)
　　HCl+AgNO₃＝AgCl↓+HNO₃(1分)
　　 1　　　　　 1
　　0.2mol　　n(AgCl)
　　(1) 　(1分)
　　(2)m(AgCl)=0.2mol×143.5g/mol=28.7g　(1分)
　　答：(略)

　　13．(4分)　(1)1.4×10^—5　 (2分)
　　(2)88.5　 　　　(2分)