铁和铁的化合物的计算
1、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比为( )
( A )1∶3∶4 ( B )2∶3∶6 ( C )6∶9∶8 ( D )3∶8∶9
2、将20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准状况），则剩余铁粉质量是（ ）
A．14.4 g B．11.6 g C．8.8 g D．3.2 g
3、16g硫粉和42 g铁粉，混合并在隔绝空气情况下加热，当完全反应后，再加入过量的盐酸，生成的气体在标准状况下的体积为 （ ）
A.22.4L B. 16.8L C. 11.2L D.5.6L
4、某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 （ ）
A.4∶1 B.2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2
5、将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为 （ ）
A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L
6、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ）
A.72.4% B.71.4% C.79.0% D.63.6%
7、含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉充分反应，铁与硝酸均无剩余，若硝酸还原产物只有NO，n∶m不可能是 （ ）
A. 2∶1 B. 4∶1 C.3∶1 D.9∶2
8、将m g铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量（g）为（ ）
A．5n B．m－5n C．m－
n D．n
9、一定量的铁、铝合金与300 mL 2 mol·L－1 HNO3完全反应生成3.36 L NO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（ ）
A．150 mL B．200 mL C．450 mL D．无法计算
10、将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。
（1）可能发生的反应有：
①FeO＋C＝Fe＋CO↑ ②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑
③FeO＋CO＝Fe＋CO2 ④
（2）若n＜
，充分反应后，反应器中的固体物质是
，气体产物是
。
（3）若n＞4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是 。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是 。
11、向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3
Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1) 写出这两个阶段反应的离子方程式. ①
②
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式？
①当加入Fe粉的物质的量为 时（填n(Fe)取值范围，下同）存在形式为
②当加入铁粉的物质的量为 时，存在形式为
③加Fe粉的物质的量为 时，存在形式为
(3)在图中画出溶液中Fe2+、
离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).
12、 14 g铁粉全部溶于某稀HNO3溶液中均恰好反应，放出NO气体后，得到溶液1 L，称量所得溶液发现比前稀HNO3增重8 g，试求：
（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度
（2）某稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）