第四节 酸碱中和滴定练习
1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（ ）
A．20mL B．30mL C．大于30mL D．大于20mL
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）
A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒
3．用标准的
溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
4.．下列几种情况中，对中和滴定结果无影响的是（ ）
A．盛待测液的锥形瓶内有蒸馏水
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗
D．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
5．为测定苛性钾的纯度，取样品
溶于水配制成1 L溶液，取此溶液
，用去0.005mol/L H2SO4溶液
，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（ ）
A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56%
6．把一种一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1 mL，第二份用去盐酸V2 mL。则V1 和V2的关系正确的是（ ）
A. V1 <V2 B. V1 =V2 C. V1 >V2 D. 不一定
7．将21mL 0.01mol/L盐酸和10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液混和，再用水稀释至1升．取出10mL滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是（ ）
A．红色 B．黄色 C．橙色 D．无法确定
8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
9．酸碱恰好完全中和时，它们的一定相等的是（ ）
A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量
10．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（ ）
A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法判断
【试题答案】
1. C 2. C 3. AD 4. A 5. A 6. B 7.B 8.D 9.. D 10.. D