高二周练化学试题

高二周练化学试题

一 选择题（每题只有一个正确答案）

1．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是

   A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

 B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

 C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

 D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

2．旨在限制全球温室气体排放量的《京都都议定书》于2005年2月16日正式生效。为降低

　我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是　(　　)

　A．停止使用产生二氧化碳气体的化学能

　B．充分利用太阳能

　C．合理、安全开发利用氢能、核能

　D．因此制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

3．下列说法中，正确的是　　(　)

　A．离子晶体的组成中一定有金属元素

　B．晶体中有阳离子就一定有阴离子　　。

　C．由原子组成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

　D．离子晶体不可能存在非极性共价键　　

4．100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

　①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

　A．②⑤⑦　 　　　 B．①③④⑥⑧　　　　  C．只有③　　　　  D．只有⑤

5．物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程就属于物理变化的是

　　A．激光法蒸发石墨得C₆₀ 　　B．渗析法净化氢氧化铁胶体

C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色　　D．直流电通过氯化钠水溶液

6．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

　　　 B．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

　　　 C．结合质子的能力：CO₃^2—＞CH₃COO^-＞SO₄^2—

　　　 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

7．能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

　　　 B．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸溶液中，铝为负极

　　　 C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

　　　 D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

8．下列说法或表示方法中，正确的是　　　（　　）

　　A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

　　B．由C(石墨)→ C(金刚石)：△H=+1.19 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定

　  C．在稀溶液中，H⁺(ag) + OH^一(ag) = H₂0(1)；△H=一57．3KJ／mol。若将含0．5mol

H₂S0₄的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

　　D．在101kPa 25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+0₂(g)==2H₂O(l)；△H = 一285．8 kJ／mol

二 选择题（每题有一到两个正确答案）

9．测试空气中污染物H₂S气体含量的吸收剂，既可选用CuS0₄溶液，也可选用浓溴水。有关化学反应的原理为：

　①Cu²⁺ + H₂S= CuS↓　+　2H⁺；　②Br₂+H₂S=S↓  +2H⁺ + 2Br^一。

　下列说法中，正确的是　　(　)

　A．反应①②中，-2S 都被氧化，转化进入沉淀

　B．反应①②都使反应物的某些离子浓度减小

　C．以CuS0₄溶液为吸收剂，吸收前后溶液的导电性变化明显

　D．吸收很高浓度H₂S，宜选用浓溴水作吸收剂

10．下列离子方程式正确的是　　

　A．碘化亚铁溶液中通人少量氯气C1₂+2Fe²⁺=2C1^一+ 2Fe³⁺

　B．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应

　　2H⁺ + SO₄^2－+ Ba²⁺+　20H^一  =BaS0₄ ↓ + 2H₂O

　C．将等物质的量的C1₂和SO₂同时通入水中

　C1₂+SO₂+2H₂0=S0₄^2－十 2Cl^一 + 4H⁺

　D．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al +2OH^一 =A!O₂^－ + H₂O

11．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuS0₄溶液做电解液电解精炼铜，当电路中有2 mol e^一通过时，下列结论中正确的是　　(　)

　A，阴极质量增加65 g　　B．阳极质量减少216 g

　C．阳极质量减少大于64 g　　D．电解质溶液的质量增加64 g

12．阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^-1。，下列叙述中正确的是　　(　　)

　A．在含1 mol C0₂的干冰晶体中含有C=O键的数目为2×6．02×10²³

　B．工业生产硫酸生成1 mol H₂S0₄时实际投入的S0₂分子数为6．02×10²³  

　C．78 g Na₂0₂与足量水充分反应，转移的电子数为2×6．02×10²³

　D．以铝、稀H₂S0₄、NaOH溶液制备Al(OH)₃，若消耗nmol H⁺，则消耗OH^一的数目为n×6．0×10²³

13．下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

　  A．在碱性溶液中：CO₃^2—、K⁺、C1^—、Na⁺　

　　B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^—、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2—

　　C．在c(H⁺)／c(OH^—)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^—、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、S^2—、NO₃^—、A1³⁺

14．常温时，将V₁mL　c_lmol·L^—1的氨水滴加到V₂mL　c₂mol·L^－1的盐酸中，下述结论中正确的是

A．若混合溶液的pH＝7，则c₁V₁=c₂V₂

B．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则混合液中c（NH₄⁺)＝c（Cl^—)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)

D．若V₁＝V₂，且混合液的pH<7，则一定有c₁<c₂

15.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

A．电源中“a”为正极，“ b”为负极

B．电解池中的电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C．A、B两端都必须使用铁作电极

D．B电极发生的反应：2H­₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－

16．已知某温度下：N₂（g）+3H₂（g）　　2NH₃（g）；△H=－92.4kJ/mol。

恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN₂、3molH₂，B中通入

0.5molN₂、1.5molH₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是

　　　 A．A中吸热92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　B．B中放热46.2kJ

　　　 C．A中热量变化值大于B中的2倍　　　　 D． A中热量变化值等于B中的2倍

17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H^－和H⁺离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A．①②⑥　　　　　　　　　　　B．①②③⑤　　　　　　　　C．⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　D．①②⑥⑦

18．500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为

2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂

和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确

的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速

率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至

20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟

时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后

NH₃的体积分数比原平衡小

19．已知某溶液中存在OH^―、H^＋、NH₄^＋和 Cl^― 四种离子，其浓度大小有如下关系：

①c(Cl^―)> c(NH₄^＋)> c(H^＋)> c(OH^―)　

②c(NH₄^＋)= c(H^＋)>c(Cl^―) > c(OH^―)

③c(Cl^―)= c(NH₄^＋)且c(OH^―)= c(H^＋)

④c(OH^―)> c (H^＋)> c(Cl^―)> c(NH₄^＋)

⑤c(Cl^―)> c(H^＋)> c(NH₄^＋)> c(OH^―)

其中可能正确的是

A．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　

C．③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤

20．假设SiO₂ 原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为

A．KAlSiO₄　　　　 　　　　　　　　　　　 B．KAlSi₂O₆　　　

C．KAlSi₃O₈　　  　　　　　　　　　　　　　 D．KAlSi₄O₁₀

班级　　 姓名　　　　 考号

高二周练化学试题

三 非选择题

21．(14分) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1) 称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用。

(2)将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在　　　 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有　　　　　　　　　 　 。

用　　　　试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　　　 刚好至　　　　 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为　　　　 。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的　　　　　　　　　 。（选填编号）

A．(1)中，转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

22．

(12分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O），拟用如下实验方案：

试回答下列问题：

(1)实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 。

(2)从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　  ___________。

(3)H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为　　　　　  __________________　。

(4)由滤液A得AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径　　　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是　　　　　　  。

23．(10分) 下列物质的相互转化关系中，已知B是基础化学工业的重要产品，它的消费量常被视为一个国家工业水平的一种标志，K是含非极性键的离子化合物，E是无色无味的液体。试回答：

 (1)G的化学式为___________________，K的电子式为_____________________。

　　　 (2) 反应①的离子方程式____________________________________________。

　　　 (3) 反应②工业上称F为接触氧化反应，根据化学平衡理论和下表F转化率的实验数据，考虑综合经济效益，你认为提高F转化率工业上应采取的反应条件及有效措施是

_______________________________________________________ 。

	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	10 MPa
400 ℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500 ℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600 ℃	73.7	85.8	89.5	96.4

24．(13分)有资料报道：铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺离子，使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

(1)用废铁屑制Fe₂O₃ 。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过系列化学过程得到Fe₂O₃ 。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中的离子反应方程式。

______________________________________________________________　　　　　　  ______________________________________________。

(2)制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。

Fe₂O₃ +NaNO₃ +NaOH → Na₂FeO₄+NaNO₂ +H₂O (未配平)

当反应物中含有1.4 mol Na^＋ ，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______N_A。

(3) 制备铁酸钠后的废液中含NaNO₂溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl ②NH₄Cl ③KMnO₄ ④浓硫酸，能使NaNO₂转化为N₂（不引起二次污染的）的是______(选填试剂编号)，离子反应方程式____________________________________。

25．（9分）已知由硝酸银和硝酸铜组成的100mL混合溶液中，c(NO₃^-)=2mol/L。现往其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为12.4g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入NaCl溶液无现象。后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀。过滤、加热、冷却、称重为2g。

　求：(1)原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。

(2)参加反应的铝的质量。

26．(12分）在完全满足可逆反应：2H₂O（g）　　 2H₂+O₂， 2CO+O₂　　  2CO₂

能顺利进行的条件下，将2molH₂O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：

（1）请在图中画出c（H₂) 随时间t的变化曲线图；平衡时 c (O₂)_平为　　　 mol/L。

（2）欲计算出平衡时O₂的浓度，除已知“H₂O（g）和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H₂O和CO₂外还可以是

　　　　　　　　  。

 (4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2molH₂和2molCO₂，则上述两反应达到平衡时，c (O₂)_平=　　　　　　 mol/L。

　　　　　　　　　　

　

21．(14分)（1）0刻度以下　(2分)

　 （2）碱式滴定管、锥形瓶　酚酞　浅红色　无　(5分)

　 （3）80%　 (3分)

 （4）A、C、E　 (4分)

22．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）

(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)

(3) Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＋3H₂O＝CuSO₄·5H₂O或Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O(3分)

(4)途径Ⅱ（1分） 因为滤液A是NaAlO₂和NaOH溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ通入CO₂气体，得Al(OH)₃沉淀，将Al(OH)₃溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液（2分）

23．(1)SO₃　　　　　　　　　　　　  (4分)

 (2) 2Cu²⁺ +2H₂O　　　 2Cu↓ +O₂ ↑+4H⁺　(4分)

(3) 常压，催化剂，400-500^oC，并冷却反应后生成的气体 (2分)

24．(1)Fe+2H^＋ =Fe^2＋ +H₂ ↑　Fe₂O₃ +6H^＋ =2Fe^3＋ +3H₂O　2Fe^3＋ +Fe=3Fe^3＋ (6分)

(2)1.2　(3分)　　 (3)②　NH₄^＋ +NO=N₂ ↑+2H₂O　(4分)

x+2y=0.2　　　　　　 　　　　　　　　　　 (1分) 108x+64(y-　　)=12.4　　　　　　 （2分）

25．(8分) 解：（1）设原混合溶液中含硝酸银和硝酸铜的物质的量分别为x、y，则由题意可得方程组

解之得：x=0.1　　y=0.05　　　　　　  (1分)

　　　　x：y=2：1　　 即硝酸银和硝酸铜的物质的量之比为2：1

（2）参加反应的铝的质量为W

根据得失电子数相等可得：x+2(y-)=　×3　　 （3分）

代入x、y，可求得W=1.35(g)　　　　　　　　　　  （1分）

参加反应的铝的质量为1.35g

26．(10分)（1）如右下图　　(2)0.5mol /L (3)H₂和CO(或H₂和CO₂或H₂O和CO)

(4）0.5mol/L